【題目】下表是元素周期表的一部分,列出11種元素在周期表中的位置,填寫下列空白。
(1)第三周期元素中,原子半徑最大的元素是(稀有氣體除外)______,離子半徑最小的是____(寫元素符號(hào))。
(2)J的簡(jiǎn)單離子的結(jié)構(gòu)示意圖__________。
(3)D、E、F、K四元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物,按堿性依次減弱順序排列為(寫化學(xué)式)____。
(4)比較G、H兩元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性______(寫化學(xué)式,下同)。比較C、G兩元素的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性_________。
【答案】 Na Al KOH>NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3 HClO4>H2SO4 H2O>H2S
【解析】由元素在周期表中位置,可知A為氫,B為碳,C為氧,D為Na,E為Mg,F為Al,G為硫,H為Cl,I為Ar,K為鉀,J為Ca。
(1)同周期自左而右原子半徑減小,故第三周期中Na原子半徑最大;電子層結(jié)構(gòu)相同的離子,核電荷數(shù)越大離子半徑越小,離子電子層越多離子半徑越大,離子半徑最小為Al3+;故答案為:Na;Al;
(2)J的簡(jiǎn)單離子為Ca2+,離子核外電子數(shù)為18,離子結(jié)構(gòu)示意圖為:,故答案為:;
(3)同周期自左而右金屬性減弱,同主族自上而下金屬性增強(qiáng),金屬性越強(qiáng),最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng),按堿性依次減弱順序排列為:KOH>NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3,故答案為:KOH>NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3;
(4)非金屬性Cl>S,故酸性HClO4>H2SO4,非金屬性O>S,氫化物穩(wěn)定性:H2O>H2S,答案為:HClO4>H2SO4;H2O>H2S。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】小明體檢的血液化驗(yàn)單中,葡萄糖為5.9 mmol/L。表示該體檢指標(biāo)的物理量是( )。
A.溶解度(s) B.物質(zhì)的量濃度(c) C.質(zhì)量分?jǐn)?shù)(%) D.摩爾質(zhì)量(M)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】用某種儀器量取液體體積時(shí),平視時(shí)讀數(shù)為nmL,仰視時(shí)讀數(shù)為x mL,俯視時(shí)讀數(shù)為y mL,若x>n>y,則所用的儀器可能為
A. 量筒 B. 容量瓶 C. 滴定管 D. 以上均不對(duì)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列物質(zhì)的分離方法不正確的是 ( )
A.用過(guò)濾的方法除去食鹽中泥沙
B.用蒸餾的方法將自來(lái)水制成蒸餾水
C.用酒精萃取碘水中的碘
D.用水沖洗的方法從沙里淘金
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】圖一表示的是可逆反應(yīng)CO(g)+H2(g) C(s)+H2O(g) △H>0的化學(xué)反應(yīng)速率v與時(shí)間t的關(guān)系,圖二表示的是可逆反應(yīng)2NO2(g) N2O4(g) △H<0體系中各物質(zhì)的濃度c隨時(shí)間t的變化情況。下列說(shuō)法中正確的是( )
A.圖一t2時(shí)改變的條件可能是升高了溫度或增大了壓強(qiáng)
B.圖一t2時(shí)改變的條件是增大壓強(qiáng),則反應(yīng)的△H增大
C.圖二t1時(shí)改變的條件可能是升高了溫度
D.圖二t1時(shí)改變的條件是增大壓強(qiáng),混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量減小
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】甲醇是一種可再生能源,具有開(kāi)發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景,工業(yè)上一般可采用如下反應(yīng)來(lái)合成甲醇(于固定容器中進(jìn)行):2H2(g) + CO(g)CH3OH(g)
(1)下表所列數(shù)據(jù)是該反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)(K)
①該反應(yīng)的熵變△S 0(填:“<,>,=”)。該反應(yīng)在 (填:高溫或低溫)條件下能自發(fā)進(jìn)行。
②要提高CO的轉(zhuǎn)化率,可以采取的措施是_____________(填序號(hào))。
a.升溫
b.加入催化劑
c.增加CO的濃度
d.加入H2加壓
e.加入惰性氣體加壓
f.分離出甲醇
(2)如圖表示在溫度分別為T1、T2時(shí),平衡體系中H2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線,A、C兩點(diǎn)的反應(yīng)速率A__________C(填“>”、“=”或“<”,下同),A、C兩點(diǎn)的化學(xué)平衡常數(shù)A___________C,由狀態(tài)B到狀態(tài)A,可采用___________的方法(填“升溫”或“降溫”)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在反應(yīng)X+2Y=R+2M中,已知R和M的摩爾質(zhì)量之比為22∶9,當(dāng)1.6gX與Y完全反應(yīng)后,生成4.4g R。則此反應(yīng)中Y和M的質(zhì)量之比為( )
A.16∶9 B.23∶9 C.32∶9 D.46∶9
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【題目】下列兩種物質(zhì)混合、靜置后,可以用分液漏斗分離的是
A. 酒精和水 B. 碘和汽油
C. 水和四氯化碳 D. 食鹽和水
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】煤化工中常需研究不同溫度下平衡常數(shù)、投料比等問(wèn)題。
已知:CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)平衡常數(shù)K隨溫度的變化如下表:
溫度/℃ | 400 | 500 | 800 |
平衡常數(shù)K | 9.94 | 9 | 1 |
回答下列問(wèn)題
(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K= ,△H 0(填“<”、“>”、“=”)
(2)已知在一定溫度下,C(s)+CO2(g)2CO(g)平衡常數(shù)K1
C(s)+H2O(g)H2(g)+CO(g)平衡常數(shù)K2,
則K、K1、K2,之間的關(guān)系是 。
(3)800℃時(shí),向一個(gè)10L的恒容反應(yīng)器中充入0.40molCO和1.60mol水蒸氣,經(jīng)一段時(shí) 間后反應(yīng)達(dá)到平衡,此時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為 ;若保持其他條件不變,向平衡體系中再通入0.10molCO和0.40mol CO2,此時(shí)v正 v逆 (填“>”、“=”或“<”).
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