【題目】某溶液含有①NO3- ②HCO3- ③SO32- ④CO32- ⑤SO42- 等五種陰離子,向其中加入少量的過氧化鈉固體后,溶液中的離子濃度基本保持不變的是(忽略溶液體積變化)( )
A. ① B. ①⑤ C. ①④⑤ D. ①③⑤
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】A、B、C、D、E、F 六種物質的轉化關系如圖所示(反應條件和部分產物未標出).
(1)若A為短周期金屬單質,D為短周期非金屬單質,且所含元素的原子序數A是D的2倍,所含元素的原子最外層電子數D是A的2倍,F的濃溶液與A、D反應都有紅棕色氣體生成,反應①的化學方程式Na2CO3:0.1mol;NaHCO3:0.05mol.
(2)若A是常見的變價金屬的單質,D、F是氣態(tài)單質,且反應①在水溶液中進行.反應②也在水溶液中進行,且光照條件下D與F也可以反應,則反應②的離子方程式是Na2CO3:0.1mol;NaHCO3:0.05mol.
(3)若A、D、F都是短周期非金屬元素單質,且A、D所含元素同主族,A、F所含元素同周期,則反應①的化學方程式為Na2CO3:0.1mol;NaHCO3:0.05mol.將標準狀況下3.36L 物質E 與含10.0g 氫氧化鈉溶質的溶液充分反應,所得溶液溶質成分為Na2CO3:0.1mol;NaHCO3:0.05mol(寫出化學式和對應的物質的量).
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】(1)在一體積為10 L的密閉容器中,通入一定量的CO和H2O,在850 ℃時發(fā)生反應:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH<0。CO和H2O濃度變化如圖所示,則0~4 min的平均反應速率v(CO)=_____________ mol/(L·min)。
(2)t℃(高于850 ℃)時,在相同容器中發(fā)生上述反應,容器內各物質的濃度變化如表:
時間(min) | CO | H2O | CO2 | H2 |
0 | 0.200 | 0.300 | 0 | 0 |
2 | 0.138 | 0.238 | 0.062 | 0.062 |
3 | c1 | c2 | c3 | c3 |
4 | c1 | c2 | c3 | c3 |
5 | 0.116 | 0.216 | 0.084 | |
6 | 0.096 | 0.266 | 0.104 |
①表中3~4 min時,反應處于_______________狀態(tài);c1數值_____________0.08 mol/L(填“大于”、“小于”或“等于”)。
②反應在4~5 min時,平衡向逆方向移動,可能的原因是____________(填字母,下同),表中5~6 min時,數值發(fā)生變化,可能的原因是________________。
a.增加水蒸氣b.降低溫度
c.使用催化劑d.增加氫氣濃度
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列有關離子方程式或離子共存的敘述正確的是
A. 將磁性氧化鐵溶于氫碘酸: Fe3O4 + 8H+= 2Fe3++ Fe2+ + 4H2O
B. 常溫下, 的溶液中:Na+、K+、AlO2-、HCO3-
C. Na2S2O3溶液中加入稀硫酸:S2O32- + 2H+ = SO2↑ + S↓ + H2O
D. Na2S溶液中:SO、H+、Cl-、Cu2+
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是
A. 元素周期表有7個周期、18個族 B. 天然氣是一種清潔的化石燃料
C. 工業(yè)上常用電解NaCl溶液的方法制取金屬鈉 D. 石油的分餾產物很多,屬于化學變化
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【題目】X、Y、Z、W均為中學化學的常見物質,一定條件下它們之間有如下轉化關系(其他產物已略去):XYZ下列說法不正確的是( )
A. 若W是單質鐵,則Z溶液可能是FeCl2溶液
B. 若W是氫氧化鈉,則X與Z可反應生成Y
C. 若X是碳酸鈉,則W可能是鹽酸
D. 若W為氧氣,則Z與水作用(或溶于水)一定生成一種強酸
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某直鏈氨基酸的1個分子只有1個氮原子,此酸0.159克溶于水后用0.107mol/LKOH的溶液滴定,用去20.25mL才完全中和,若取2.94g此氨基酸用酸處理,然后將其與堿共熱使其中全部的氮轉化為NH3(設其體積為標況下)448mL.
(1)求該氨基酸的相對分子質量;__________
(2)推斷化學式;__________
(3)寫出其結構簡式__________
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