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標準狀況下，某氣態(tài)有機物密度為3.125g/L，則該有機物的最簡式可能是（　�。�
A、CH
B、CH2
C、CH3
D、CH2O
考點：有機物實驗式和分子式的確定
專題：有機物分子組成通式的應用規(guī)律
分析：根據標況下氣體密度計算該氣體的摩爾質量，在數值上等于該氣體的相對分子質量，根據最簡式計算最簡式的式量，根據相對分子質量=最簡式的式量的整數倍判斷選項．
解答： 解：摩爾質量=Vm×ρ=22.4L/mol×3.125g/L=70g/mol，因此該氣體的相對分子質量為70，CH的式量為13，CH2的式量為14，CH3的式量為15，CH2O的式量為29，
，只有70是14的整數倍，故選B．
點評：本題考查了物質的量的相關計算，明確物質的相對分子質量和最簡式式量的關系是解題的關鍵．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應既屬于離子反應，又是氧化還原反應的是（　�。�
A、NaOH溶液與鹽酸中和
B、分解氯酸鉀制氧氣
C、Zn與CuSO4 溶液的反應
D、鈉與水反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知反應：
2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2；
2FeCl2+Cl2═2FeCl3；
I2+SO2+2H2O═H2SO4+2HI；
下列物質的氧化性由強到弱的順序是（　　）
A、FeCl3＞I2＞Cl2＞H2SO4
B、FeCl2＞FeCl3＞Cl2＞I2
C、Cl2＞FeCl3＞I2＞H2SO4
D、Cl2＞H2SO4＞I2＞FeCl3

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科目：高中化學 來源： 題型：

金屬銅與人體分泌物中的鹽酸以及體內的空氣反應可生成超氧酸：Cu+HCl+O2=CuCl+HO2，HO2 （超氧酸）不僅是一種弱酸而且也是一種自由基，具有極高的活性．下列說法或表示錯誤的是（　�。�
A、氧化劑是O2
B、HO2在堿中不能穩(wěn)定存在
C、氧化產物是HO2
D、1mol Cu參加反應有1mol電子發(fā)生轉移

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科目：高中化學 來源： 題型：

現有陽離子交換膜、陰離子交換膜、石墨電極和如圖所示的電解槽，用氯堿工業(yè)中的離子交換膜技術原理，可電解Na2SO4溶液生產NaOH溶液和H2SO4溶液．下列說法正確的是（　�。�
A、從A口出來的是H2SO4溶液
B、陽極反應式為2H++2e-═H2↑
C、a是陽離子交換膜，允許H+通過
D、Na2SO4溶液從E口加入

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科目：高中化學 來源： 題型：

室溫時，0.1mol?L-1某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離，該溶液pH=
 
，此酸的電離平衡常數約為
 
；由水電離出的c（H+）約為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

用14.2g無水硫酸鈉配制成500mL溶液，其物質的量濃度為
 
．
（1）若從中取出50mL，其物質的量濃度為
 
mol/L．
（2）若將這50mL溶液用水稀釋到100mL，所得溶液中Na+的物質的量濃度為
 
mol/L，SO42-的物質的量濃度為
 
mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：

今有A、B、C、D、E、F六種裝置，如圖所示．（膠塞、導管可自由選用）
（1）寫出儀器名稱：①
 
②
 
③
 
④
 
．
（2）實驗室用氯酸鉀制取氧氣并收集時應選擇
 
和
 
裝置相連接；實驗室制取氫氣并做還原氧化銅的實驗，應選擇
 
和
 
裝置．（用A、B、C、D、E、F字母填空，下同）
（3）實驗室做木炭還原氧化銅并檢驗生成氣體的實驗，應選擇
 
和
 
裝置相連接，檢驗生成氣體時使用的試劑名稱是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

如表為周期表的一部分，其中的編號代表對應的元素，用相應的化學式填空．
①
②③④⑤⑥
⑦⑧
⑨⑩
（1）元素⑩位于周期表中
 
區(qū)，其電子排布式為
 
；
（2）元素⑨在元素周期表中的位置是
 
，其原子結構示意圖為：
 
；
（3）元素⑤的原子的價層電子排布圖為
 
，其陰離子的電子式為
 
；
（4）元素①與④形成的常見化合物分子中心原子的雜化類型是
 
，VSEPR模型是
 
，分子空間構型是
 
；
（5）元素⑤⑥⑦⑧形成的簡單離子半徑由大到小順序為
 
；
（6）①③④⑤中的某兩種元素可形成均含10個電子的互為等電子體的兩組微粒，其化學式分別為
 
和
 
；
 
和
 
．
（7）向⑩的最高價陽離子的水溶液中逐滴加氨水至過量，反應涉及的離子方程式為：
 
、
 
，所得配合物中心離子配位數為
 
．

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