Question

19．將標(biāo)準(zhǔn)狀況下33.6L的二氧化碳?xì)怏w通入2L 1mol．L^-1的氫氧化鈉溶液中完全反應(yīng)后，試通過(guò)計(jì)算確定：
（1）溶液中溶質(zhì)的成分；
（2）各溶質(zhì)的物質(zhì)的量．

Answer 1

分析 氫氧化鈉與二氧化碳會(huì)發(fā)生反應(yīng)：CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O，CO₂+NaOH=NaHCO₃，二氧化碳物質(zhì)的量為$\frac{33.6L}{22.4L/mol}$=1.5mol，NaOH物質(zhì)的量為2mol，n（CO₂）：n（NaOH）=1.5mol：2mol=2：3，介于1：2與1：1之間，兩個(gè)反應(yīng)均發(fā)生，故反應(yīng)生成Na₂CO₃、NaHCO₃，根據(jù)碳原子、鈉離子守恒列方程計(jì)算Na₂CO₃、NaHCO₃的物質(zhì)的量．

解答 解：氫氧化鈉與二氧化碳會(huì)發(fā)生反應(yīng)：CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O，CO₂+NaOH=NaHCO₃，二氧化碳物質(zhì)的量為$\frac{33.6L}{22.4L/mol}$=1.5mol，NaOH物質(zhì)的量為2L×1mol/L=2mol，n（CO₂）：n（NaOH）=1.5mol：2mol=2：3，介于1：2與1：1之間，兩個(gè)反應(yīng)均發(fā)生，故反應(yīng)生成Na₂CO₃、NaHCO₃，
設(shè)Na₂CO₃、NaHCO₃的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，由碳原子、鈉離子守恒，則：
$\left\{\begin{array}{l}{x+y=1.5}\\{2x+y=2}\end{array}\right.$
解得x=0.5，y=1
答：（1）溶液中溶質(zhì)為Na₂CO₃、NaHCO₃；
（2）Na₂CO₃為0.5mol，NaHCO₃為1mol．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)方程式有關(guān)計(jì)算，關(guān)鍵是判斷產(chǎn)物，側(cè)重考查學(xué)生分析計(jì)算能力，也可以利用過(guò)程法結(jié)合過(guò)量計(jì)算進(jìn)行計(jì)算解答．