Question

聯(lián)氨被亞硝酸氧化可生成HN₃，化學(xué)方程式為N₂H₄+HNO₂═HN₃+2H₂O．下列說法正確的是（　�。�

• A、HN₃只是氧化產(chǎn)物，且分子中存在極性鍵和非極性鍵
• B、聯(lián)氨常溫下為液態(tài)，是因為N₂H₄分子間存在氫鍵
• C、每生成2mol H₂O，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量一定為4mol
• D、聯(lián)氨（N₂H₄）分子中σ鍵和π鍵個數(shù)比為2：1

Answer 1

考點：共價鍵的形成及共價鍵的主要類型,極性鍵和非極性鍵,含有氫鍵的物質(zhì)

專題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)

分析：A．反應(yīng)中只有N元素的化合價變化，結(jié)構(gòu)為N≡N-N-H；
B．N的電負性較大，易形成氫鍵；
C．由N元素的化合價+3價降低為-

1

3

價，每生成2mol H₂O，1mol氧化劑反應(yīng)；
D．N₂H₄中存在4個N-H和1個N-N鍵．

解答： 解：A．反應(yīng)中只有N元素的化合價變化，則HN₃既是氧化產(chǎn)物也是還原產(chǎn)物，結(jié)構(gòu)為N≡N-N-H，存在非極性鍵和N-H極性鍵，故A錯誤；
B．N的電負性較大，易形成氫鍵，沸點大，常溫下為液態(tài)，故B正確；
C．由N元素的化合價+3價降低為-

1

3

價，每生成2mol H₂O，1mol氧化劑反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移電子為1mol×（3+

1

3

）=

10

3

mol，故C錯誤；
D．N₂H₄中存在4個N-H和1個N-N鍵，均為σ鍵，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查氧化還原反應(yīng)及化學(xué)鍵，為高頻考點，把握反應(yīng)中物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、化學(xué)鍵及元素的化合價為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與遷移應(yīng)用能力的考查，題目難度較大，判斷HN₃中化學(xué)鍵及N元素的化合價為解答的難點．