Question

對(duì)于可逆反應(yīng)2Fe³⁺+2I^-?2Fe²⁺+I₂，在25℃時(shí)的平衡常數(shù)為4×10⁵，則在25℃時(shí)某一時(shí)刻用儀器測(cè)得c（Fe³⁺）=1×10^-4mol?L^-1、c（I^-）=2×10^-4mol?L^-1、c（Fe²⁺）=4×10^-3mol?L^-1、c（I₂）=2×10^-4mol?L^-1，則平衡如何變化？（　　）

• A、向左移動(dòng)
• B、向右移動(dòng)
• C、達(dá)平衡狀態(tài)
• D、無法確定

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素,化學(xué)平衡常數(shù)的含義

專題：化學(xué)平衡專題

分析：依據(jù)濃度商計(jì)算和平衡常數(shù)比較分析判斷反應(yīng)進(jìn)行方向；

解答： 解：對(duì)于可逆反應(yīng)2Fe³⁺+2I^-?2Fe²⁺+I₂，在25℃時(shí)的平衡常數(shù)為4×10⁵，則在25℃時(shí)某一時(shí)刻用儀器測(cè)得c（Fe³⁺）=1×10^-4mol?L^-1、c（I^-）=2×10^-4mol?L^-1、c（Fe²⁺）=4×10^-3mol?L^-1、c（I₂）=2×10^-4mol?L^-1，濃度商Q=

2×10-4×(4×10-3)2

(1×10-4)2×(2×10-4)2

=8×10⁸＞4×10⁵，平衡逆向進(jìn)行；
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)平衡進(jìn)行方向的分析判斷，主要是平衡常數(shù)的分析應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單．