25 ℃時，在含有Pb2＋、Sn2＋的某溶液中，加入過量金屬錫(Sn)，發(fā)生反應(yīng)：
Sn(s)＋Pb2＋(aq)Sn2＋(aq)＋Pb(s)，體系中c(Pb2＋)和c(Sn2＋)變化關(guān)系如圖所示。下列判斷正確的是(　　)

A．往平衡體系中加入金屬鉛后，c(Pb2＋)增大 
B．往平衡體系中加入少量Sn(NO3)2固體后，c(Pb2＋)變小 
C．升高溫度，平衡體系中c(Pb2＋)增大，說明該反應(yīng)ΔH>0 
D．25 ℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝2．2 

D

解析試題分析：A、金屬鉛為固體，往平衡體系中加入金屬鉛，平衡不移動，c（Pb2+）不變，錯誤；B、往平衡體系中加入少量Sn(NO3)2固體，生成物 Sn2+濃度增大，平衡向逆反應(yīng)移動，c（Pb2+）增大，錯誤；C、升高溫度，平衡體系中c（Pb2+）增大，說明平衡向逆反應(yīng)進(jìn)行，升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)移動，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，ΔH＜0，錯誤；D、由題給圖像知，平衡時c（Pb2+）="0.10" mol·L—1，c（Sn2+）="0.22" mol·L—1，故該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)k= c（Sn2+）/ c（Pb2+）=0.22mol·L—1/0.10 mol·L—1=2.2，正確。
考點：考查外界條件對化學(xué)平衡的影響及平衡常數(shù)計算。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

關(guān)于化學(xué)平衡常數(shù)、電離平衡常數(shù)、水的離子積常數(shù)和溶解平衡常數(shù)，下列說法正確的是

A．四種平衡常數(shù)都是一個比值，沒有單位
B．四種平衡常數(shù)都是溫度的函數(shù)，溫度升高其值都增大
C．一個化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)與物質(zhì)的計量數(shù)無關(guān)
D．對于同類型反應(yīng)，化學(xué)平衡常數(shù)K的大小反映了化學(xué)反應(yīng)可能進(jìn)行的程度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

可逆反應(yīng)A（g）+ 4B（g） C（g）+ D（g），在四種不同情況下的反應(yīng)速率如下，其中反應(yīng)進(jìn)行得最快的是（  ）

A．vA==0.15mol/(L·min)B．vB="=0.6" mol/(L·min)
C．vC="=0.4" mol/(L·min)D．vD="=0.01" mol/(L·s)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

（2分）下圖表示在密閉容器中反應(yīng)：CO2(g)+C(s)2CO(g)△H>0達(dá)到平衡時，由于條件改變而引起反應(yīng)速度和化學(xué)平衡的變化情況，ab過程中改變的條件可能是          ；bc過程中改變的條件可能是                  ；

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

在四個不同的容器中，在不同條件下進(jìn)行反應(yīng)：N2+3H22NH3根據(jù)在相同時間內(nèi)測定的結(jié)果判斷，生成氨氣的速率最快的是

A．υ(H2)=0．2mol·L-1·s-1B．υ(N2)=0．4mol·L-1·min-1
C．υ(NH3)=0．3mol·L-1·s-1D．υ(H2)=0．6mol·L-1·min-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列條件下化學(xué)反應(yīng)速率最大的是(　　)

A．20℃0．1mol·L－1的鹽酸溶液20 mL與0．5 g塊狀碳酸鈣反應(yīng)
B．10℃ 0．1mol·L－1的鹽酸溶液20 mL與1 g塊狀碳酸鈣反應(yīng)
C．10℃ 0．2mol·L－1的鹽酸溶液10mL與0．5g粉狀碳酸鈣反應(yīng)
D．20℃ 0．2mol·L－1的鹽酸溶液10mL與0．5g粉狀碳酸鈣反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

反應(yīng)4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)在 5L密閉容器中進(jìn)行，30秒后，NO的物質(zhì)的量增加了0．3 mol，則此反應(yīng)的平均速率v(x)(表示反應(yīng)物的消耗速率或生成物的生成速率)為
A．v (O2)=" 0.0l" mol·L-1·s-1　　　  B．v (NO)="0.002" mol·L-1·min-1
C．v (H2O)="0.003" mol·L-1·s-1　　　 Dv (NH3)="0.001" mol·L-1·s-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

已知反應(yīng)：為放熱反應(yīng)，一定溫度下在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，
下圖是該反應(yīng)達(dá)平衡及改變條件平衡移動的圖像。下列說法正確的是

A．圖中的a、b、c、d都是平衡點
B．起始時，加入Y的物質(zhì)的量為1．3 mol ，
C．c點和d點表示正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率
D．在3 MPa和1 MPa條件下，反應(yīng)達(dá)平衡時，放出的熱量：Q(A)>Q(B)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

臭氧是理想的煙氣脫硝劑，其脫硝反應(yīng)為：2NO2(g)+O3(g) N2O5(g)+O2(g)，反應(yīng)在恒容密閉容器中進(jìn)行，下列由該反應(yīng)相關(guān)圖像作出的判斷正確的是

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