【題目】下列物質(zhì)在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用時,起還原作用的是 ( )

A. 鐵粉作食品袋內(nèi)的脫氧劑 B. 純堿作除酸劑

C. 生石灰在燒煤時作脫硫劑 D. 明礬作凈水劑

【答案】A

【解析】

A.鐵粉作食品袋內(nèi)的脫氧劑,利用Fe的還原性,起還原作用,故A正確
B. 純堿作除酸劑,是因為純堿是碳酸鈉,可以與酸反應(yīng),是非氧化還原反應(yīng),B錯誤
C.生石灰作脫硫劑,與二氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸鈣,是非氧化還原反應(yīng),故C錯誤;
D.明礬作凈水劑,利用吸附性,沒有化合價變化,故D錯誤。
故選A。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】想一想陶瓷、玻璃、水泥三個詞為什么歸納在一起,然后從所給的四個詞中選出與它們同類的一個(  )

A.光導(dǎo)纖維B.有機玻璃C.人造纖維D.鋁合金

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是

A. 常溫下,0.1 mol/L Na2S溶液中存在:c(OH)=c(H+)+c(HS)+c(H2S)

B. pH相同的①CH3COONa、NaHCO3NaClO三種溶液的c(Na+):>>

C. 0.1mol/L NaHCO3溶液與0.1mol/L NaOH溶液等體積混合,所得溶液中:c(Na)>c(CO32)>c(HCO3)>c(OH) >c(H+)

D. 0.1 mol·L1的氨水中加入少量硫酸銨固體,則溶液中c(OH)/ c(NH3·H2O)增大

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】用一種試劑能鑒別己烷、己烯、乙醇三種物質(zhì),這種試劑是(

A.氯化鐵溶液B.溴水C.氫氧化鈉溶液D.高錳酸鉀溶液

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列各組溶液中離子,能在溶液中大量共存的是

A. OH、Ca2+、NO3-、SO32-

B. Ca2、HCO3、Cl、K

C. NH4+、Ag+、NO3、I

D. K+、OH、Cl、HCO3

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】SO2、CO、CO2NOx是對環(huán)境影響較大的幾種氣體,對它們的合理控制和治理是優(yōu)化我們生存環(huán)境的有效途徑.

1利用電化學原理將CO、SO2轉(zhuǎn)化為重要化工原料,裝置如圖1所示:

ACO,BH2CCH3OH,則通入CO的為_________(”)

ASO2,BO2,CH2SO4,則負極的電極反應(yīng)式為:___________________________。

2碳酸鹽燃料電池,以一定比例Li2CO3Na2CO3低熔混合物為電解質(zhì),操作溫度為650℃,在此溫度下以鎳為催化劑,以煤氣(CO、H2的體積比為1∶1)直接做燃料,其工作原理如圖2所示。

電池總反應(yīng)為____________________________________________。

以此電源電解足量的硝酸銀溶液,若陰極產(chǎn)物的質(zhì)量為21.6g,電解后溶液體積為2L,溶液的pH約為___________。

3某研究小組利用下列裝置用N2O4生產(chǎn)新型硝化劑N2O5。

現(xiàn)以H2、O2、熔融鹽Na2CO3組成燃料電池,采用電解法制備N2O5,裝置如圖所示,其中YCO2。在該電極上同時還引入CO2的目的是__________________________。

電解過程中,生成N2O5的電極反應(yīng)方程式為_________________________________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列各組有機物,無論以何種物質(zhì)的量的比例混合,只要總物質(zhì)的量一定,則完全燃燒消耗氧氣的量為一恒定值的是

A. C3H6和C3H8O

B. C2H6和C2H4O2

C. C4H10和C6H6

D. C2H6和C3H8

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】氨是一種重要的化工原料,可以用來制備氮化硅(Si3N4)(N2H4)、氫氰酸(HCN)。

(1)已知:Si(s)+2Cl2(g)====SiCl4(g) H1=akJ·mol1

N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H2=bkJ·mol1

3Si(s)+2N2(g)====Si3N4(s) H3=ckJ·mol1

H2(g)+Cl2(g)====2HCl(g) H4=dkJ·mol1

則反應(yīng)3SiCl4(g)+4NH3(g)====Si3N4(s)+12HCl(g)的△H=________________kJ·mol1(a、b、c、d表示)。

(2)肼的制備方法是用次氯酸鈉氧化過量的氨。

已知ClO水解的方程式為:ClO+H2 O=HClO+OH。常溫下,該水解反應(yīng)的平衡常數(shù)為K=1.0×106mol·L1,則1.0mol· L 1NaCIO溶液的pH=________。

(3)工業(yè)上利用氨氣生產(chǎn)氫氰酸(HCN)的反應(yīng)為:CH4(g)+NH3(g) HCN(g)+3H2 (g) H>O

①其他條件一定,達到平衡時NH3轉(zhuǎn)化率隨外界條件X變化的關(guān)系如圖所示。X代表的是________(溫度壓強”)。

②其他條件一定,向2L密閉容器中加人 n mol CH42 mol NH3,平衡時NH3體積分數(shù)隨n變化的關(guān)系如圖所示。若反應(yīng)從開始到a點所用時間為10min,該時間段內(nèi)用CH4的濃度變化表示的反應(yīng)速率為________mol·L1·min1;平衡常數(shù):K(a) ________K(b)(“>”“=”“<”)

③工業(yè)上用電解法處理含氰電鍍廢水(pH=10)的裝置如圖所示。

陽極產(chǎn)生的氯氣與堿性溶液反應(yīng)生成ClO-,ClOCN氧化的離子方程式為:_____CN+ _____ClO+ ________====_____CO32+_____N2↑+________+________若電解處理2 mol CN,則陰極產(chǎn)生氣體的體積(標準狀況下)________L。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是(

A.冰熔化時,分子中HO鍵發(fā)生斷裂

B.隨著相對分子質(zhì)量的增加,四鹵化碳CX4分子間作用力逐漸增大,所以它們相應(yīng)的沸點也逐漸增高

C.由于H—O鍵比H—S鍵牢固,所以水的沸點比H2S

D.在由分子所構(gòu)成的物質(zhì)中,分子間作用力越大,該物質(zhì)越穩(wěn)定

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