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工業(yè)上或實驗室提純以下物質的方法不合理的是（括號內為雜質）（　�。�
A、硝基苯（二氧化氮）：加NaOH溶液，分液
B、乙烷（乙烯）：催化加氫
C、乙醇（水）：加新制生石灰，蒸餾
D、油脂皂化反應產物中分離出高級脂肪酸鈉：加NaCl，過濾
考點：物質的分離、提純的基本方法選擇與應用,物質的分離、提純和除雜
專題：化學實驗基本操作
分析：A．二氧化氮與NaOH反應后與硝基苯分層；
B．乙烷中混有新雜質氫氣；
C．CaO與水反應后增大與乙醇的沸點差異；
D．加NaCl可降低高級脂肪酸鈉的溶解度，使高級脂肪酸鈉析出．
解答： 解：A．二氧化氮與NaOH反應后與硝基苯分層，然后分液可除雜，故A正確；
B．乙烷中混有新雜質氫氣，不能除雜，應選溴水、洗氣來除雜，故B錯誤；
C．CaO與水反應后增大與乙醇的沸點差異，然后蒸餾可除雜，故C正確；
D．加NaCl可降低高級脂肪酸鈉的溶解度，使高級脂肪酸鈉析出，然后過濾可除雜，故D正確；
故選B．
點評：本題考查混合物分離、提純方法的選擇和應用，為高頻考點，把握物質的性質及性質差異、常見混合物分離方法為解答的關鍵，注意發(fā)生的反應及除雜原則，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

某實驗小組把CO2通入飽和Na2CO3溶液制取NaHCO3，裝置如圖所示（氣密性已檢驗，部分夾持裝置略）：

（1）請結合化學平衡移動原理解釋B中溶液的作用
 
．
（2）當D中有大量白色固體析出時，停止實驗，將固體過濾、洗滌，取一定量配成樣液，并加入BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀并有氣體產生，其離子方程是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

選擇下列實驗方法分離物質，將分離方法的序號填在橫線上．
A．萃取 B．蒸發(fā)  C．加熱分解  D．分液 E．蒸餾  F．過濾  G．洗氣
（1）實驗室中的石灰水久置，液面上常懸浮有CaCO3微粒．可采用
 
的方法除去Ca（OH）2溶液中懸浮的CaCO3微粒．
（2）除去食鹽溶液中的水，可采用
 
的方法．
（3）分離水和CCl4的混合物，可采用
 
的方法．
（4）淡化食鹽水，可采用
 
的方法．
（5）除去生石灰中的石灰石，可采用
 
的方法．
（6）干燥H2，可采用
 
的方法．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下表為周期表的一部分，其中的編號代表對應的元素．

請回答下列問題：
（1）表中屬于ds區(qū)的元素是
 
（填編號）．
（2）寫出元素⑨的高價離子的電子排布式
 
．
（3）某元素的最外層電子排布式為nsnnpn+1，該元素原子的核外共有
 
種不同運動狀態(tài)的電子．該元素在周期表中的位置是上表中相對應的
 
（填編號），該元素的氣態(tài)氫化物沸點較高的原因是
 
．
（4）⑥、⑦分別①形成的化合物穩(wěn)定性較強的為
 
（化學式表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列關于元素在周期表中位置的敘述正確的是（　　）
A、原子的最外層有2個電子的元素一定是ⅡA族元素
B、元素所在的主族序數(shù)與最外層電子數(shù)之比為1的元素都是金屬元素
C、俄羅斯專家首次合成了
 
178
110
X原子，116號元素位于元素周期表中第七周期ⅥA族
D、原子最外層電子數(shù)大于3（小于8）的元素一定是非金屬元素

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科目：高中化學 來源： 題型：

對于可逆反應2Fe3++2I-?2Fe2++I2，在25℃時的平衡常數(shù)為4×105，則在25℃時某一時刻用儀器測得c（Fe3+）=1×10-4mol?L-1、c（I-）=2×10-4mol?L-1、c（Fe2+）=4×10-3mol?L-1、c（I2）=2×10-4mol?L-1，則平衡如何變化？（　　）
A、向左移動B、向右移動
C、達平衡狀態(tài)D、無法確定

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知第二周期和第三周期元素形成的離子aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的電子層結構，則下列敘述正確的是（　�。�
A、離子半徑：C3-＞D-＞B+＞A2+
B、原子序數(shù)：d＞c＞b＞a
C、原子半徑：A＞B＞D＞C
D、原子的最外層電子數(shù)目：A＞B＞D＞C

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科目：高中化學 來源： 題型：

區(qū)分晶體和非晶體的最科學的方法是（　　）
A、測固體的熔點
B、看固體是否易被壓縮
C、對固體進行X射線衍射實驗
D、比較固體的導熱性
E、比較固體的導熱性

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科目：高中化學 來源： 題型：

100mL 0.1mol?L-1CH3COONa溶液和100mL 0.1mol?L-1NaHCO3溶液含有的離子數(shù)目大小關系是（　�。�
A、前者大于后者B、前者小于后者
C、相等D、無法確定

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