【題目】1在一體積為10 L的密閉容器中,通入一定量的COH2O,在850 ℃時(shí)發(fā)生反應(yīng):CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g) ΔH<0COH2O濃度變化如圖所示,則04 min的平均反應(yīng)速率v(CO)_____________ mol/(L·min)。

2t℃(高于850 ℃)時(shí),在相同容器中發(fā)生上述反應(yīng),容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如表:

時(shí)間(min)

CO

H2O

CO2

H2

0

0.200

0.300

0

0

2

0.138

0.238

0.062

0.062

3

c1

c2

c3

c3

4

c1

c2

c3

c3

5

0.116

0.216

0.084

6

0.096

0.266

0.104

①表中34 min時(shí),反應(yīng)處于_______________狀態(tài);c1數(shù)值_____________0.08 mol/L(大于、小于等于”)。

②反應(yīng)在45 min時(shí),平衡向逆方向移動(dòng),可能的原因是____________(填字母,下同),表中56 min時(shí),數(shù)值發(fā)生變化,可能的原因是________________

a.增加水蒸氣b.降低溫度

c.使用催化劑d.增加氫氣濃度

【答案】 0.03 化學(xué)平衡 大于 d a

【解析】本題主要考查化學(xué)平衡的移動(dòng)。

104 min的平均反應(yīng)速率v(CO)0.12/4mol/(L·min)=0.03mol/(L·min)

2①表中34 min時(shí),各物質(zhì)濃度保持不變,所以反應(yīng)處于化學(xué)平衡狀態(tài);850 ℃時(shí),CO的平衡濃度是0.08mol/L,升溫平衡左移,所以高于850 ℃時(shí),c1數(shù)值大于0.08 mol/L。

②反應(yīng)在45 min時(shí),平衡向逆方向移動(dòng),可能的原因是d,原因:a.增加水蒸氣,反應(yīng)物濃度增大,平衡右移,不符合題意b.降低溫度,平衡右移,不符合題意;c.使用催化劑平衡不移動(dòng),不符合題意;d.增加氫氣濃度,生成物濃度增大,平衡左移,符合題意。故選d表中56 min時(shí),數(shù)值發(fā)生變化,可能的原因是a。原因:a.增加水蒸氣,由于c(H2O)增大,所以平衡右移,結(jié)果c(CO)減小,c(CO2)增大,符合題意;b.降低溫度,使得平衡右移,結(jié)果c(H2O)減小,不符合題意;c.使用催化劑,平衡不移動(dòng),各成分濃度不變,不符合題意;d.增加氫氣濃度,由于c(H2)增大,所以平衡左移,c(CO)增大c(CO2)減小,不符合題意。故選a。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)物質(zhì)分類正確的是

①混合物:鹽酸、王水、水玻璃、水銀

②化合物:CaCl2、燒堿、聚苯乙烯、HD

③電解質(zhì):H2SO4、膽礬、冰醋酸、硫酸鋇

④同素異形體:C60、C70、金剛石、石墨.

A. ①③ B. ②④ C. ②③ D. ③④

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列離子方程式表達(dá)正確的是 ( )

A. Al2(SO4)3溶液中加入過量氨水:Al3+ + 4NH3·H2O == AlO2- + 4NH4+ + 2H2O

B. 酸性溶液中KIO3KI反應(yīng):I- + IO3- + 6H+ == I2 + 3H2O

C. 碳酸鈉與次氯酸反應(yīng):CO32- + 2HClO = 2ClO- + H2O + CO2

D. 碘化亞鐵溶液與少量氯氣反應(yīng):2I- + Cl2 = I2 + 2Cl-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列各有機(jī)物中,屬于烴的是(
A.氯丁烷
B.苯
C.硝基苯
D.乙醇

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)的分類正確的是

氧化物

A

H2SO4

Na2CO3

NaCl

SO2

B

CO2

NaOH

NaCl

Na2CO3

C

HCl

NaOH

CaO

CH3COOH

D

HNO3

KOH

CaCO3

CaO

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】油脂是重要的營養(yǎng)物質(zhì).某天然油脂A可發(fā)生下列反應(yīng):

已知:A的分子式為C57H106O6.1mol該天然油脂A經(jīng)反應(yīng)①可得到1molD、1mol不飽和脂肪酸B2mol直鏈飽和脂肪酸C.經(jīng)測(cè)定B的相對(duì)分子質(zhì)量為280,原子個(gè)數(shù)比為C:H:O=9:16:1;

(1)寫出B的分子式:________________________;

(2)寫出反應(yīng)①的反應(yīng)類型:____________;C的名稱(或俗稱)_________;

(3)近日,電視媒體關(guān)于氫化油危害堪比殺蟲劑的報(bào)道引發(fā)軒然大波,反應(yīng)②為天然油脂的氫化過程.下列有關(guān)說法不正確的是_______________

a.氫化油又稱人造奶油,通常又叫硬化油.

b.植物油經(jīng)過氫化處理后會(huì)產(chǎn)生副產(chǎn)品反式脂肪酸甘油酯,攝入過多的氫化油,容易堵塞血管而導(dǎo)致心腦血管疾。

c.氫化油的制備原理是在加熱植物油時(shí),加入金屬催化劑,通入氫氣,使液態(tài)油脂變?yōu)榘牍虘B(tài)或固態(tài)油脂.

d.油脂的氫化與油脂的皂化都屬于加成反應(yīng)

(4)D和足量金屬鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】血紅蛋白(Hb)易與O2結(jié)合生成HbO2, CO吸入肺中發(fā)生反應(yīng):CO+HbO2O2+HbCO,平衡常數(shù)K=220。HbCO的濃度達(dá)到HbO2濃度的0.02倍,會(huì)使人智力受損。假設(shè)空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)為20%。據(jù)此,下列結(jié)論錯(cuò)誤的是

A. 當(dāng)HbCO的濃度達(dá)到HbO2濃度的0.02倍時(shí),反應(yīng)達(dá)到平衡

B. 可以把CO中毒的病人放入高壓氧倉中解毒

C. 血紅蛋白結(jié)合CO的能力強(qiáng)于O2

D. 空氣中CO的體積分?jǐn)?shù)不能超過1.8×105,否則對(duì)人體有害

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某溶液含有①NO3- HCO3- SO32- CO32- SO42- 等五種陰離子,向其中加入少量的過氧化鈉固體后,溶液中的離子濃度基本保持不變的是(忽略溶液體積變化)( )

A. B. ①⑤ C. ①④⑤ D. ①③⑤

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】隨著大氣污染的日趨嚴(yán)重,國家擬于十二五期間,將二氧化硫(SO2)排放量減少8%,氮氧化物(NOx)排放顯減少10%,二氧化碳(CO2)的排放量也要大幅減少。

1在恒溫,容積為1L恒容中,硫可以發(fā)生如下較化,其反應(yīng)過程和能量關(guān)系如圖1所示(已知:2SO2(g)O2(g) 2SO3(g) ΔH=-196.6 kJ·mol1),請(qǐng)回答下列問題:

①寫出能表示硫的燃燒熱的熱化學(xué)方程式:_________。,

ΔH2_________kJ·mol1。

③在相同條件下,充入1molSO30.5molO2,則達(dá)到平衡時(shí)SO3的轉(zhuǎn)化率為_______;此時(shí)該反應(yīng)______(放出吸收”)_______kJ的能量。

2中國政府承諾,到2020年,單位GDP二氧化碳排放比2005年下40%~50%。

CO2可轉(zhuǎn)化成有機(jī)物實(shí)現(xiàn)碳循環(huán)。在休積為1L的密閉容器中,充入lmolCO23molH2,一定條件下反應(yīng):CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) ΔH=-49.0kJ/mol,測(cè)得CO2CH3OH(g)濃度隨時(shí)間變化如圖所示。從3min9minv(H2)=_______mol/(L·min)

②為了加快化學(xué)反應(yīng)速率且使體系中氣體的物質(zhì)的量減少,其他條件不變時(shí),可采取的措施有_______ (填編號(hào))。

A.升高溫度 B.縮小容器體積 C.再充入CO2氣體 D.使用合適的催化劑

3工業(yè)上,CH3OH也可由CO2H2合成。參考合成反應(yīng)CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)的平衡常數(shù)。下列說法正確的是______________。

溫度/℃

0

100

200

300

400

平衡常數(shù)

667

13

1.9×10-2

2.4×10-4

1×10-5

A.該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng)

B.該反應(yīng)在低溫下不能自發(fā)進(jìn)行,高溫下可自發(fā)進(jìn)行,說明該反應(yīng)△S<0

C.T℃時(shí),1L密閉容器中,投入0.1molCO0.2molH2,達(dá)到平衡時(shí),CO轉(zhuǎn)化率為50%,則此時(shí)的平衡常數(shù)為100

D.工業(yè)上采用稍高的壓強(qiáng)(5MPa)250℃,是因?yàn)榇藯l件下,原料氣轉(zhuǎn)化率最高

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