Question

【題目】甲、乙兩組同學(xué)用不同的方法制備SO2并探究其性質(zhì)。(夾持裝置已略去)

I．甲組同學(xué)設(shè)計的實(shí)驗裝置如圖所示，回答下列問題:

(1)試管①中反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________。

(2)試管②中的品紅溶液褪色。欲證明品紅褪色的原因是SO2,需要補(bǔ)充的實(shí)驗操作及應(yīng)出現(xiàn)的實(shí)驗現(xiàn)象是__________。

(3)試管③中的試劑是NaOH溶液，反應(yīng)的離子方程式是___________。

II．乙組同學(xué)設(shè)計的實(shí)驗裝置如下圖所示，回答下列問題:

已知: BaSO3是白色難溶于水的物質(zhì)，但可溶解于鹽酸。

(4)④中反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________。

(5)⑤中產(chǎn)生了不溶于鹽酸的白色沉淀，該沉淀是___________。

(6)經(jīng)過分析，乙組同學(xué)認(rèn)為裝置中的空氣是出現(xiàn)白色沉淀的原因。他們在不改變實(shí)驗裝置的情況下加入了某操作過程，證實(shí)了這種猜測是正確的。他們的操作及實(shí)驗現(xiàn)象是__________。

Answer 1

【答案】Cu + 2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+ 2H2O 取下試管②并加熱試管，試管內(nèi)液體恢復(fù)紅色 SO2+2OH-===SO32-+H2O Na2SO3+H2SO4(濃)===Na2SO4+SO2↑+H2O BaSO4 開始反應(yīng)之前打開彈簧夾，向裝置中鼓入一定量N2，夾緊彈簧夾。SO2氣體產(chǎn)生后⑤中無白色沉淀

【解析】

根據(jù)SO2實(shí)驗室制備原理和的性質(zhì)，解答有關(guān)實(shí)驗問題，注意空氣對實(shí)驗的干擾。

I．(1)銅和濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是Cu + 2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+ 2H2O。

(2)SO2使品紅褪色生成的無色物質(zhì)是不穩(wěn)定的，加熱能重新生成品紅而恢復(fù)紅色。欲證明品紅褪色是SO2引起的，需要取下試管②并加熱，看到試管內(nèi)液體恢復(fù)紅色。

(3)試管③中NaOH溶液吸收尾氣中的SO2，反應(yīng)的離子方程式是SO2+2OH-===SO32-+H2O。

II．(4)Na2SO3和濃H2SO4反應(yīng)的化學(xué)方程式是 Na2SO3+H2SO4(濃)===Na2SO4+SO2↑+H2O。

(5)因BaSO3可溶于鹽酸，SO2與BaCl2溶液不反應(yīng)，⑤中的白色沉淀不可能為BaSO3。從反應(yīng)物的元素組成及物質(zhì)性質(zhì)看，空氣中氧氣參與了反應(yīng)，生成了不溶于鹽酸的BaSO4沉淀。

(6)為驗證裝置中的空氣是出現(xiàn)白色沉淀的原因，需排出裝置中的空氣，再進(jìn)行相同的其它實(shí)驗操作，出現(xiàn)不同的實(shí)驗現(xiàn)象。故先打開彈簧夾，向裝置中鼓入一定量N2以排出空氣。夾緊彈簧夾后，打開分液漏斗活塞加入濃硫酸，若⑤中無白色沉淀，即可證明。