【題目】下列兩種物質(zhì)混合、靜置后,可以用分液漏斗分離的是
A. 酒精和水 B. 碘和汽油
C. 水和四氯化碳 D. 食鹽和水
【答案】C
【解析】試題分析:兩種互不相溶的液體用分液漏斗進(jìn)行分離,水和四氯化碳互不相溶,故答案選C。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】周期表中有A、B、C三種原子序數(shù)依次增大的元素,A是地殼中含量最多的金屬元素,B的價(jià)層電子排布為nsn-1npn+1,C是生活中的一種常用金屬且其原子的外圍電子排布為3d104s1。
(1)A基態(tài)原子的電子排布式為__________________。
(2)一氧化碳(與N2互為等電子體)分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為________。
(3)C的單質(zhì)和某化合物甲的微觀部分結(jié)構(gòu)分別如圖所示,C微粒周?chē)染嚯x且距離最近的C微粒有________個(gè);甲的化學(xué)式為________(用M、N表示)。
(4)金屬C在加熱時(shí)與B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的濃溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。
(5)C元素的最高價(jià)氧化物的水化物能溶于氨水,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________。
(6)聯(lián)氨(N2H4)是航天飛船常用的高能燃料,可以用尿素為原料制取,方法是在KMnO4催化劑存在下,尿素[CO(NH2)2]和次氯酸鈉、NaOH溶液反應(yīng)生成聯(lián)氨、Na2CO3、H2O及另外一種產(chǎn)物,寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:____________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下表是元素周期表的一部分,列出11種元素在周期表中的位置,填寫(xiě)下列空白。
(1)第三周期元素中,原子半徑最大的元素是(稀有氣體除外)______,離子半徑最小的是____(寫(xiě)元素符號(hào))。
(2)J的簡(jiǎn)單離子的結(jié)構(gòu)示意圖__________。
(3)D、E、F、K四元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物,按堿性依次減弱順序排列為(寫(xiě)化學(xué)式)____。
(4)比較G、H兩元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性______(寫(xiě)化學(xué)式,下同)。比較C、G兩元素的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性_________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】對(duì)下列實(shí)驗(yàn)的描述不正確的是( )
A.圖(a)所示的實(shí)驗(yàn):根據(jù)檢流計(jì)(G)中指針偏轉(zhuǎn)的方向比較Zn、Cu的金屬活潑性
B.圖(b)所示的實(shí)驗(yàn):根據(jù)小試管中液面的變化判斷鐵釘發(fā)生析氫腐蝕
C.圖(c)所示的實(shí)驗(yàn):根據(jù)溫度計(jì)讀數(shù)的變化用稀鹽酸和稀NaOH溶液反應(yīng)測(cè)定中和熱
D.圖(d)所示的實(shí)驗(yàn):根據(jù)兩燒瓶中氣體顏色的變化判斷2NO2(g)N2O4(g)是放熱反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在稀硫酸和稀硝酸的混合溶液中,加入銅粉。
(1)若將100mL 2mol/L HNO3和100mL 1mol/L H2SO4混合后,加入19.2g 銅粉,微熱,充分反應(yīng)。
①若忽略溶液體積變化,溶液中銅離子物質(zhì)的量濃度為 mol/L
②生成氣體折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積 L;
③若使銅粉全部溶解,還需加入1mol/L H2SO4 mL
(2)若c(SO)+c(NO)=5.0 mol·L-1。取200 mL該混合酸,則能溶解銅的最大質(zhì)量為 g
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】氮化鈉(Na3N)是科學(xué)家制備的一種重要的化合物,它與水作用可產(chǎn)生NH3。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)Na3N的電子式是______,該化合物由______鍵形成。
(2)Na3N與鹽酸反應(yīng)生成________種鹽,其電子式分別是________。
(3)Na3N與水的反應(yīng)屬于____________反應(yīng)(填基本反應(yīng)類(lèi)型)。
(4)比較Na3N中兩種粒子的半徑:r(Na+)________r(N3-)(填“>”“=”或“<”)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】常溫下,Ksp(CaSO4)=9×10-6,常溫下,CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線(xiàn)如圖所示。下列判斷錯(cuò)誤的是
A.a(chǎn)、c兩點(diǎn)均可以表示常溫下CaSO4溶于水所形成的飽和溶液
B.a(chǎn)點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp等于c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp
C.b點(diǎn)將有沉淀生成,平衡后溶液中c(SO42-)一定不等于3×10-3molL-1
D.向d點(diǎn)溶液中加入適量CaCl2固體可以變到c點(diǎn)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液因保存不當(dāng),吸收了少量的二氧化碳,若有1%的NaOH轉(zhuǎn)變?yōu)镹a2CO3,以此NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸,選用甲基橙作指示劑;鹽酸濃度的測(cè)定結(jié)果會(huì)( )
A.偏低1% B.偏高1% C.無(wú)影響 D.偏高0.1%
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