【題目】如圖裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:Zn+2H+→Zn2++H2↑,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )
A. 該裝置可能是原電池,電解質(zhì)溶液為稀鹽酸
B. 該裝置可能是電解池,電解質(zhì)溶液為稀鹽酸
C. a、b 不可能是同種材料的電極
D. 該裝置可看作是銅-鋅原電池,電解質(zhì)溶液是稀硫酸
【答案】C
【解析】當(dāng)該裝置是原電池,電解質(zhì)溶液為稀鹽酸時(shí),負(fù)極材料為鋅,失去電子,正極材料用不活潑的石墨電極等,溶液中的H+得到電子,可滿足題意,A正確;當(dāng)該裝置是電解池,電解質(zhì)溶液為稀鹽酸時(shí),陽(yáng)極材料為鋅,失去電子,陰極材料用不活潑的石墨電極等,溶液中的H+得到電子,可滿足題意,B正確;當(dāng)該裝置是電解池時(shí),a、b兩個(gè)電極可以均是鋅棒,C錯(cuò)誤;當(dāng)該裝置是銅-鋅原電池,電解質(zhì)為稀硫酸時(shí):銅為正極,電極反應(yīng)式:2H++2e-=H2↑,鋅為負(fù)極,電極反應(yīng)式:Zn-2e-=Zn2+,總反應(yīng):Zn+2H+→Zn2++H2↑,滿足題意,D正確;正確選項(xiàng)C。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】甲、乙兩組同學(xué)用不同的方法制備SO2并探究其性質(zhì)。(夾持裝置已略去)
I.甲組同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示,回答下列問(wèn)題:
(1)試管①中反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________。
(2)試管②中的品紅溶液褪色。欲證明品紅褪色的原因是SO2,需要補(bǔ)充的實(shí)驗(yàn)操作及應(yīng)出現(xiàn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是__________。
(3)試管③中的試劑是NaOH溶液,反應(yīng)的離子方程式是___________。
II.乙組同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示,回答下列問(wèn)題:
已知: BaSO3是白色難溶于水的物質(zhì),但可溶解于鹽酸。
(4)④中反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________。
(5)⑤中產(chǎn)生了不溶于鹽酸的白色沉淀,該沉淀是___________。
(6)經(jīng)過(guò)分析,乙組同學(xué)認(rèn)為裝置中的空氣是出現(xiàn)白色沉淀的原因。他們?cè)诓桓淖儗?shí)驗(yàn)裝置的情況下加入了某操作過(guò)程,證實(shí)了這種猜測(cè)是正確的。他們的操作及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是__________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列反應(yīng)既是離子反應(yīng),又是氧化還原反應(yīng)的是( )
A.氯化鈉溶液中滴入硝酸銀溶液B.氫氣還原氧化銅
C.鐵片置于硫酸銅溶液中D.鐵粉與水蒸汽高溫加熱
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下圖是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買回的濃硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容,F(xiàn)欲利用該濃硫酸配制250mL 4.6mol·L-1的稀硫酸,據(jù)此下列說(shuō)法正確的是
A. 濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為9.2mol·L-1
B. 將該濃硫酸與等體積的水混合,所得溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)為49%
C. 用容量瓶配溶液時(shí),若加水超過(guò)刻度線,立即用滴管吸出多余液體
D. 濃硫酸被稀釋后,未經(jīng)冷卻立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中,所配溶液濃度偏大
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】一、某同學(xué)欲探究濃硫酸、稀硫酸、濃硝酸、稀硝酸分別與鐵、銅反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)中的有關(guān)問(wèn)題。
(1)在常溫下,分別向盛有等量鐵片的四支試管中加入等體積的①濃硫酸②稀硫酸③濃硝酸④稀硝酸,能觀察到發(fā)生明顯反應(yīng)的是__________(填序號(hào),下同),無(wú)明顯現(xiàn)象的是____________
(2)分別向盛有等量銅片的四支試管中加入等體積的①濃硫酸②稀硫酸③濃硝酸④稀硝酸,能觀察到隨即發(fā)生劇烈反應(yīng)的是______;能緩慢發(fā)生反應(yīng)的是______,反應(yīng)的離子方程式為:___________________________;開始不反應(yīng),加熱后發(fā)生反應(yīng)的是______;加熱也不發(fā)生反應(yīng)的是______。
先將銅與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體X持續(xù)通入如圖裝置中,一段時(shí)間后再將銅與濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的大量氣體Y也持續(xù)通入該裝置中,可觀察到的現(xiàn)象包括______。
a.通入X氣體后先產(chǎn)生白色沉淀后溶解 b.通入X氣體后溶液中無(wú)明顯現(xiàn)象
c.通入Y氣體后有沉淀產(chǎn)生 d.通入Y氣體后沉淀溶解
e.通入Y氣體后溶液中無(wú)明顯現(xiàn)象
二、從物質(zhì)X出發(fā)有如下圖所示的一系列變化。已知X為酸式鹽,A、C為無(wú)色氣體,反應(yīng)的某些產(chǎn)物已經(jīng)略去。
(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式:X:_______________________;G:____________________。
(2)寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式:____________________________________________。
(3)向X的溶液中加入過(guò)量的NaOH溶液,并加熱,寫出該反應(yīng)的離子方程式:_______________。
(4)反應(yīng)④中氧化劑與還原劑的質(zhì)量之比為_______________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】化學(xué)是一門非常重要的自然學(xué)科,在社會(huì)各領(lǐng)域中都發(fā)揮著重要的作用。
(1)黑火藥是我國(guó)古代四大發(fā)明之一,其化學(xué)反應(yīng)方程式為:
①上述反應(yīng)所涉及到的物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是________;
②上述反應(yīng)中被還原的元素是________(填元素符號(hào));
③收集上述反應(yīng)生成的氣體0.4mol,通入100mL的氫氧化鈉溶液中,最終所得溶液中的溶質(zhì)是________(填化學(xué)式);
(2)我國(guó)古代常用綠礬來(lái)制備硫酸,若將綠礬投入到稀硝酸中,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________;
(3)在第一次世界大戰(zhàn)期間,德軍在比利時(shí)的伊普雷戰(zhàn)役中使用了氯氣制造的毒氣彈,F(xiàn)代工業(yè)常用氯氣制備漂白粉、消毒液等物質(zhì),寫出制備84消毒液的離子反應(yīng)方程式________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某校學(xué)生用如圖裝炭進(jìn)行實(shí)驗(yàn),來(lái)探究苯與液溴發(fā)生反應(yīng)的原理并分離反應(yīng)的產(chǎn)物。
回答下列問(wèn)題:
(l)冷凝管所起的作用為________,冷凝水從口進(jìn)入(填:“a”或“b”)。
(2)實(shí)驗(yàn)開始時(shí),關(guān)閉K2,打開K1和分液漏斗活塞,滴加苯和液溴的混合物,反應(yīng)開始。Ⅲ中小試管內(nèi)苯的主要作用為______________。
(3)能說(shuō)明苯與液溴發(fā)生了取代反應(yīng)的現(xiàn)象是____________。
(4)反應(yīng)結(jié)束后,要讓裝置Ⅰ中的水倒吸入裝置Ⅱ中。相對(duì)于直接取下導(dǎo)管向Ⅱ中加水,這樣操作的好處是__________,簡(jiǎn)述這一操作的方法:______________。
(5)將三頸燒瓶?jī)?nèi)反應(yīng)后的液體依次進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)操作,就可以得到較純凈的溴苯。
① 用水洗滌、振蕩、分液;
② 用25%的NaOH溶液洗滌、振蕩、分液;
③ 再用水洗滌、振蕩、分液;
④ 加入無(wú)水CaCl2粉末干操,過(guò)濾;
⑤ 將濾液____________(填操作名稱),得到溴苯。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某100mL溶液可能含有Na+、NH4+、Cu2+、 CO32-、SO42-、Cl-中的若干種,取該溶液進(jìn)行連續(xù)實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下:(所加試劑均過(guò)量,氣體全部逸出)
下列說(shuō)法不正確的是
A. 原溶液一定存在CO32-和SO42-,一定不存在Cu2+
B. 原溶液一定存在Cl-,可能存在Na+
C. 原溶液中c(Cl-) ≥0.1mol·L-1
D. 若原溶液中不存在Na+,則c(Cl-)<0.1mol·L-1
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