今有A、B、C、D、E、F六種裝置,如圖所示.(膠塞、導(dǎo)管可自由選用)
(1)寫出儀器名稱:①
 
 
 
 

(2)實(shí)驗(yàn)室用氯酸鉀制取氧氣并收集時(shí)應(yīng)選擇
 
 
裝置相連接;實(shí)驗(yàn)室制取氫氣并做還原氧化銅的實(shí)驗(yàn),應(yīng)選擇
 
 
裝置.(用A、B、C、D、E、F字母填空,下同)
(3)實(shí)驗(yàn)室做木炭還原氧化銅并檢驗(yàn)生成氣體的實(shí)驗(yàn),應(yīng)選擇
 
 
裝置相連接,檢驗(yàn)生成氣體時(shí)使用的試劑名稱是
 

考點(diǎn):常見(jiàn)氣體制備原理及裝置選擇
專題:實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)題
分析:(1)根據(jù)儀器的構(gòu)造判斷,記住常見(jiàn)實(shí)驗(yàn)儀器.
(2)用氯酸鉀制取氧氣應(yīng)用加熱固體的方法制取,氧氣的密度大于空氣的密度,使用向上排空氣法收集;制取氫氣使用固液不加熱裝置,還原氧化銅時(shí)試管口向下傾斜.
(3)木炭還原氧化銅需要加熱,木炭的氧化產(chǎn)物是二氧化碳,可用澄清石灰水檢驗(yàn).
解答: 解:(1)了解化學(xué)試驗(yàn)中常用儀器名稱,圖中的①鐵架臺(tái)②長(zhǎng)頸漏斗③酒精燈④集氣瓶;
故答案為:鐵架臺(tái);分液漏斗;酒精燈;集氣瓶;
(2)實(shí)驗(yàn)室中常用加熱高錳酸鉀的方法制取氧氣,故可選用圖中的A裝置.又因?yàn)檠鯕獾拿芏却笥诳諝獾拿芏,所以可用向下排氣法收集氣體,可選用圖中的E裝置收集;實(shí)驗(yàn)室中常用鋅粒與鹽酸反應(yīng)制取氫氣,此反應(yīng)不需加熱,故可選用B裝置,氫氣還原氧化銅時(shí)試管口向下傾斜,故選用D裝置;
故答案為:A和E;B和D;
(3)木炭還原氧化銅要在加熱的條件下進(jìn)行,生成物二氧化碳可以使澄清的石灰水變渾濁.故應(yīng)選用圖中的A、C裝置.試驗(yàn)完成后,黑色物質(zhì)變成紅色固體,C中的石灰水(氫氧化鈣)變渾濁.
故答案為:A和C;澄清石灰水.
點(diǎn)評(píng):本題通過(guò)對(duì)試驗(yàn)儀器、試驗(yàn)裝置的連接和試驗(yàn)現(xiàn)象的考查,使學(xué)生進(jìn)一步了解試驗(yàn)儀器的名稱和制取常見(jiàn)氣體的反應(yīng)裝置,以及氣體收集的原則.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列有機(jī)物命名正確的是( 。
A、H2N-CH2COOH   氨基乙酸
B、2-二氯丙烷
C、  2-甲基丙醇
D、C17H33COOH  硬脂酸

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

標(biāo)準(zhǔn)狀況下,某氣態(tài)有機(jī)物密度為3.125g/L,則該有機(jī)物的最簡(jiǎn)式可能是( 。
A、CH
B、CH2
C、CH3
D、CH2O

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下表是元素周期表的一部分,回答下列有關(guān)問(wèn)題:

(1)寫出下列元素符號(hào):①
 
 、
 
 、
 

(2)在①~?元素中,金屬性最強(qiáng)的元素是
 
,非金屬性最強(qiáng)的元素是
 
,最不活潑的元素是
 
.(均填元素符號(hào))
(3)元素⑦與元素⑧相比,非金屬性較強(qiáng)的是
 
(用元素符號(hào)表示),下列表述中能證明這一事實(shí)的是
 

a.常溫下⑦的單質(zhì)和⑧的單質(zhì)狀態(tài)不同   
b.⑧的氫化物比⑦的氫化物穩(wěn)定
c.一定條件下⑦和⑧的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
(4)第三周期中原子半徑最大的元素是
 
(填序號(hào)),跟它同周期原子半徑最小的元素是
 
(填序號(hào)),它們可以形成
 
(填離子或共價(jià))化合物.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

科學(xué)家利用太陽(yáng)能分解水生成的氫氣在催化劑作用下與二氧化碳反應(yīng)生成甲醇,并開(kāi)發(fā)出直接以甲醇為燃料的燃料電池.已知H2(g)、CO(g)和CH3OH(l)的燃燒熱△H分別為-285.8kJ?mol-1、-283.0kJ?mol-1和-726.5kJ?mol-1.請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)用0.5molH2(g)完全燃燒所提供的能量是
 
_kJ;
(2)畫出CO(g)燃燒的反應(yīng)過(guò)程中體系能量變化圖如圖1(必須標(biāo)注反應(yīng)物和生成物的總能量及反應(yīng)熱).
(3)在容積為2L的密閉容器中,由CO2和H2合成甲醇和水,在其它條件不變的情況下,考查溫度對(duì)反應(yīng)的影響,實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖2所示(注:T1、T2均大于300℃);
下列說(shuō)法正確的是
 
(填序號(hào));
A.溫度為T1時(shí),從反應(yīng)開(kāi)始到反應(yīng)達(dá)到平衡,生成甲醇的平均速率為v(CH3OH)=
nA
tA
mol?L-1?min-1
B.該反應(yīng)升高溫度平衡常數(shù)K增大,且T1時(shí)比T2時(shí)的大
C.該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=
C(H2O)?C(CH3OH)
C(CO2)?C(H2)

D.處于A點(diǎn)的反應(yīng)體系的溫度從T1變到T2,達(dá)到平衡時(shí)
nH2
nCH3OH
增大
(4)在T1溫度時(shí),將1mol CO2和3mol H2充入一密閉恒容容器中,充分反應(yīng)達(dá)到平衡后,若CO2的轉(zhuǎn)化率為α,則容器內(nèi)的壓強(qiáng)與起始?jí)簭?qiáng)之比為
 
;(用含α的代數(shù)式表示)
(5)在直接以甲醇為燃料的燃料電池中,電解質(zhì)溶液為酸性.理想狀態(tài)下,該燃料電池消耗1mol甲醇所能產(chǎn)生的最大電能為702.1kJ,則該燃料電池的理論效率為
 
(電池所能產(chǎn)生的最大電能與燃料電池反應(yīng)所能釋放的全部能量之比).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

氮化硅是一種高溫陶瓷材料,它的硬度大、熔點(diǎn)高、化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定.工業(yè)上曾普遍采用高純硅與純氮在1 300℃反應(yīng)獲得.
(1)氮化硅屬于
 
晶體(填晶體類型).
(2)已知氮化硅的晶體結(jié)構(gòu)中,原子間都以單鍵相連,且N原子和N原子、Si原子和Si原子不直接相連,同時(shí)每個(gè)原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu).請(qǐng)寫出氮化硅的化學(xué)式:
 

(3)現(xiàn)用四氯化硅和氮?dú)庠跉錃鈿夥毡Wo(hù)下,加強(qiáng)熱發(fā)生反應(yīng),可得較高純度的氮化硅.反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

鐵及其化合物之間的相互轉(zhuǎn)化可用下式表示:
Fe2+
Fe3+
FeO
 
2-
4
(高鐵酸根離子)
回答下列有關(guān)問(wèn)題:
(1)Fe與過(guò)量稀硫酸反應(yīng)可以制取FeSO4.若用反應(yīng)所得的酸性溶液,實(shí)現(xiàn)上述①的轉(zhuǎn)化,要求產(chǎn)物純凈.可選用的試劑是
 
(選填序號(hào));a.Cl2 b.Fe   c.HNO3 d.H2O2
(2)上述轉(zhuǎn)化得到的硫酸鐵可用于電化浸出黃銅礦精礦工藝.精礦在陽(yáng)極浸出的反應(yīng)比較復(fù)雜,其中有一主要反應(yīng):CuFeS2+4Fe3+=Cu2++5Fe2++2S.(CuFeS2中S為-2價(jià))則下列說(shuō)法正確的是
 
(選填序號(hào));
a.從物質(zhì)分類的角度看,黃銅礦屬于合金
b.反應(yīng)中,所有鐵元素均被還原
c.反應(yīng)中,CuFeS2即作氧化劑又作還原劑
d.當(dāng)轉(zhuǎn)移1mol電子時(shí),有46gCuFeS2參加反應(yīng)
(3)下述反應(yīng)中,若FeSO4和O2的系數(shù)比為2:1,試配平下列方程式:
 
FeSO4+
 
K2O2
 
K2FeO4+
 
K2O
 
K2SO4+
 
O2
(4)高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型、高效的綠色水處理劑,在水中發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鐵膠體.高鐵酸鉀作為水處理劑發(fā)揮的作用是
 
、
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

寫出下列鹽溶液的水解離子方程式:
(1)Fe(NO33 
 
;(2)NaF
 
;(3)K2CO3
 
、
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

將化學(xué)知識(shí)的系統(tǒng)化,有助于對(duì)化學(xué)問(wèn)題的進(jìn)一步認(rèn)識(shí).請(qǐng)你參與下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的討論.

問(wèn)題1:從不同的角度,化學(xué)反應(yīng)可以有不同的分類方法.四種基本反應(yīng)類型是從物質(zhì)的組成和性質(zhì)進(jìn)行的分類,氧化還原反應(yīng)和離子反應(yīng)則是從其他不同的角度進(jìn)行分類的.請(qǐng)?jiān)趫D1的方框中,用集合的方法表示離子反應(yīng)、化合反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)之間的關(guān)系.
問(wèn)題2:化學(xué)反應(yīng)中均伴隨著能量的變化.如果一個(gè)化學(xué)反應(yīng)中,反應(yīng)物的總能量和生成物的總能量有如圖2所示的關(guān)系,則該反應(yīng)過(guò)程中的能量變化是
 
.發(fā)射“神六”時(shí)用肼 (N2H4) 作為火箭發(fā)動(dòng)機(jī)的燃料,NO2為氧化劑,反應(yīng)生成N2和水蒸氣.已知熱化學(xué)方程式為:N2(g)+2O2(g)═2NO2(g);△H=+67.7kJ/mol (1)N2H4(g)+O2(g)═N2(g)+2H2O(g);△H=-534kJ/mol(2)請(qǐng)依據(jù)上述兩反應(yīng)完成N2H4與NO2發(fā)生燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:
 

問(wèn)題3:化學(xué)反應(yīng)的發(fā)生是有條件的.反應(yīng)物相同,反應(yīng)的條件不同,反應(yīng)的原理不同.如:4Na+O2=2Na2O   2Na+O2
 點(diǎn)燃 
.
 
Na2O2;事實(shí)上還有許多條件可以影響化學(xué)反應(yīng)的發(fā)生,請(qǐng)用離子反應(yīng)方程式表示下列觀點(diǎn):反應(yīng)物相同,反應(yīng)物的濃度不同,反應(yīng)的原理不同:
 

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