【題目】一、某同學(xué)欲探究濃硫酸、稀硫酸、濃硝酸、稀硝酸分別與鐵、銅反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)中的有關(guān)問(wèn)題。

1)在常溫下,分別向盛有等量鐵片的四支試管中加入等體積的①濃硫酸②稀硫酸③濃硝酸④稀硝酸,能觀察到發(fā)生明顯反應(yīng)的是__________(填序號(hào),下同),無(wú)明顯現(xiàn)象的是____________

2)分別向盛有等量銅片的四支試管中加入等體積的①濃硫酸②稀硫酸③濃硝酸④稀硝酸,能觀察到隨即發(fā)生劇烈反應(yīng)的是______;能緩慢發(fā)生反應(yīng)的是______,反應(yīng)的離子方程式為:___________________________;開始不反應(yīng),加熱后發(fā)生反應(yīng)的是______;加熱也不發(fā)生反應(yīng)的是______。

先將銅與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體X持續(xù)通入如圖裝置中,一段時(shí)間后再將銅與濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的大量氣體Y也持續(xù)通入該裝置中,可觀察到的現(xiàn)象包括______。

a.通入X氣體后先產(chǎn)生白色沉淀后溶解 b.通入X氣體后溶液中無(wú)明顯現(xiàn)象

c.通入Y氣體后有沉淀產(chǎn)生 d.通入Y氣體后沉淀溶解

e.通入Y氣體后溶液中無(wú)明顯現(xiàn)象

二、從物質(zhì)X出發(fā)有如下圖所示的一系列變化。已知X為酸式鹽,A、C為無(wú)色氣體,反應(yīng)的某些產(chǎn)物已經(jīng)略去。

1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式:X_______________________;G____________________

2)寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式:____________________________________________。

3)向X的溶液中加入過(guò)量的NaOH溶液,并加熱,寫出該反應(yīng)的離子方程式:_______________

4)反應(yīng)④中氧化劑與還原劑的質(zhì)量之比為_______________。

【答案】②④ ①③ 3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O ac NH4HCO3 HNO3 4NH35O24NO6H2O NH4+HCO32OHCO32NH32H2O 12

【解析】

一、(1)鐵為活潑金屬,所以鐵與稀硫酸、稀硝酸反應(yīng)反應(yīng);常溫下鐵與濃硫酸、濃硝酸發(fā)生鈍化現(xiàn)象;

2)③濃硝酸常溫下就能與Cu反應(yīng)生成硝酸銅、二氧化氮和水;①濃硫酸常溫與Cu不反應(yīng),加熱條件下反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水;②稀硫酸與Cu加熱也不反應(yīng);④稀硝酸氧化性比濃硝酸弱,常溫下與Cu反應(yīng)生成NO、硝酸銅和水,反應(yīng)較緩慢;

二、X為酸式鹽,AC為無(wú)色氣體,結(jié)合圖中反應(yīng)①②可知,C應(yīng)為NH3,DO2ENOFNO2,則B應(yīng)為H2O,GHNO3,A可與Na2O2反應(yīng)生成O2,則A應(yīng)為CO2,X可能為NH4HCO3,結(jié)合相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)解答該題。

一、(1)鐵為活潑金屬,所以鐵與稀硫酸、稀硝酸反應(yīng)反應(yīng);常溫下鐵與濃硫酸、濃硝酸發(fā)生鈍化現(xiàn)象,阻止了反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行,所以觀察到明顯現(xiàn)象的為②④;沒有明顯現(xiàn)象的為①③,

故答案為:②④;①③;

2)③濃硝酸常溫下就能與Cu反應(yīng)生成硝酸銅、二氧化氮和水;①濃硫酸常溫與Cu不反應(yīng),加熱條件下反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水;②稀硫酸與Cu加熱也不反應(yīng);④稀硝酸氧化性比濃硝酸弱,常溫下與Cu反應(yīng)生成NO、硝酸銅和水,反應(yīng)較緩慢,反應(yīng)的離子方程式為:3Cu+8H++2NO3-3Cu2++2NO+4H2O

銅與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體X為二氧化硫,二氧化硫與氫氧化鋇反應(yīng)生成白色沉淀亞硫酸鋇;銅與濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的大量氣體Y為二氧化氮,二氧化氮溶于水生成硝酸,硝酸能把亞硫酸鋇氧化成硫酸鋇,所以正確的為ac,

故答案為:③;①;②;④;ac

二、X為酸式鹽,A、C為無(wú)色氣體,結(jié)合圖中反應(yīng)①②可知,C應(yīng)為NH3,DO2,ENOFNO2,則B應(yīng)為H2O,GHNO3A可與Na2O2反應(yīng)生成O2,則A應(yīng)為CO2X可能為NH4HCO3,

1)由以上分析可知X可能為NH4HCO3,GHNO3;

2)反應(yīng)②的化學(xué)方程式為4NH3+5O24NO+6H2O;

3)向X的溶液中加入過(guò)量的NaOH溶液,并加熱,該反應(yīng)的離子方程式為NH4+HCO32OHCO32NH32H2O

4)反應(yīng)④為3NO2+H2O=2HNO3+NO,NO2既是氧化劑又是還原劑,由N原子守恒可知,氧化劑與還原劑的質(zhì)量比為12。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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(1)水溶液(俗稱福爾馬林)具有殺菌防腐性能的是_______________;

(2)可用于殺菌消毒、制造阿司匹林等,俗稱石炭酸的是______________;

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(2)該實(shí)驗(yàn)中需用到的儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、_______、________

(3)量取濃硫酸后的下一個(gè)步驟是稀釋,其具體操作為________

(4)若其他操作都正確,下列情況會(huì)引起所配溶液濃度偏高的是________(填序號(hào))

a.用量筒量取濃硫酸時(shí),俯視讀數(shù)

b.定容時(shí)俯視容量瓶刻度線

c.將燒杯中溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶之前,容量瓶中有少量蒸餾水

d.稀釋后未冷卻至室溫直接轉(zhuǎn)移至容量瓶

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X

Y

Z

箭頭上所標(biāo)數(shù)字的反應(yīng)條件

A

NO

NO2

HNO3

①常溫遇氧氣

B

NaOH

Na2CO3

NaHCO3

②通入適量CO2

C

Cu

CuSO4

Cu(OH)2

③加熱

D

Al2O3

NaAlO2

Al(OH)3

④加NaOH溶液

A. A B. B C. C D. D

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