【題目】研究電解質(zhì)在水溶液中的平衡能了解它的存在形式。
(1)常溫下,向100mL0.01molL-1HA的溶液中逐滴加入0.02molL-1MOH溶液,所得溶液的pH隨MOH溶液的體積變化如圖所示(溶液體積變化忽略不計)。
①常溫下,0.01molL-1HA溶液中由水電離出的c(H+)=______molL-1。
②常溫下一定濃度的MA稀溶液的pH=a,則a__7(填“>”、“<”或“=”),用離子方程式表示其原因為_______________________________________;
③X點時,溶液中c(H+)、c(M+)、c(A—)由大到小的順序是___________________;
④K點時,溶液中c(H+)+c(M+)—c(OH—)=____molL-1。
⑵20℃時,在c(H2C2O4)+c(HC2O4—)+c(C2O42—)=0.100molL—1的H2C2O4、NaOH混合溶液中,H2C2O4、HC2O4-、C2O42-的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)δ隨溶液pH變化的關(guān)系如圖所示。
①Q(mào)點:c(H2C2O4)______c(HC2O4—)(填“>”、“<”或“=”)
②該溫度下HC2O4-的電離常數(shù)K=___________________。
【答案】1×10—12 < M++H2OH++MOH c(A—)>c(H+)>c(M+) 0.005 < 1×10—4.2
【解析】
(1)①在滴加堿液前0.01molL-1HA的溶液pH=2,說明HA是強酸,強酸中的OH-完全由水電離提供;
②從圖中看出,加入MOH溶液51mL溶液才呈中性,說明MOH是弱堿。如果MOH是強堿,中和至中性時需要MOH的體積應(yīng)剛好為50mL。所以MA是強酸弱堿鹽,其水解使溶液顯堿性;
③通過計算和估算得出數(shù)值,直接進行濃度大小的比較;
④K點時,相當(dāng)于MA和MOH以1:1混合。據(jù)電荷守恒進行計算。
⑵①從圖可以Q點是H2C2O4和C2O42-兩微粒的交點,從圖上明顯看出HC2O4-物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)大,折算成濃度也有:c(H2C2O4)<c(HC2O4—);
②利用電離平衡常數(shù)的定義式直接進行求算。
(1)①在滴加堿液前0.01molL-1HA的溶液pH=2,說明HA是強酸;強酸溶液中的OH-全部由水電離提供,所以常溫下,0.01molL-1HA溶液中由水電離出的c(H+)=1×10-12molL-1;
②從圖中看出,加入MOH溶液51mL溶液才呈中性,說明MOH是弱堿。如果MOH是強堿,中和至中性時需要MOH的體積應(yīng)剛好為50mL。所以MA是強酸弱堿鹽,其水解使溶液顯堿性,所以MA溶液的pH>7,水解的離子方程式為:M++H2OMOH+H+;
③X點時可看作酸被中和掉約一半的點,相當(dāng)于HA和MA以1:1時混合,此時c(A-)=0.008mol/L,M+水解是很微弱的,所以c(M+)≈0.004mol/L,此時c(H+)比0.01mol/L略小一點點,因此該溶液中離子濃度由大到小的順序:c(A-)> c(H+)>c(M+);
④K點時,相當(dāng)于MA和MOH以1:1混合。據(jù)電荷守恒有:c(H+)+c(M+)=c(OH-)+c(A-),變形得:c(H+)+c(M+)-c(OH-)=c(A-)==0.005mol/L;
(2)①從圖可以Q點是H2C2O4和C2O42-兩微粒的交點,從圖上明顯看出c(H2C2O4)<c(HC2O4—);
②取交點P來計算該溫度下HC2O4-的電離平衡常數(shù)。=1×10-4.2。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】硫酰氯(SO2Cl2)熔點-54.1℃、沸點69.2℃,在染料、藥品、除草劑和農(nóng)用殺蟲劑的生產(chǎn)過程中有重要作用。
(1)SO2Cl2中S的化合價為___________,SO2Cl2在潮濕空氣中因水解“發(fā)煙”的化學(xué)方程式為__________。
(2)
①儀器A的名稱為___________,裝置B的作用是____________。
②裝置乙中裝入的試劑是濃硫酸,裝置丙分液漏斗中盛裝的最佳試劑是________(選填字母)。
A.蒸餾水 B.10.0 molL1濃鹽酸 C.濃氫氧化鈉溶液 D.飽和食鹽水
③滴定法測定硫酰氯的純度:取1.800g產(chǎn)品,加入到100mL 0.5000mol·L1 NaOH溶液中加熱充分水解,冷卻后加蒸餾水準(zhǔn)確稀釋至250mL,取25mL溶液于錐形瓶中,滴加2滴甲基橙,用0.1000mol·L1標(biāo)準(zhǔn)HCl滴定至終點,重復(fù)實驗三次取平均值,消耗10.00mL滴定終點的判斷為___________,產(chǎn)品的純度為_________。
(3)探究硫酰氯在催化劑作用下加熱分解的產(chǎn)物,實驗裝置如圖所示(部分夾持裝置未畫出)。
①加熱時A中試管出現(xiàn)黃綠色,裝置B的作用是_________。
②裝置C中反應(yīng)的離子方程式為________。
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【題目】“乙醇催化氧化”的實驗裝置如圖所示:
實驗操作為:預(yù)先使棉花團浸透乙醇,并照圖安裝好儀器,在銅絲的中間部位加熱片刻后,用氣囊有節(jié)奏地鼓入空氣,即可觀察到以下明顯的實驗現(xiàn)象。
請回答以下問題:
(1)在實驗過程中銅絲出現(xiàn)紅色和黑色交替的現(xiàn)象,說明在該實驗過程中催化劑_________填“參與了”或“沒有參與”化學(xué)反應(yīng);寫出乙醇催化氧化反應(yīng)的化學(xué)方程式_________。
(2)在不斷鼓入空氣的情況下,熄滅酒精燈,反應(yīng)仍能繼續(xù)進行,說明乙醇催化氧化反應(yīng)是____反應(yīng)。
(3)B中用蒸餾水收集到的物質(zhì)可能有__________填物質(zhì)的名稱。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】金屬鈦對人體體液無毒且有惰性,能與肌肉和骨骼生長在一起,有“生物金屬”之稱,下列有關(guān)和的說法正確的是( )
A.和原子中均含有22個質(zhì)子B.和的中子數(shù)相同
C.Ti元素的相對原子質(zhì)量為49D.和為同一核素
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【題目】化合物J是一種重要的有機中間體,可以由苯合成,具體合成路線如下:
(1)J的化學(xué)式為__________________ ;F的名稱為__________________。
(2)B中官能團名稱為____________________ 。
(3)I—J的反應(yīng)類型為____________________ 。
(4)F -G的反應(yīng)方程式為____________________ 。
(5)與I屬于同種類型物質(zhì)且苯環(huán)上有兩個取代基的同分異構(gòu)體有____種。符合下列條件的J的一種同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式為______。
①屬于芳香族化合物 ②不能與金屬鈉反應(yīng) ③有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。
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【題目】在容積固定容器中,發(fā)生反應(yīng)2HI(g)H2(g)+I2(g), 下列方法中能證明已達到平衡狀態(tài)的是( )
①混合氣體的顏色不再變化 ②各組分濃度相等 ③
④一個H-H鍵斷裂的同時有兩個H-I鍵斷裂 ⑤混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化
A. ①④ B. ①②④ C. ①③⑤ D. ①④⑤
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【題目】已知鉛蓄電池充放電的總反應(yīng)為:,下列關(guān)于鉛蓄電池的說法正確的是( )
A. 在放電時,兩極質(zhì)量均增加
B. 在充電時,電池中硫酸的濃度不斷變小
C. 在放電時,負極發(fā)生的反應(yīng)是 Pb + 2e- + SO42-=PbSO4
D. 在放電時,正極發(fā)生的反應(yīng)是 PbSO4 + 2e- =Pb + SO42-
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【題目】氯氣和漂白粉是現(xiàn)代工業(yè)和生活中常用的殺菌消毒劑,實驗室擬用下圖所示裝置制備干燥純凈的氯氣,請回答下列問題。
(1)I中所盛試劑為________(填序號,下同),II中所盛試劑為________。
A.氫氧化鈉溶液 B.飽和食鹽水 C.濃硫酸 D.硝酸銀溶液
(2)請按正確的順序連接裝置:H→____、____、→____、____→____;選擇最后一個裝置的目的是___________________。
(3)寫出工業(yè)上用氯氣和石灰乳制取漂白粉的化學(xué)反應(yīng)方程式:____。
(4)實驗室有一瓶密封不嚴(yán)的漂白粉樣品,其中肯定含有,請設(shè)計實驗探究該樣品中可能存在的其他物質(zhì)。
I.提出合理假設(shè)。
假設(shè)1:該漂白粉未變質(zhì),含有_______________________;
假設(shè)2:該漂白粉全部變質(zhì),含有_________________________;
假設(shè)3:該漂白粉部分變質(zhì),既含有 ,又含有。
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【題目】醇脫水是合成烯烴的常用方法,實驗室合成環(huán)己烯的反應(yīng)和實驗裝置如下:
可能用到的有關(guān)數(shù)據(jù)如下:
相對分子質(zhì)量 | 密度/(g·cm-3) | 沸點/℃ | 溶解性 | |
環(huán)己醇 | 100 | 0.961 8 | 161 | 微溶于水 |
環(huán)己烯 | 82 | 0.810 2 | 83 | 難溶于水 |
合成反應(yīng):在a中加入20 g環(huán)己醇和2小片碎瓷片,冷卻攪動下慢慢加入1 mL濃H2SO4,b中通入冷卻水后,開始緩慢加熱a,控制餾出物的溫度不超過90 ℃。
分離提純:反應(yīng)粗產(chǎn)物倒入分液漏斗中分別用少量5%碳酸鈉溶液和水洗滌,分離后加入無水氯化鈣顆粒,靜置一段時間后棄去氯化鈣,最終通過蒸餾得到純凈環(huán)己烯10 g。
回答下列問題:
(1)裝置b的名稱是__________。
(2)本實驗中最容易產(chǎn)生的副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為_______。
(3)在本實驗分離過程中,產(chǎn)物應(yīng)該從分液漏斗的_______(填“上口倒出”或“下口放出”)。
(4)分離提純過程中加入無水氯化鈣的目的是______。
(5)在環(huán)己烯粗產(chǎn)物蒸餾過程中,不可能用到的儀器有____(填正確答案標(biāo)號)。
A 圓底燒瓶 B 溫度計 C 吸濾瓶 D 球形冷凝管 E 接收器
(6)以下區(qū)分環(huán)己烯精品和粗品的方法,合理的是______。
a.用酸性高錳酸鉀溶液 b.用金屬鈉 c.測定沸點
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