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【題目】某直鏈氨基酸的1個分子只有1個氮原子,此酸0.159克溶于水后用0.107mol/LKOH的溶液滴定,用去20.25mL才完全中和,若取2.94g此氨基酸用酸處理,然后將其與堿共熱使其中全部的氮轉化為NH3(設其體積為標況下)448mL

(1)求該氨基酸的相對分子質量;__________

(2)推斷化學式;__________

(3)寫出其結構簡式__________

【答案】 147 C5H9NO4

【解析】本題主要考查氨基酸的組成與結構。

(1) NH3的物質的量為n===0.02mol,該氨基酸分子只有1個氮原子,它的物質的量等于NH3的物質的量,該氨基酸的摩爾質量為2.94g/0.02mol=147g/mol,所以該氨基酸的相對分子質量為147;

(2)發(fā)生中和反應的KOH與該氨基酸的物質的量之比為(0.107×0.02025):(0.159/147)=2:1,表明該氨基酸分子含有兩個羧基。該氨基酸分子含有兩個—COOH,一個—NH2,一個—C3H5—,化學式為C5H9NO4。

(3)其結構簡式為。

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【題目】某溶液含有①NO3- HCO3- SO32- CO32- SO42- 等五種陰離子,向其中加入少量的過氧化鈉固體后,溶液中的離子濃度基本保持不變的是(忽略溶液體積變化)( )

A. B. ①⑤ C. ①④⑤ D. ①③⑤

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【題目】隨著大氣污染的日趨嚴重,國家擬于十二五期間,將二氧化硫(SO2)排放量減少8%,氮氧化物(NOx)排放顯減少10%,二氧化碳(CO2)的排放量也要大幅減少。

1在恒溫,容積為1L恒容中,硫可以發(fā)生如下較化,其反應過程和能量關系如圖1所示(已知:2SO2(g)O2(g) 2SO3(g) ΔH=-196.6 kJ·mol1),請回答下列問題:

①寫出能表示硫的燃燒熱的熱化學方程式:_________。,

ΔH2_________kJ·mol1。

③在相同條件下,充入1molSO30.5molO2,則達到平衡時SO3的轉化率為_______;此時該反應______(放出吸收”)_______kJ的能量。

2中國政府承諾,到2020年,單位GDP二氧化碳排放比2005年下40%~50%。

CO2可轉化成有機物實現碳循環(huán)。在休積為1L的密閉容器中,充入lmolCO23molH2,一定條件下反應:CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) ΔH=-49.0kJ/mol,測得CO2CH3OH(g)濃度隨時間變化如圖所示。從3min9minv(H2)=_______mol/(L·min)

②為了加快化學反應速率且使體系中氣體的物質的量減少,其他條件不變時,可采取的措施有_______ (填編號)。

A.升高溫度 B.縮小容器體積 C.再充入CO2氣體 D.使用合適的催化劑

3工業(yè)上,CH3OH也可由CO2H2合成。參考合成反應CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)的平衡常數。下列說法正確的是______________。

溫度/℃

0

100

200

300

400

平衡常數

667

13

1.9×10-2

2.4×10-4

1×10-5

A.該反應正反應是放熱反應

B.該反應在低溫下不能自發(fā)進行,高溫下可自發(fā)進行,說明該反應△S<0

C.T℃時,1L密閉容器中,投入0.1molCO0.2molH2,達到平衡時,CO轉化率為50%,則此時的平衡常數為100

D.工業(yè)上采用稍高的壓強(5MPa)250℃,是因為此條件下,原料氣轉化率最高

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【題目】下圖表示有關物質(均由短周期元素形成)之間的轉化關系,其中A為常見的金屬單質,B為非金屬單質(一般是黑色粉末),C是常見的無色無味液體,D是淡黃色的固體化合物。(反應條件圖中已省略。)

(1)A、B、C、D代表的物質分別為 、 、 、 (填化學式);

(2)反應中的C、D均過量,該反應的化學方程式是 ;

(3)反應中,若B與F物質的量之比為43,G、H分別是 、 (填化學式);

(4)反應產物中K的化學式為 ;

(5)反應的離子方程式為 。

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【題目】下列應用一定發(fā)生了氧化還原反應的是

A.二氧化硫漂白草帽B.硅膠做干燥劑吸附水份

C.內服氫氧化鋁治療胃酸過多D.還原鐵粉做脫氧劑防止食品氧化

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【題目】在一定條件下,A氣體與B氣體反應生成C氣體.反應過程中,反應物與生成物的濃度隨時間變化的曲線如圖.回答下列問題:

(1)該反應的化學方程式為
(2)0~t1 s內A氣體的反應速率為
(3)反應后與反應前的壓強之比為
(4)(t1+10)s時,A氣體的體積分數為 , 此時v(A)v(B)(填“>”、“<”或“=”).
(5)關于該反應的說法正確的是
a.到達t1時刻該反應已停止
b.在t1時刻之前B氣體的消耗速率大于它的生成速率
c.在t1時刻C氣體的正反應速率等于逆反應速率.

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【題目】下列各組離子在水溶液中能大量共存的是(
A.Na+、SO42、Cu2+、Cl
B.Fe2+、Na+、OH、K+
C.K+、CO32、Cl、Ag+
D.H+、Cl、Na+、CO32

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【題目】N2O5是一種新型硝化劑,在一定溫度下可發(fā)生如下反應:2N2O5(g)4NO2(g) O2(g) △H 0T1溫度時,向密閉容器中通入N2O5氣體,部分實驗數據見下表:

時間/s

0

500

1000

1500

c(N2O5)/(mol·L1)

5.00

3.52

2.50

2.50

下列說法正確的是

A500 sNO2的生成速率為296×103mol·L1·s1

BT1溫度下該反應平衡時N2O5的轉化率為29.6%

C.達到平衡后,其他條件不變,將容器的體積壓縮到原來的1/2,則c(N2O5)﹤5.00mol/L

DT1溫度下的平衡常數為K1,T2溫度下的平衡常數為K2,若T1T2,則K1K2

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【題目】如圖所示是工業(yè)生產硝酸銨的流程圖.

(1)寫出N2和H2通過紅熱的鐵紗網生成氨氣的反應方程式:
(2)B裝置中Pt﹣Rh合金網的作用是
(3)寫出B中的反應方程式:
(4)寫出D中的反應方程式:
(5)吸收塔C中通入空氣的目的是

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