【題目】下列說法正確的是( )
A.冰熔化時,分子中H-O鍵發(fā)生斷裂
B.隨著相對分子質(zhì)量的增加,四鹵化碳CX4分子間作用力逐漸增大,所以它們相應(yīng)的沸點也逐漸增高
C.由于H—O鍵比H—S鍵牢固,所以水的沸點比H2S高
D.在由分子所構(gòu)成的物質(zhì)中,分子間作用力越大,該物質(zhì)越穩(wěn)定
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【題目】下列物質(zhì)在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用時,起還原作用的是 ( )
A. 鐵粉作食品袋內(nèi)的脫氧劑 B. 純堿作除酸劑
C. 生石灰在燒煤時作脫硫劑 D. 明礬作凈水劑
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【題目】將SO2通入BaCl2溶液至飽和的過程中,始終未觀察到溶液中出現(xiàn)渾濁,若再通入另一種氣體A,則產(chǎn)生白色沉淀。制備氣體A的試劑不能是
A. 大理石和稀鹽酸
B. NaOH和NH4Cl
C. Cu和濃硝酸
D. MnO2和濃鹽酸
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【題目】一定量的鐵與一定量的濃HNO3在加熱條件下恰好完全反應(yīng),得到硝酸鐵溶液和NO2 、N2O4 、NO的混合氣體,這些氣體與6.72 L O2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)混合后通入水中,所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸鐵溶液中加入2 mol·L-1 的NaOH 溶液至Fe3+恰好沉淀,則消耗NaOH 溶液的體積是( )
A. 600 mLB. 300 mLC. 240 mLD. 180 mL
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【題目】醋酸乙烯(CH3COOCH=CH2)是一種重要的有機(jī)化工原料,以二甲醚(CH3OCH3)與合成氣(CO、H2)為原料,醋酸鋰、碘甲烷等為催化劑,在高壓反應(yīng)釜中一步合成醋酸乙烯及醋酸。
回答下列問題:
(1)常溫下,將濃度均為a mol/L的醋酸鋰溶液和醋酸溶液等體積混合,測得混合液的pH=b,則混合液中c(CH3COO-)=______mol/L( 列出計算式即可)。
(2)合成二甲醚:
Ⅰ.2H2(g)+CO(g)=CH3OH(g) ΔH1=-91.8kJ/mol;
Ⅱ.2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH2=-23.5 kJ/mol;
Ⅲ.CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) ΔH3=-41.3 kJ/mol.
已知:H-H 的鍵能為436kJ/mol,C=O的鍵能為803kJ/mol,H-O的鍵能為464kJ/mol,則C≡O(shè)的鍵能為_____kJ/mol.
(3)二甲醚(DME)與合成氣一步法合成醋酸乙烯(VAC)的反應(yīng)方程式為2CH3OCH3(g)+4CO(g)+H2(g) CH3COOCH=CH2(g)+2CH3COOH(g),T℃時,向2L恒容密閉反應(yīng)釜中加入0.2 molCH3OCH3、0.4 molCO、0.1molH2發(fā)生上述反應(yīng),10min達(dá)到化學(xué)平衡,測得VAC的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為10%。
①0~10min內(nèi),用CO濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v(CO)=______;該溫度下,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=__________。
②下列能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是______(填選項字母)。
A.V正(DME)=v逆(H2)≠0
B.混合氣體的密度不再變化
C.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化
D.c(CO):c(VAC)=4:1
③如圖是反應(yīng)溫度對二甲醚(DME)的轉(zhuǎn)化率和醋酸乙烯(VAC)選擇性(醋酸乙烯的選擇性Svac=)的影響,該反應(yīng)的ΔH______0(填“>”“<”或“=”);控制的最佳溫度是___________.
④保持溫度不變,向反應(yīng)釜中通入氬氣增大壓強(qiáng),則化學(xué)平衡______(填“向正反應(yīng)方向”“向逆反應(yīng)方向"或“不”)移動。
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【題目】下列離子反應(yīng)方程式正確的是
A. 實驗室用固體氯化銨和熟石灰共熱制取NH3:2NH4++Ca(OH)22NH3↑+ Ca2++2H2O
B. 銅與濃硝酸反應(yīng): 3Cu + 8H+ + 2NO3-=3Cu2+ + 2NO↑ + 4H2O
C. 氨水與FeCl3溶液反應(yīng):3OH-+ Fe3+ =Fe(OH)3↓
D. Na2O2投入水中:2Na2O2+2H2O = 4Na++4OH-+O2↑
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【題目】下列敘述正確的是( )
A.固態(tài)Na2O2和熔融態(tài)NaHSO4中的陰、陽離子個數(shù)比不同
B.每個水分子內(nèi)含有兩個氫鍵
C.碘晶體受熱轉(zhuǎn)變成碘蒸氣,破壞了共價鍵
D.干冰溶于水生成碳酸的過程只需克服分子間作用力
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【題目】以二氧化碳和氫氣為原料制取乙醇的反應(yīng)為:2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g) ΔH<0。某壓強(qiáng)下的密閉容器中,按CO2和H2的物質(zhì)的量比為1︰3投料,不同溫度下平衡體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量百分?jǐn)?shù)(y%)隨溫度變化如圖所示。下列說法正確的是( )
A. a點的平衡常數(shù)小于b點
B. b點,υ正(CO2)=υ逆(H2O)
C. a點,H2和H2O物質(zhì)的量相等
D. 其他條件恒定,充入更多H2,乙醇的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增大
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【題目】一定條件下,體積為10 L的密閉容器中,1 mol X和1 mol Y進(jìn)行反應(yīng):2X(g)+Y(g) Z(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))該反應(yīng)經(jīng)過60 s達(dá)到化學(xué)平衡,生成0.3 mol Z,下列說法正確的是( )
A. 以X濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.01 mol·(L·s)-1
B. 當(dāng)X、Y、Z的速率比為2:1:1時,達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)
C. 反應(yīng)放出的熱量可用于提高反應(yīng)速率
D. 反應(yīng)達(dá)到平衡時,n(X):n(Y)=1:1
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