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下列條件下化學反應速率最大的是(　　)

A．20℃0．1mol·L－1的鹽酸溶液20 mL與0．5 g塊狀碳酸鈣反應
B．10℃ 0．1mol·L－1的鹽酸溶液20 mL與1 g塊狀碳酸鈣反應
C．10℃ 0．2mol·L－1的鹽酸溶液10mL與0．5g粉狀碳酸鈣反應
D．20℃ 0．2mol·L－1的鹽酸溶液10mL與0．5g粉狀碳酸鈣反應

D

解析試題分析：當其他條件不變時，增大反應物的濃度，增加反應物的接觸面積，升高溫度均能加快化學反應速率，據此判斷選D。
考點：考查影響化學反應速率的外界條件。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

對于100mL 1mol/L鹽酸與鋅粒的反應，采取下列措施能使反應速率加快的是①升高溫度；②改用100mL 3mol/L鹽酸；③改用300mL 1mol/L鹽酸；④用等量鋅粉代替鋅粒；⑤滴入少量CuSO4溶液

A．①②④⑤B．①③④⑤C．①②③④D．①②④

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在容積一定的密閉容器中，反應2AB(g)＋C(g)達到平衡后，升高溫度容器內氣體的密度增大，則下列敘述正確的是       (        )

A．正反應是放熱反應，且A是氣態(tài)
B．正反應是吸熱反應，且A不是氣態(tài)
C．其他條件不變，加入少量A，該平衡向正反應方向移動
D．改變壓強對該平衡的移動無影響

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列是反應2A + 3B =" C" + 4D在不同時刻測得的速率，其中最快的是
A．V(A)=0.6mol/L.s     B．V(B)=0.9mol/L.s
C．V(C)=0.4mol/L.s     D．V(D)=1.0mol/L.s

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

25 ℃時，在含有Pb2＋、Sn2＋的某溶液中，加入過量金屬錫(Sn)，發(fā)生反應：
Sn(s)＋Pb2＋(aq)Sn2＋(aq)＋Pb(s)，體系中c(Pb2＋)和c(Sn2＋)變化關系如圖所示。下列判斷正確的是(　　)

A．往平衡體系中加入金屬鉛后，c(Pb2＋)增大 
B．往平衡體系中加入少量Sn(NO3)2固體后，c(Pb2＋)變小 
C．升高溫度，平衡體系中c(Pb2＋)增大，說明該反應ΔH>0 
D．25 ℃時，該反應的平衡常數(shù)K＝2．2 

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

向足量的a、b兩份鋅粉中，分別加入少量且等量的稀H2SO4，同時向a中加入少量的CuSO4溶液。下圖表示產生H2的體積（V）與時間（t）的關系，其中正確的是（   ）

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

已知2A（g）2B（g）＋C（g）ΔH＜0，在未用催化劑的條件下已達平衡，現(xiàn)要使正反應速率降低，c（B）減小，應采取的措施是
A．升溫        B．增大反應器的體積      C．增大c（A）    D．降溫

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

少量鐵片與l00 mL 0.01 mol／L的稀鹽酸反應，反應速率太慢。為了加快此反應速率而不改變H2的產量，可以使用如下方法中的
①加H2O ②加KNO3溶液 ③滴入幾滴濃鹽酸 ④加入少量鐵粉 ⑤加NaCl溶液
⑥滴入幾滴硫酸銅溶液 ⑦升高溫度(不考慮鹽酸揮發(fā)) ⑧改用10 mL 0.1 mol／L鹽酸

A．①⑥⑦B．③⑤⑧C．③⑦⑧D．③④⑥⑦⑧

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

一定溫度下，在三個體積約為1.0L的恒容密閉容器中發(fā)生反應：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)

容器
編號
溫度（℃）
起始物質的量（mol）
平衡物質的量（mol）
CH3OH(g)
CH3OCH3(g)
H2O(g)
I
387
0.20
0.080
0.080
Ⅱ
387
0.40
 
 
Ⅲ
207
0.20
0.090
0.090
下列說法正確的是
A．該反應的正方應為放熱反應
B．達到平衡時，容器I中的CH3OH體積分數(shù)比容器Ⅱ中的小
C．容器I中反應達到平衡所需時間比容器Ⅲ中的長
D．若起始時向容器I中充入CH3OH 0.1mol、CH3OCH3 0.15mol和H2O 0.10mol，則反應將向正反應方向進行

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