現(xiàn)有陽離子交換膜、陰離子交換膜、石墨電極和如圖所示的電解槽，用氯堿工業(yè)中的離子交換膜技術(shù)原理，可電解Na2SO4溶液生產(chǎn)NaOH溶液和H2SO4溶液．下列說法正確的是（　�。�
A、從A口出來的是H2SO4溶液
B、陽極反應式為2H++2e-═H2↑
C、a是陽離子交換膜，允許H+通過
D、Na2SO4溶液從E口加入
考點：原電池和電解池的工作原理
專題：電化學專題
分析：據(jù)題意，電解飽和Na2SO4溶液時，陽極附近是OH-放電，生成氧氣，陰極附近時H+放電生成氫氣，由于裝置中放置了離子交換膜，在兩極分別生成NaOH和H2SO4，需在陽極室一側(cè)放置陰離子交換膜，只允許通過陰離子，在陰極一側(cè)放置陽離子交換膜，只允許通過陽離子；接電源正極的是陽極，即A極放出氧氣．
解答： 解：A、連接電源正極的是電解池的陽極，連接電源負極的是電解池的陰極，A為陽極是氫氧根離子放電產(chǎn)生的氣體是氧氣，同時生成氫離子，則陽極附近生成硫酸，則從A口出來的是H2SO4溶液，故A正確；
B、陽極是氫氧根離子放電，陽極發(fā)生的反應為：2H2O-4e-═O2↑+4H+，故B錯誤；
C、在陽極室一側(cè)放置陰離子交換膜，只允許通過陰離子，故C錯誤；
D、NaOH在陰極附近生成，則Na2SO4溶液從G口加入，故D錯誤．
故選A．
點評：本題考查電解池知識，本題設(shè)置新情景，即離子交換膜，注意根據(jù)兩極上的反應判斷生成物，題目難度中等．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

在下列溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是（　�。�
A、在NaHCO3溶液中：K+、Na+、SO42-、Al3+
B、由水電離的c（H+）=10-12 mol?L-1的溶液：K+、Cu2+、Cl-、Br-
C、在pH=1的溶液中：NH4+、K+、NO3-、Cl-
D、有NO3-存在的強酸性溶液中：NH4+、Ba2+、Fe2+、Br-

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述中不正確的是（　　）
A、向氯化鈣溶液中通入少量CO2，有白色沉淀CaCO3生成
B、向Na2CO3飽和溶液中通入CO2，有NaHCO3結(jié)晶析出
C、向NaAlO2溶液中通入過量CO2，有白色膠狀沉淀析出
D、等質(zhì)量的NaHCO3和Na2CO3分別與足量鹽酸反應，在同溫同壓下生成CO2體積比為53：42

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列化學式只能表示一種純凈物的是（　�。�
A、CF2Cl2
B、C3H6
C、C6H12O6
D、C2H6O

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科目：高中化學 來源： 題型：

寧夏的硒砂瓜現(xiàn)今享譽區(qū)內(nèi)外，西瓜富含硒元素，有延年益壽、抗衰老、抗癌作用，因之得名“硒砂瓜”．二氧化硒是一種氧化劑，其被還原后的單質(zhì)硒可能成為環(huán)境污染物，通過與濃硝酸或濃硫酸反應生成SeO2以回收Se．在回收過程中涉及如下兩個反應①SeO2+4KI+4HNO3═Se+2I2+4KNO3+2H2O ②Se+2H2SO4（濃）═2SO2↑+SeO2+2H2O．下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A、①中Se是氧化產(chǎn)物，I2是還原產(chǎn)物
B、反應②中濃硫酸體現(xiàn)了氧化性和酸性
C、SeO2、H2SO4（濃）、I2的氧化性由強到弱的順序是SeO2＞H2SO4（濃）＞I2
D、反應①中每有0.6molI2生成，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為1.2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

標準狀況下，某氣態(tài)有機物密度為3.125g/L，則該有機物的最簡式可能是（　�。�
A、CH
B、CH2
C、CH3
D、CH2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）①氫氧燃料電池是將H2通入負極，O2通入正極而發(fā)生電池反應的．若電解質(zhì)溶液為H2SO4，其正極電極反應式：
 
，
②化學反應可為人類提供能量，家用液化氣的主要成分之一是丁烷（C4H10），常溫常壓下，當5.8kg丁烷完全燃燒并生成二氧化碳和液態(tài)水時，放出熱量為2.9×105kJ，試寫出丁烷燃燒的熱化學方程式：
 
，已知1mol液態(tài)水氣化時需要吸收44kJ的熱量，則反應：C4H10（g）+
13
2
O2（g）=4CO2（g）+5H2O（g） 的△H=
 
．
③由甲烷、氧氣和KOH溶液組成的新型燃料電池中，負極上發(fā)生反應的電極反應式為
 
．
（2）如圖為相互串聯(lián)的甲乙兩電解池．
①甲池若為用電解原理精煉銅的裝置，A是
 
極，電極反應為
 
，B是
 
極，材料是
 
，電解質(zhì)溶液為
 
．．
②乙池中若滴入少量酚酞試液，電解一段時間后Fe極附近呈
 
色．
③若甲池中陰極增重12.8g，則乙池中陽極放出的氣體在標準狀況下的體積為
 
．
④若此時乙池剩余液體為400mL，則電解后得到堿液的物質(zhì)的量濃度為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

科學家利用太陽能分解水生成的氫氣在催化劑作用下與二氧化碳反應生成甲醇，并開發(fā)出直接以甲醇為燃料的燃料電池．已知H2（g）、CO（g）和CH3OH（l）的燃燒熱△H分別為-285.8kJ?mol-1、-283.0kJ?mol-1和-726.5kJ?mol-1．請回答下列問題：

（1）用0.5molH2（g）完全燃燒所提供的能量是
 
_kJ；
（2）畫出CO（g）燃燒的反應過程中體系能量變化圖如圖1（必須標注反應物和生成物的總能量及反應熱）．
（3）在容積為2L的密閉容器中，由CO2和H2合成甲醇和水，在其它條件不變的情況下，考查溫度對反應的影響，實驗結(jié)果如圖2所示（注：T1、T2均大于300℃）；
下列說法正確的是
 
（填序號）；
A．溫度為T1時，從反應開始到反應達到平衡，生成甲醇的平均速率為v（CH3OH）=
nA
tA
mol?L-1?min-1
B．該反應升高溫度平衡常數(shù)K增大，且T1時比T2時的大
C．該反應的平衡常數(shù)表達式為K=
C(H2O)?C(CH3OH)
C(CO2)?C(H2)

D．處于A點的反應體系的溫度從T1變到T2，達到平衡時
nH2
nCH3OH
增大
（4）在T1溫度時，將1mol CO2和3mol H2充入一密閉恒容容器中，充分反應達到平衡后，若CO2的轉(zhuǎn)化率為α，則容器內(nèi)的壓強與起始壓強之比為
 
；（用含α的代數(shù)式表示）
（5）在直接以甲醇為燃料的燃料電池中，電解質(zhì)溶液為酸性．理想狀態(tài)下，該燃料電池消耗1mol甲醇所能產(chǎn)生的最大電能為702.1kJ，則該燃料電池的理論效率為
 
（電池所能產(chǎn)生的最大電能與燃料電池反應所能釋放的全部能量之比）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在一定溫度下，冰醋酸加水稀釋過程中，溶液的導電能力如圖所示；請回答：
（1）a、b、c、d四點溶液c（H+）的大小順序是
 
．
（2）a、b、c、d四點醋酸的電離程度最大的是
 
．
（3）若向c點溶液中加少量的冰醋酸，則醋酸的導電能力
 
．（填“增大”、“減小”、“不變”）

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