Question

(16分) 373 K時，某1 L密閉容器中加入1molPCl₅發(fā)生如下可逆反應：

PCl₅ (g)    PCl₃(g) + Cl₂ (g)。其中物質PCl₃的物質的量變化如圖所示。

（1）前20 s內PCl₅(g)的平均反應速率為           

（2）373 K時該反應的平衡常數(shù)的值為              

（3）若在此平衡體系中再加入1mol的PCl₅，與原平衡比較，新平衡時PCl₅的轉化率          （填“增大”或“減小”，下同）。PCl₅的平衡濃度                 

（4）將原平衡升溫至473 K，重新達平衡時（其他條件不變），PCl₃的平衡濃度為PCl₅的3倍，該反應的正反應為                （填“放熱反應”或 “吸熱反應”），為增大平衡體系中Cl₂的物質的量，下列措施正確的是(其它條件相同)         

a.升高溫度                      b.擴大容器的體積

c.加入合適的催化劑              d.再充入PCl₃

 

Answer 1

（16分）

(1)0.005mol·L^－1·s^－1     (3分)       (2) 0.9 mol·L^－1  （3分）

(3) 減小      增大    （各2分）

（4）吸熱 （2分）      a b（各2分，如果有選錯都為0分）

解析: