【題目】為了確定黃鉀鐵礬[KFe3(SO4)x(OH)y]的化學(xué)式，某興趣小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：

請回答：

(1)黃鉀鐵礬的化學(xué)式[KFe3(SO4)x(OH)y]中x=________，y=________。

(2)寫出溶液B中所含溶質(zhì)的化學(xué)式________。

(3)紅褐色沉淀能溶于HI溶液，并發(fā)生氧化還原反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的離子方程式________。

【答案】26KFeSO4或K2SO4，Fe2(SO4)32Fe(OH)3+6H++2I-=2Fe2++I2+6H2O

【解析】本題考查物質(zhì)的制備，（1）加熱黃鉀鐵礬，得到H2O的質(zhì)量為0.54g，根據(jù)氫元素守恒，OH－的物質(zhì)的量為0.54×2/18mol=0.06mol，紅棕色固體是Fe2O3，Fe2O3質(zhì)量共為(1.6＋0.8)g=2.4g，根據(jù)鐵元素守恒，黃鉀鐵礬中Fe的物質(zhì)的量為2.4×2/160mol=0.03mol，方案2生成白色沉淀是BaSO4，根據(jù)硫元素守恒，黃鉀鐵礬中SO42－的物質(zhì)的量為4.66/233mol=0.02mol，因此有Fe:SO42－:OH－=3:x：y=0.03：0.02：0.06，解得x=2，y=6；（2）根據(jù)（1）的分析，K＋的物質(zhì)的量為0.01mol，固體A加水溶解過濾，得到Fe2O3的質(zhì)量為1.6g，其中鐵的物質(zhì)的量為1.6×2/160mol=0.02mol，溶液B中Fe的物質(zhì)的量為0.01mol，SO42－的物質(zhì)的量為0.02mol，溶質(zhì)為K2SO4和Fe2(SO4)3，或?qū)懗?/span>KFe(SO4)2；（3）Fe3＋具有強(qiáng)氧化性，能把I－氧化成I2，離子反應(yīng)方程式為Fe(OH)3+6H++2I-=2Fe2++I2+6H2O。

練習(xí)冊系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是

A. SO2具有還原性，可用于紙漿的漂白

B. ClO2具有氧化性，可用于水的殺菌消毒

C. SiO2能與強(qiáng)堿反應(yīng)，可用于制光導(dǎo)纖維

D. MnO2具有氧化性，可與H2O2反應(yīng)制O2

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【題目】化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列說法不正確的是（ ）

A. 鋁熱反應(yīng)可用于冶煉某些金屬 B. 聚乙烯和聚氯乙烯可用降解法處理

C. 丁達(dá)爾效應(yīng)可用于區(qū)分白酒和淀粉溶液 D. 電滲析法、蒸餾法、離子交換法可用于淡化海水

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【題目】下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但該物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是（ ）
A.Cu
B.CO2
C.HCl
D.CH3CH2OH（乙醇）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】使用新型電極材料，以N2、H2為電極反應(yīng)物，以HC1-NH4C1為電解質(zhì)溶液，可制造出一種既能提供電能，又能實(shí)現(xiàn)氮固定的新型燃料電池，原理如下圖所示。下列有關(guān)分析正確的是（ ）

A. 通入H2—極為正極 B. 分離出的物質(zhì)X為HC1

C. 電池工作一段時間后，溶液pH減小 D. 通入N2一極的電極反應(yīng)式為：N2+6e-+8H+=2NH4+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】水溶液中能大量共存的一組離子是（ ）
A.K+、Al3+、NO3﹣、ALO2﹣
B.H+、Na+、Fe2+、ClO﹣
C.Na+、Ba2+、Cl﹣、NO3﹣
D.K+、NH4+、CO32﹣、OH﹣

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【題目】2SO2(g) +O2(g)SO3(g)是制備硫酸的重要反應(yīng)，下列敘述中正確的是

A. 催化劑V2O5不改變該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率

B. 不論以何種方式使反應(yīng)體系的壓強(qiáng)增大，化學(xué)反應(yīng)速率一定增大

C. 該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降低溫度將縮短反應(yīng)到達(dá)平衡的時間

D. 當(dāng)該反應(yīng)到達(dá)平衡時，SO2、O2、SO3都存在于反應(yīng)體系中

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【題目】科學(xué)家目前正在求證一種僅由四個中子組成的微粒，這種微粒稱為“四中子”，下列關(guān)于該微粒的說法正確的是（ ）

A. 呈電中性 B. 帶四個單位負(fù)電荷

C. 帶四個單位正電荷 D. 質(zhì)量數(shù)為2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在容積為2L的密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：

A（g）+2B（g）3C（g）+nD（g），開始時A為4mol，B為6mol；5min末時測得C的物質(zhì)的量為3mol，用D表示的化學(xué)反應(yīng)速率v（D）為0.2mol/（L·min）。計(jì)算

（1）5min末A的物質(zhì)的量濃度為__________ mol/L·

（2）前5min內(nèi)用B表示的化學(xué)反應(yīng)速率v（B）為___________ mol/（L·min）。

（3）化學(xué)方程式中n值為__________。

（4）此反應(yīng)在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為：

①v（A）=5mol/（L·min）

②v（B）=6mol/（L·min）

③v（C）=4.5mol/（L·min）

④v（D）=8mol/（L·min）

其中反應(yīng)速率最快的是__________（填編號）。

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