【題目】對(duì)下列實(shí)驗(yàn)的描述不正確的是(

A.圖(a)所示的實(shí)驗(yàn):根據(jù)檢流計(jì)(G)中指針偏轉(zhuǎn)的方向比較Zn、Cu的金屬活潑性

B.圖(b)所示的實(shí)驗(yàn):根據(jù)小試管中液面的變化判斷鐵釘發(fā)生析氫腐蝕

C.圖(c)所示的實(shí)驗(yàn):根據(jù)溫度計(jì)讀數(shù)的變化用稀鹽酸和稀NaOH溶液反應(yīng)測(cè)定中和熱

D.圖(d)所示的實(shí)驗(yàn):根據(jù)兩燒瓶中氣體顏色的變化判斷2NO2(g)N2O4(g)是放熱反應(yīng)

【答案】B

【解析】

試題分析:A. 圖(a)所示的裝置能夠構(gòu)成原電池,有電流通過(guò),因此可以利用檢流計(jì)(G)中指針偏轉(zhuǎn)的方向比較Zn、Cu的金屬活潑性,A正確;B. 圖(b)所示的實(shí)驗(yàn)中,用食鹽水浸泡過(guò)的鐵釘發(fā)生的是吸氧腐蝕,B錯(cuò)誤;C.圖(c)所示的實(shí)驗(yàn):根據(jù)溫度計(jì)讀數(shù)的變化用稀鹽酸和稀NaOH溶液反應(yīng)測(cè)定中和熱,C正確;D.圖(d)所示的實(shí)驗(yàn):冰水中顏色淺,熱水中顏色深,因此根據(jù)兩燒瓶中氣體顏色的變化判斷2NO2(g)N2O4(g)是放熱反應(yīng),D正確。故答案B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在773 K,體積為V L的恒溫恒容的容器中,和氧氣可以發(fā)生如下轉(zhuǎn)化,其反應(yīng)過(guò)程和能量關(guān)系如圖1所示。其中狀態(tài)III為平衡狀態(tài)。

已知:2SO2g+O2g2SO3g ΔH=196.6 kJ/mol。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

1寫出表示硫的燃燒熱的熱化學(xué)方程式: 。

2狀態(tài)II到狀態(tài)III放出的熱量為 。

3在另一個(gè)溫度和容積相同的容器中,1 mol SO2和2 mol O2充分反應(yīng),放出熱量比ΔH2 填“大”、“小”或“相等”

4恒容條件下,對(duì)狀態(tài)III采取下列措施,能使nSO3/nSO2增大的有 。

A.降低溫度

B.充入He氣

C.再充入1 mol SO2g和1 mol O2g D.使用催化劑

5某SO2g和O2 g體系,時(shí)間t1達(dá)到平衡后,改變某一外界條件,反應(yīng)速率v與時(shí)間t的關(guān)系如圖2所示,若不改變SO2g和O2g的量,則圖中t2時(shí)引起平衡移動(dòng)的條件可能是 。

62中表示平衡混合物中SO3的含量最高的一段時(shí)間是 。

A. t1~t2 B. t3~t4 C. t5~t6 D. t6~t7

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】圖一表示的是可逆反應(yīng)COg+H2g Cs+H2Og H>0的化學(xué)反應(yīng)速率v與時(shí)間t的關(guān)系,圖二表示的是可逆反應(yīng)2NO2g N2O4g H<0體系中各物質(zhì)的濃度c隨時(shí)間t的變化情況。下列說(shuō)法中正確的是

A.圖一t2時(shí)改變的條件可能是升高了溫度或增大了壓強(qiáng)

B.圖一t2時(shí)改變的條件是增大壓強(qiáng),則反應(yīng)的H增大

C.圖二t1時(shí)改變的條件可能是升高了溫度

D.圖二t1時(shí)改變的條件是增大壓強(qiáng),混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量減小

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在反應(yīng)X+2Y=R+2M中,已知RM的摩爾質(zhì)量之比為22∶9,當(dāng)1.6gXY完全反應(yīng)后,生成4.4g R。則此反應(yīng)中YM的質(zhì)量之比為

A16∶9 B23∶9 C32∶9 D46∶9

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列敘述正確的是

A.在原電池的負(fù)極和電解池的陰極上都發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)

B.用惰性電極電解Na2SO4溶液,陰陽(yáng)兩極產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為12

C.用惰性電極電解飽和NaCl溶液,若有0.1 mol電子轉(zhuǎn)移,則生成0.1 mol NaOH

D.鍍層破損后,鍍鋅鐵板比鍍錫鐵板更易腐蝕

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列兩種物質(zhì)混合、靜置后,可以用分液漏斗分離的是

A. 酒精和水 B. 碘和汽油

C. 水和四氯化碳 D. 食鹽和水

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】1mol某烴能與2mol HCl完全加成,其產(chǎn)物最多能被8mol Cl2完全取代,則原烴可能為

A. 乙炔 B. 環(huán)丁烯

C. 1一丙炔 D. 1,3一丁二烯

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】(2014江蘇)下列關(guān)于化學(xué)用語(yǔ)的表示正確的是

A.過(guò)氧化鈉的電子式:

B.質(zhì)子數(shù)為35、中子數(shù)為45的溴原子:Br

C.硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖:

D.間二甲苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)是一種食品添加劑.實(shí)驗(yàn)室用如圖1所示裝置制備Na2S2O5,實(shí)驗(yàn)步驟如下:

.在Na2CO3溶液中通入SO2pH4.1,生成NaHSO3溶液;

.加碳酸鈉粉末調(diào)至pH78

.再通SO2pH4.1;

.從過(guò)飽和溶液中析出Na2S2O5晶體.

(1)制備焦亞硫酸鈉總反應(yīng)的化學(xué)方程式為

(2)Na2S2O5溶于水且與水能反應(yīng),所得溶液顯酸性,其原因是 .步驟中測(cè)定溶液的pH的方法是 ;pH4.1時(shí),則產(chǎn)品中會(huì)有副產(chǎn)物,其化學(xué)式是

(3)利用碘量法可測(cè)定Na2S2O5產(chǎn)品中+4價(jià)硫的含量,實(shí)驗(yàn)方案為:將一定量的Na2S2O5產(chǎn)品放入碘量瓶(帶磨口塞的錐形瓶)中, ,重復(fù)如上步驟2次,記錄數(shù)據(jù).(實(shí)驗(yàn)中必須使用的試劑有:c1molL1的標(biāo)準(zhǔn)碘溶液、c2molL1的標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液、冰醋酸、淀粉溶液、蒸餾水;已知:2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI)

(4)含鉻廢水中常含有六價(jià)鉻[Cr(Ⅵ)].利用Na2S2O5FeSO47H2O先后分兩個(gè)階段處理含Cr2O72的廢水,實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖.

實(shí)驗(yàn)過(guò)程中溶液的pH不斷升高的原因是

已知:Ksp[Cr(OH)3]=6.4×1031,lg2≈0.3,c(Cr3+)1.0×105molL1時(shí)視為完全沉淀.現(xiàn)將廢水中Cr2O72全部轉(zhuǎn)化為Cr(OH)3而除去,需調(diào)節(jié)溶液的pH范圍為

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