已知2A（g）2B（g）＋C（g）ΔH＜0，在未用催化劑的條件下已達平衡，現(xiàn)要使正反應速率降低，c（B）減小，應采取的措施是
A．升溫        B．增大反應器的體積      C．增大c（A）    D．降溫

B

解析試題分析：A選項升高溫度化學反應速率加快。B選項增大反應器的體積，反應物濃度較少，化學反應速率降低。C選項增大A物質的濃度，正反應速率加快，B物質濃度增大，所以B選項是錯誤的。D選項，該反應為放熱反應，降低溫度反應速率減慢，反應向放熱反應方向移動所以D選項是錯誤。所以答案選B。
考點：考查影響化學反應平衡移動的相關知識點。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

對于A2 + 3B2  2C的反應來說，以下化學反應速率的表示中，反應速率最快的是
A．v (B2) =" 0.8mol/" (L?s)                  B．v (A2) =" 0.4mol/" (L?s)
C．v (C) =" 0.6mol/" (L?s)                   D．v (B2) =" 4.2mol/" (L?min)

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

（2分）下圖表示在密閉容器中反應：CO2(g)+C(s)2CO(g)△H>0達到平衡時，由于條件改變而引起反應速度和化學平衡的變化情況，ab過程中改變的條件可能是          ；bc過程中改變的條件可能是                  ；

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列條件下化學反應速率最大的是(　　)

A．20℃0．1mol·L－1的鹽酸溶液20 mL與0．5 g塊狀碳酸鈣反應
B．10℃ 0．1mol·L－1的鹽酸溶液20 mL與1 g塊狀碳酸鈣反應
C．10℃ 0．2mol·L－1的鹽酸溶液10mL與0．5g粉狀碳酸鈣反應
D．20℃ 0．2mol·L－1的鹽酸溶液10mL與0．5g粉狀碳酸鈣反應

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

反應4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)在 5L密閉容器中進行，30秒后，NO的物質的量增加了0．3 mol，則此反應的平均速率v(x)(表示反應物的消耗速率或生成物的生成速率)為
A．v (O2)=" 0.0l" mol·L-1·s-1　　　  B．v (NO)="0.002" mol·L-1·min-1
C．v (H2O)="0.003" mol·L-1·s-1　　　 Dv (NH3)="0.001" mol·L-1·s-1

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在密閉容器中，對于反應2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，SO2和O2起始時分別為20mol和10 mol;達平衡時，SO2的轉化率為80%。若從SO3開始進行反應，在相同的溫度下，欲使平衡時各成分的百分含量與前者相同，則起起始時SO3的物質的量及其轉化率為

A．10 mol和 10% B．20 mol和 80% C．20 mol和 40% D．20 mol和 20% 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

已知反應：為放熱反應，一定溫度下在密閉容器中進行反應，
下圖是該反應達平衡及改變條件平衡移動的圖像。下列說法正確的是

A．圖中的a、b、c、d都是平衡點
B．起始時，加入Y的物質的量為1．3 mol ，
C．c點和d點表示正反應速率大于逆反應速率
D．在3 MPa和1 MPa條件下，反應達平衡時，放出的熱量：Q(A)>Q(B)

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

反應過程中的能量變化如圖所示，下列說法錯誤的是

A．該反應是吸熱反應
B．加入催化劑后，反應加快，A的轉化率不變
C．反應物的總鍵能小于生成物的總鍵能
D．反應達到平衡時，升高溫度，A的轉化率增大

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

一定溫度和一定體積的密閉容器中發(fā)生如下反應：A2(s)+ B2(g) 2AB(g) ，反應達到平衡狀態(tài)的標志是                                                                                                                                         
A．V正（B2）==2V逆（AB）              B．單位時間內生成2molAB的同時消耗1mol的B2
C．容器內的總壓強不隨時間而變化      D．氣體密度不再隨時間變化而變化

查看答案和解析>>

同步練習冊答案