【題目】下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是

A. 常溫下,0.1 mol/L Na2S溶液中存在:c(OH)=c(H+)+c(HS)+c(H2S)

B. pH相同的①CH3COONa、NaHCO3、NaClO三種溶液的c(Na+):>>

C. 0.1mol/L NaHCO3溶液與0.1mol/L NaOH溶液等體積混合,所得溶液中:c(Na)>c(CO32)>c(HCO3)>c(OH) >c(H+)

D. 0.1 mol·L1的氨水中加入少量硫酸銨固體,則溶液中c(OH)/ c(NH3·H2O)增大

【答案】B

【解析】

A.常溫下0.1mol/LNa2S溶液中,硫離子水解顯堿性,溶液中存在質(zhì)子守恒:c(OH-)=c(H+)c(HS-)2c(H2S),故A錯誤;

B.在相同的條件下測得①NaHCO3②CH3COONa③NaClO三種溶液pH相同,已知酸性:CH3COOHH2CO3HClO,所以水解程度:NaClONaHCO3CH3COONa,pH相同時,溶液的濃度:NaClONaHCO3CH3COONa,c(Na+):①>②>③,B正確;

C.0.1mol/LNaHCO3 溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合得到碳酸鈉溶液,碳酸根離子水解溶液顯堿性,溶液中離子濃度大小為c(Na+)c(CO32-)c(OH-)c(HCO3-)c(H+),C錯誤;

D.0.1mol/L的氨水中,存在電離平衡NH3H2ONH4+OH-,加入少量硫酸銨固體,銨根離子濃度增大,電離平衡逆向進行,氫氧根離子濃度減小,一水合氨濃度增大, c(OH)/ c(NH3·H2O比值減小,D錯誤;

本題答案為B。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

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【題目】T ℃時,在容積為2 L的3個恒容密閉容器中發(fā)生反應:3A(g)+B(g)nC(g),按不同方式投入反應物,測得反應達到平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下:

容器

反應物的投入量

3 mol A、2 mol B

6 mol A、4 mol B

2 mol C

達到平衡的時間/min

5

8

A的濃度/mol·L-1

c1

c2

C的體積分數(shù)%

w1

w3

混合氣體的密度/g·L-1

ρ1

ρ2

下列說法正確的是(  )

A. 若n<4,則2c1<c2

B. 若n=4,則w3=w1

C. 無論n的值是多少均有2ρ1=ρ2

D. 容器甲達到平衡所需的時間比容器乙達到平衡所需的時間短

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【題目】在一密閉容器中發(fā)生反應:2A(g)+2B(g)C(s)+3D(g) ΔH<0,達到平衡時采取下列措施,可以使正反應速率v增大、D的物質(zhì)的量濃度c(D)增大的是(  )

A. 移走少量C B. 擴大容積,減小壓強

C. 縮小容積,增大壓強 D. 容積不變,充入

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【題目】某興趣小組設計如下微型實驗裝置。實驗時,現(xiàn)斷開K2,閉合K1,兩極均有氣泡產(chǎn)生;一段時間后,斷開K1,閉合K2,發(fā)現(xiàn)電流表指針偏轉(zhuǎn),下列有關(guān)描述正確的是

A. 斷開K2,閉合K1時,總反應的離子方程式為:2H++2ClCl2↑+H2

B. 斷開K2,閉合K1時,石墨電極附近溶液變紅

C. 斷開K1,閉合K2時,銅電極上的電極反應為:Cl2+2e2Cl

D. 斷開K1,閉合K2時,石墨電極作正極

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【題目】硼酸(H2BO3)可以通過電解NaB(OH)4溶液的方法制備,工作原理如圖所示。下列有關(guān)表述錯誤的是( )

A. M室的電極反應式為2H2O-4e-=O2↑+4H+

B. N室中,進口和出口的溶液濃度大小關(guān)系為a%<b%

C. b膜為陰離子交換膜,產(chǎn)品室發(fā)生反應為H++[B(OH)4]-=H3BO3+H2O

D. 理論上每生成1molH3BO3,陰極室可生成5.6L氣體(標準狀況)

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【題目】在一固定體積為1L的密閉容器中,充入2 mol CO2和1 mol H2發(fā)生如下化學反應:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g),其化學平衡常數(shù)與溫度(T)的關(guān)系如下表:

回答下列問題:

(1)該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K=__________________________________。

(2)該反應是放熱反應還是吸熱反應______________

(3)若反應在830 ℃下達到平衡,則CO2氣體的濃度是_________;CO2的轉(zhuǎn)化率為________。平衡后再向容器中通入2molCO2再次達到的平衡時,CO2的轉(zhuǎn)化率_______(填變大,變小或不變)

(4)能判斷該反應是否達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是__________________________。

A.容器內(nèi)壓強不變 B.混合氣體中c(CO)不變 C.v(H2)=v(H2O) D.c(CO2)=c(CO)

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【題目】相對分子質(zhì)量為92的某芳香烴X是一種重要有機化工原料,研究部門以它為初始原料設計出如下轉(zhuǎn)化關(guān)系圖(部分產(chǎn)物、合成路線、反應條件略去)。其中A是一氯代物,H是一種功能高分子,鏈節(jié)組成為C7H5NO。

請根據(jù)所學知識與本題所給信息回答下列問題:

(1)X的分子中最多有________個原子共面。

(2)H的結(jié)構(gòu)簡式為_____________________________________。

(3)反應②、④的類型分別為____________反應、____________反應。

(4)反應⑤的化學方程式是____________________________________________。

(5)有多種同分異構(gòu)體,其中含有1個醛基和2個羥基,其核磁共振氫譜圖中峰面積之比為1:2:2:1,則符合上述條件的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式是_______________________。

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【題目】下列物質(zhì)在生產(chǎn)、生活中應用時,起還原作用的是 ( )

A. 鐵粉作食品袋內(nèi)的脫氧劑 B. 純堿作除酸劑

C. 生石灰在燒煤時作脫硫劑 D. 明礬作凈水劑

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【題目】SO2通入BaCl2溶液至飽和的過程中,始終未觀察到溶液中出現(xiàn)渾濁,若再通入另一種氣體A,則產(chǎn)生白色沉淀。制備氣體A的試劑不能

A. 大理石和稀鹽酸

B. NaOHNH4Cl

C. Cu和濃硝酸

D. MnO2和濃鹽酸

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