【題目】醇脫水是合成烯烴的常用方法,實驗室合成環(huán)己烯的反應(yīng)和實驗裝置如下:

可能用到的有關(guān)數(shù)據(jù)如下:

相對分子質(zhì)量

密度/(g·cm3)

沸點(diǎn)/

溶解性

環(huán)己醇

100

0.961 8

161

微溶于水

環(huán)己烯

82

0.810 2

83

難溶于水

合成反應(yīng):在a中加入20 g環(huán)己醇和2小片碎瓷片,冷卻攪動下慢慢加入1 mLH2SO4,b中通入冷卻水后,開始緩慢加熱a,控制餾出物的溫度不超過90 ℃。

分離提純:反應(yīng)粗產(chǎn)物倒入分液漏斗中分別用少量5%碳酸鈉溶液和水洗滌,分離后加入無水氯化鈣顆粒,靜置一段時間后棄去氯化鈣,最終通過蒸餾得到純凈環(huán)己烯10 g。

回答下列問題:

1)裝置b的名稱是__________。

2)本實驗中最容易產(chǎn)生的副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為_______

3)在本實驗分離過程中,產(chǎn)物應(yīng)該從分液漏斗的_______(上口倒出下口放出”)。

4)分離提純過程中加入無水氯化鈣的目的是______。

5)在環(huán)己烯粗產(chǎn)物蒸餾過程中,不可能用到的儀器有____(填正確答案標(biāo)號)。

A 圓底燒瓶 B 溫度計 C 吸濾瓶 D 球形冷凝管 E 接收器

6)以下區(qū)分環(huán)己烯精品和粗品的方法,合理的是______。

a.用酸性高錳酸鉀溶液 b.用金屬鈉 c.測定沸點(diǎn)

【答案】直形冷凝管 上口倒出 干燥 CD BC

【解析】

根據(jù)裝置圖分析名稱。加熱過程中環(huán)己醇除了可以發(fā)生消去反應(yīng)生成環(huán)己烯以外還可以發(fā)生取代反應(yīng)生成二環(huán)己醚。根據(jù)環(huán)己烯的密度不水小,分層后在上層進(jìn)行分液。無水氯化鈣能吸收水。

(1)根據(jù)圖分析,該裝置為直形冷凝管;

(2)加熱過程中,環(huán)己醇可以發(fā)生消去反應(yīng)生成環(huán)己烯,還可以發(fā)生取代反應(yīng)生成環(huán)己醚,結(jié)構(gòu)簡式為 ;

(3)分液過程中,由于環(huán)己烯的密度比水小,所以分層時在上層,應(yīng)從上口倒出;

(4)無水氯化鈣能吸水,做干燥劑;

(5) 蒸餾實驗中使用A.圓底燒瓶和B.溫度計和E.接收器,和直形冷凝管,故不能使用的為CD;

(6) 酸性高錳酸鉀能與環(huán)己烯反應(yīng),不能進(jìn)行區(qū)別精品和粗品; 粗品中含有環(huán)己醇和水,都能和金屬鈉反應(yīng),加入金屬鈉,觀察是否有氣體產(chǎn)生,若無氣體,說明為精品,另外還可以根據(jù)混合物沒有固定的沸點(diǎn),而純凈物有固定的沸點(diǎn),通過測定沸點(diǎn)確定是否為精品,故答案為BC。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】研究電解質(zhì)在水溶液中的平衡能了解它的存在形式。

(1)常溫下,向100mL0.01molL-1HA的溶液中逐滴加入0.02molL-1MOH溶液,所得溶液的pH隨MOH溶液的體積變化如圖所示(溶液體積變化忽略不計)。

①常溫下,0.01molL-1HA溶液中由水電離出的c(H+)=______molL-1

②常溫下一定濃度的MA稀溶液的pH=a,則a__7(填“>”、“<”或“=”),用離子方程式表示其原因為_______________________________________;

③X點(diǎn)時,溶液中c(H+)、c(M+)、c(A)由大到小的順序是___________________;

④K點(diǎn)時,溶液中c(H+)+c(M+)—c(OH)=____molL-1。

⑵20℃時,在c(H2C2O4)+c(HC2O4)+c(C2O42—)=0.100molL—1的H2C2O4、NaOH混合溶液中,H2C2O4、HC2O4-、C2O42-的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)δ隨溶液pH變化的關(guān)系如圖所示。

①Q(mào)點(diǎn):c(H2C2O4______c(HC2O4)(填“>”、“<”或“=”)

②該溫度下HC2O4-的電離常數(shù)K=___________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】乙酸乙酯是一種用途廣泛的精細(xì)化工產(chǎn)品。某課外小組設(shè)計實驗室制取并提純乙酸乙酯的方案如下:

已知:氯化鈣可與乙醇形成CaCl2·6C2H5OH

有關(guān)有機(jī)物的沸點(diǎn):

試劑

乙醚

乙醇

乙酸

乙酸乙酯

沸點(diǎn)/℃

34.7

78.5

118

77.1

③2CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3H2O

I.制備過程

裝置如圖所示,A中放有濃硫酸,B中放有9.5mL無水乙醇和6mL冰醋酸,D中放有飽和碳酸鈉溶液。

1)寫出乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)的化學(xué)方程式

2)實驗過程中滴加大約3mL濃硫酸,B的容積最合適的是      (填入正確選項前的字母)

A25mL B50mL C250mL D500mL

3)球形干燥管的主要作用是

4)預(yù)先向飽和Na2CO3溶液中滴加幾滴酚酞試液,目的是

。

.提純方法:D中混合液轉(zhuǎn)入分液漏斗進(jìn)行分液。

有機(jī)層用5mL飽和食鹽水洗滌,再用5mL飽和氯化鈣溶液洗滌,最后用水洗滌。有機(jī)層倒入一干燥的燒瓶中,用無水硫酸鎂干燥,得粗產(chǎn)物。

將粗產(chǎn)物蒸餾,收集77.1℃的餾分,得到純凈干燥的乙酸乙酯。

5)第步分液時,選用的兩種玻璃儀器的名稱分別是 、

6)第步中用飽和食鹽水、飽和氯化鈣溶液、最后用水洗滌,分別主要洗去粗產(chǎn)品中的 , , 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列實驗事實不能作為所得結(jié)論合理證據(jù)的是

選項

A

B

C

D

實驗

現(xiàn)象

NaBr溶液變?yōu)槌壬?/span>NaI溶液變?yōu)樽攸S色

Mg條表面有氣泡產(chǎn)生

Na2SiO3溶液中出現(xiàn)白色沉淀

鉀與水反應(yīng)比鈉與水反應(yīng)更劇烈

結(jié)論

氧化性:

Cl2Br2I2

還原性:

MgAl

非金屬性:

CSi

金屬性:

KNa

A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】節(jié)日期間對大量盆栽鮮花施用了S-誘抗素制劑,以保證鮮花盛開。S-誘抗素的分子結(jié)構(gòu)如下圖,下列關(guān)于該物質(zhì)的說法正確的是(  )

A. 其分子式為C15H18O4

B. 1 mol該物質(zhì)完全燃燒,消耗20 mol氧氣

C. 既能發(fā)生加聚反應(yīng),又能發(fā)生縮聚反應(yīng)

D. 既能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng),又能使酸性KMnO4溶液褪色

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組討論甲、乙、丙、丁四種儀器裝置的有關(guān)用法,其中說法不正確的是( 。

A.可用來證明碳的非金屬性比硅強(qiáng)

B.橡皮管的作用是能使水順利流下

C.用圖示的方法不能檢查此裝置的氣密性

D.先從口進(jìn)氣集滿CO2,再從口進(jìn)氣,可收集NO

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】SO2分別通入無氧、有氧的濃度均為0.1 mol·L1 BaCl2溶液和Ba(NO3)2溶液中,探究體系中微粒間的相互作用,實驗記錄如下:

實驗記錄

pH變化

溶液中是否產(chǎn)生沉淀

BaCl2溶液(無氧)中無白色沉淀、BaCl2溶液(有氧)中有白色沉淀

Ba(NO3)2溶液(無氧)中有白色沉淀、Ba(NO3)2溶液(有氧)中有白色沉淀

下列說法不正確的是

A.曲線a 所示溶液pH降低的原因:SO2 + H2OH2SO3H+ + HSO3-

B.曲線c 所示溶液中發(fā)生反應(yīng):2Ba2+ + O2 + 2SO2 + 2H2O =2BaSO4↓+ 4H+

C.與曲線ab、c對比,可知曲線d所表示的過程中NO3-是氧化SO2的主要微粒

D.依據(jù)該實驗預(yù)測0.2 mol·L1KNO3溶液(無氧)也可以氧化SO2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】Li4Ti5O12LiFePO4都是鋰離子電池的電極材料,可利用鈦鐵礦(主要成分為FeTiO3,還含有少量MgO、SiO2等雜質(zhì))來制備,工藝流程如下:

回答下列問題:

(1)Li2Ti5O15Ti的化合價為+4,其中過氧鍵的數(shù)目為__________________

(2)酸浸后,鈦主要以TOCl42-形式存在,寫出相應(yīng)反應(yīng)的離子方程式_________________。

(3)甲組同學(xué)取2 mL FeCl2溶液,加入幾滴氯水,再加入1KSCN溶液,溶液變紅,說明Cl2可將Fe2氧化。FeCl2溶液與氯水反應(yīng)的離子方程式為_________________________________________

丁組同學(xué)向盛有H2O2溶液的試管中加入幾滴酸化的FeCl2溶液,溶液變成棕黃色,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________

(4)6價鉻的化合物毒性較大,常用NaHSO3將廢液中的Cr2O72-還原成Cr3,反應(yīng)的離子方程式為___________________________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)氫氧燃料電池是符合綠色化學(xué)理念的新型發(fā)電裝置。下圖為電池示意圖,該電池電極表面鍍一層細(xì)小的鉑粉,鉑吸附氣體的能力強(qiáng),性質(zhì)穩(wěn)定。其正極反應(yīng)方程式為____________,若將負(fù)極材料改為CH4,寫出其負(fù)極反應(yīng)方程式___________。

(2)NH3代替氫氣研發(fā)燃料電池是當(dāng)前科研的一個熱點(diǎn)。使用的電解質(zhì)溶液是2 mol·L-1KOH溶液,電池總反應(yīng)為:4NH3+3O22N2+6H2O。該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為__________;每消耗3.4g NH3轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為_________。

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同步練習(xí)冊答案