(16分)I、為減少溫室效應(yīng),科學(xué)家設(shè)計(jì)反應(yīng):CO2+4H2==CH4+2H2O以減小空氣中CO2。
(1)若有1mol CH4生成,則有 mol σ鍵和 mol π鍵斷裂。
(2)CH4失去H—(氫負(fù)離子)形成CH+3(甲基正離子)。已知CH+3的空間結(jié)構(gòu)是平面正三角形,則CH+3中碳原子的雜化方式為 。
Ⅱ、金屬原子與CO形成的配合物稱為金屬羰基配合物(如羰基鐵)。形成配合物時(shí),每個(gè)CO提供一對(duì)電子與金屬原子形成配位鍵,且金屬原子的價(jià)電子和CO提供的電子總和等于18。
(3)金屬羰基配合物中,微粒間作用力有 (填字母代號(hào))。
a、離子鍵 b、共價(jià)鍵 c、配位鍵 d、金屬鍵
(4)羰基鐵是一種黃色油狀液體,熔點(diǎn)-21℃、沸點(diǎn)102.8℃。由此推測(cè),固體羰基鐵更接近于 (填晶體類型)。若用Fe(CO)x表示羰基鐵的化學(xué)式,則x= 。
III.研究表明,對(duì)于中心離子為Hg2+等陽(yáng)離子的配合物,若配位體給出電子能力越強(qiáng),則配位體與中心離子形成的配位鍵就越強(qiáng),配合物也就越穩(wěn)定。
(5)預(yù)測(cè)HgCl42-與HgI42-的穩(wěn)定性強(qiáng)弱,并從元素電負(fù)性的角度加以解釋。
答:HgCl42-比HgI42-更 (填“穩(wěn)定”或“不穩(wěn)定”),因?yàn)?u> 。
(1)6 和 2 (2) sp2 (3)b c (4)分子晶體 5
(5)不穩(wěn)定,因?yàn)镃l電負(fù)性大于I,給出電子能力較弱,形成配位鍵較弱,配合物較不穩(wěn)定
【解析】I、(1)由于單鍵都是σ鍵,而雙鍵是由1個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵構(gòu)成的,所以若有1mol CH4生成,則有6mol σ鍵和2mol π鍵斷裂.
(2)空間結(jié)構(gòu)是平面正三角形,說(shuō)明碳原子沒(méi)有孤對(duì)電子,所以CH+3中碳原子的雜化方式為sp2雜化。
Ⅱ、(3)陰陽(yáng)離子通過(guò)靜電作用形成的化學(xué)鍵是離子鍵。金屬陽(yáng)離子和自由電子之間形成的化學(xué)鍵是金屬鍵,所以根據(jù)題意可知,選項(xiàng)bc正確,答案選bc。
(4)根據(jù)物理性質(zhì)熔沸點(diǎn)低可判斷,應(yīng)該是分子晶體。鐵原子的價(jià)電子是8個(gè),所以根據(jù)金屬原子的價(jià)電子和CO提供的電子總和等于18可知,X=(18-8)÷2=5。
III.(5)因?yàn)镃l電負(fù)性大于I,給出電子能力較弱,形成配位鍵較弱,配合物較不穩(wěn)定。所以穩(wěn)定性強(qiáng)的是HgI42-。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2011-2012學(xué)年福建省漳州立人學(xué)校高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷(帶解析) 題型:填空題
(16分)I、為減少溫室效應(yīng),科學(xué)家設(shè)計(jì)反應(yīng):CO2+4H2==CH4+2H2O以減小空氣中CO2。
(1)若有1mol CH4生成,則有 mol σ鍵和 mol π鍵斷裂。
(2)CH4失去H—(氫負(fù)離子)形成CH+3(甲基正離子)。已知CH+3的空間結(jié)構(gòu)是平面正三角形,則CH+3中碳原子的雜化方式為 。
Ⅱ、金屬原子與CO形成的配合物稱為金屬羰基配合物(如羰基鐵)。形成配合物時(shí),每個(gè)CO提供一對(duì)電子與金屬原子形成配位鍵,且金屬原子的價(jià)電子和CO提供的電子總和等于18。
(3)金屬羰基配合物中,微粒間作用力有 (填字母代號(hào))。
a、離子鍵 b、共價(jià)鍵 c、配位鍵 d、金屬鍵
(4)羰基鐵是一種黃色油狀液體,熔點(diǎn)-21℃、沸點(diǎn)102.8℃。由此推測(cè),固體羰基鐵更接近于 (填晶體類型)。若用Fe(CO)x表示羰基鐵的化學(xué)式,則x= 。
III.研究表明,對(duì)于中心離子為Hg2+等陽(yáng)離子的配合物,若配位體給出電子能力越強(qiáng),則配位體與中心離子形成的配位鍵就越強(qiáng),配合物也就越穩(wěn)定。
(5)預(yù)測(cè)HgCl42-與HgI42-的穩(wěn)定性強(qiáng)弱,并從元素電負(fù)性的角度加以解釋。
答:HgCl42-比HgI42-更 (填“穩(wěn)定”或“不穩(wěn)定”),因?yàn)?u> 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解
(16分) I 化學(xué)興趣小組對(duì)用銅制取硫酸銅晶體的試驗(yàn)方案作研究。甲組同學(xué)將銅粉投入盛有稀硫酸的容器中,不發(fā)生反應(yīng)。他們向容器底部緩緩鼓入氧氣,溶液慢慢變藍(lán)色,若在溶液中放置有些鉑絲,反應(yīng)速率明顯加快。此時(shí),其他組的同學(xué)提出方案如下:
乙組: 丙組:
丁組:
戊組:
(1)甲組試驗(yàn)可用一個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式表示為 ;
使反應(yīng)變快的可能原因是 ;從該反應(yīng)器溶液(含有少量以抑制水解)中取得產(chǎn)品的試驗(yàn)操作步驟應(yīng)為 、 、 ,取得產(chǎn)品后的殘留物質(zhì)可循環(huán)使用。
(2)可持續(xù)發(fā)展的原則要求化工生產(chǎn)①原理科學(xué);②能量消耗低;③原料利用率高;④無(wú)污染。則在五組方案中,有科學(xué)性錯(cuò)誤的是 組方案,有污染的是 組方案,無(wú)污染但能量消耗較高的是 組方案,因此選擇 組方案最好。
II.另一化學(xué)興趣小組從化學(xué)手冊(cè)上查得硫酸銅500℃在以上按照下式分解:
,便決定設(shè)計(jì)試驗(yàn)測(cè)定反應(yīng)生成的、和的物質(zhì)的量,并經(jīng)計(jì)算確定該條件下分解反應(yīng)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)。試驗(yàn)可能用到的儀器如下圖所示:
試驗(yàn)測(cè)得數(shù)據(jù)及有關(guān)結(jié)果如下;
①準(zhǔn)確稱取6.0g無(wú)水;②在試驗(yàn)結(jié)束時(shí)干燥管總質(zhì)量增加2.4g;③測(cè)得量筒中水的體積,得出氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為280.mL;試驗(yàn)結(jié)束時(shí),裝置F中的溶液只含NaHSO4和NaHSO3
按裝置從左到右的方向,各儀器接口連結(jié)順序?yàn)椋孩佗幄猗蔻茛邰堍啖撷?/p>
試回答下列問(wèn)題:
(1)裝置F的作用是 。
(2)裝置D的作用是 。
(3)為減少測(cè)量氣體體積引起的誤差,應(yīng)注意的事項(xiàng)有:
①裝置內(nèi)氣體的溫度應(yīng)恢復(fù)到室溫。
② ,
③ 。
(4)通過(guò)計(jì)算,推斷出該條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
1(16分) 某化學(xué)興趣小組利用下圖I探究銅和濃 H2SO4 反應(yīng)生成氣體的性質(zhì),圖II用來(lái)收集多瓶該氣體,請(qǐng)回答下列問(wèn)題。(已知:Cu +2H2SO4(濃)CuSO4 + 2H2O + SO2↑)
(1) 分液漏斗中盛有濃H2SO4,點(diǎn)燃酒精燈前打開分液漏斗的活塞,濃H2SO4不能順利流下,可能的原因是________________________________________________。
(2) 裝置X的作用是貯存氣體,X中廣口瓶?jī)?nèi)應(yīng)盛放的液體最好是 ;
① Na2CO3 溶液 ② 酸性高錳酸鉀 ③ Na2SO3 溶液 ④ 飽和NaHSO3 溶液
(3) 裝置Y中產(chǎn)生的現(xiàn)象是 ,請(qǐng)用方程式解釋產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因 。
(4) 裝置Z中產(chǎn)生的現(xiàn)象是 ,請(qǐng)用簡(jiǎn)要文字解釋產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因 。(提示:硝酸具有強(qiáng)氧化性)
(5) 實(shí)驗(yàn)需要收集多瓶反應(yīng)產(chǎn)生的氣體,在更換集氣瓶時(shí),為了減少氣體逸散到空氣中,將圖I中的B部分更換為圖II所示裝置,可以用a、b 集氣瓶交替收集二氧化硫氣體,請(qǐng)回答:
① 檢查集氣瓶b 是否漏氣的方法是______________________________________________________。
② 若只用集氣瓶a 收集氣體,在裝置氣密性良好,并加入藥品后,準(zhǔn)備制備并收集二氧化硫氣體,下一步的操作是 。
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