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【題目】某研究性學習小組討論甲、乙、丙、丁四種儀器裝置的有關用法,其中說法不正確的是(  )

A.可用來證明碳的非金屬性比硅強

B.橡皮管的作用是能使水順利流下

C.用圖示的方法不能檢查此裝置的氣密性

D.先從口進氣集滿CO2,再從口進氣,可收集NO

【答案】C

【解析】

A.元素的非金屬性越強,其最高價氧化物的水化物酸性越強,強酸能和弱酸鹽反應生成弱酸;

B.利用壓強差將液體順利流下;

C.能產生壓強差的裝置能檢驗裝置氣密性;

D.常溫下二氧化碳和NO不反應,可以采用排二氧化碳法收集NO。

A.元素的非金屬性越強,其最高價氧化物的水化物酸性越強,強酸能和弱酸鹽反應生成弱酸,二氧化碳和硅酸鈉溶液反應生成硅酸,說明碳酸酸性大于硅酸,碳酸、硅酸都是其最高價氧化物的水化物,所以非金屬性CSi,故A正確;

B.產生的氣體通過橡皮管進入分液漏斗上部,導致分液漏斗上部和燒瓶內氣體產生壓強差,所以利用壓強差將液體順利流下,故B正確;

C.該裝置能通過調節(jié)乙能產生壓強差,所以能利用該裝置檢驗裝置氣密性,故C錯誤;

D.常溫下二氧化碳和NO不反應,可以采用排二氧化碳法收集NO,二氧化碳密度大于NO,所以該采用向下排二氧化碳法收集NO,則先從①口進氣集滿二氧化碳,再從②口進氣,可收集NO,故D正確;

故答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在容積固定容器中,發(fā)生反應2HI(g)H2(g)+I2(g), 下列方法中能證明已達到平衡狀態(tài)的是( )

①混合氣體的顏色不再變化 ②各組分濃度相等 ③

④一個H-H鍵斷裂的同時有兩個H-I鍵斷裂 ⑤混合氣體的平均摩爾質量不再變化

A. ①④ B. ①②④ C. ①③⑤ D. ①④⑤

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】A、B、C、D四種芳香族化合物都是某些植物揮發(fā)油中主要成分,有的是藥物,有的是香料。它們的結構簡式如下所示:

(1)寫出上述有機物A中官能團的名稱___________。

(2)能與新制Cu(OH)2反應的有________(A、BC、D填寫)。寫出含氧原子數較少的物質與新制Cu(OH)2反應生成磚紅色沉淀的化學反應方程式:___。

(3)D一種同分異構體G的結構簡式為,寫出G與足量NaOH溶液共熱反應的化學方程式:___________。

D的另一種同分異構體H,其苯環(huán)上有兩個相鄰的取代基,它既能使FeCl3溶液變紫色,又能與NaHCO3溶液反應放出CO2氣體,H的結構簡式是____________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列指定反應的化學方程式書寫正確的是

A. 乙烯與溴的加成反應: H2C===CH2Br2 → CH3CHBr2

B. 苯與硝酸的取代反應:+HNO3 +H2O

C. 乙醇與氧氣的催化氧化:2CH3CH2OHO2 2CO23H2O

D. 乙醇與乙酸的酯化反應:CH3COOHCH3CH2OH CH3COOCH2CH3

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】醇脫水是合成烯烴的常用方法,實驗室合成環(huán)己烯的反應和實驗裝置如下:

可能用到的有關數據如下:

相對分子質量

密度/(g·cm3)

沸點/

溶解性

環(huán)己醇

100

0.961 8

161

微溶于水

環(huán)己烯

82

0.810 2

83

難溶于水

合成反應:在a中加入20 g環(huán)己醇和2小片碎瓷片,冷卻攪動下慢慢加入1 mLH2SO4,b中通入冷卻水后,開始緩慢加熱a,控制餾出物的溫度不超過90 ℃。

分離提純:反應粗產物倒入分液漏斗中分別用少量5%碳酸鈉溶液和水洗滌,分離后加入無水氯化鈣顆粒,靜置一段時間后棄去氯化鈣,最終通過蒸餾得到純凈環(huán)己烯10 g。

回答下列問題:

1)裝置b的名稱是__________

2)本實驗中最容易產生的副產物的結構簡式為_______。

3)在本實驗分離過程中,產物應該從分液漏斗的_______(上口倒出下口放出”)

4)分離提純過程中加入無水氯化鈣的目的是______。

5)在環(huán)己烯粗產物蒸餾過程中,不可能用到的儀器有____(填正確答案標號)。

A 圓底燒瓶 B 溫度計 C 吸濾瓶 D 球形冷凝管 E 接收器

6)以下區(qū)分環(huán)己烯精品和粗品的方法,合理的是______。

a.用酸性高錳酸鉀溶液 b.用金屬鈉 c.測定沸點

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列有關熱化學方程式的表示及說法正確的是

A.化學反應除了生成新物質外,肯定也發(fā)生了能量變化

B.已知C(石墨,s)===C(金剛石,s)ΔH>0,則金剛石比石墨穩(wěn)定

C.20.0gNaOH的稀溶液與稀硫酸完全中和,放出28.7kJ的熱量,則表示該反應的熱化學方程式為NaOH(aq)H2SO4(aq)===Na2SO4(aq)H2O(l)ΔH57.4kJ·mol1

D.已知I2(g)H2(g)=2HI(g)ΔH1,I2(s)H2(g)=2HI(g)ΔH2,則ΔH1H2

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列實驗的反應原理用離子方程式表示正確的是(

A. 室溫下,測的氯化銨溶液pH<7,證明一水合氨的是弱堿:NH4+2H2O=NH3·H2O+H3O

B. 用氫氧化鈉溶液除去鎂粉中的雜質鋁:2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2

C. 用碳酸氫鈉溶液檢驗水楊酸中的羧基:

+2HCO3-+2H2O+2CO2

D. 用高錳酸鉀標準溶液滴定草酸:2MnO4+16H+5C2O42=2Mn2+10CO2↑+8H2O

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】由下列實驗及現象能推出相應結論的是(

實驗

實驗現象

實驗結論

A

用潔凈的鉑絲蘸取少量溶液在酒精燈外焰上灼燒

火焰呈黃色

該溶液中一定含有Na+,無K+

B

向某溶液中加入BaCl2溶液

有白色沉淀

該溶液中一定有SO

C

將某氣體通入品紅溶液

紅色褪去

該氣體一定是SO2

D

將一小塊用砂紙打磨過的鋁箔在酒精燈上加熱

熔化的液態(tài)鋁不會滴落

表面生成的Al2O3薄膜熔點較高

A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】常溫下,向某濃度的二元弱酸H2C2O4溶液中逐滴加入NaOH溶液,pC與溶液pH的變化關系如圖所示(pC=-lgxx表示溶液中溶質微粒的物質的量濃度)。下列說法正確的是

A.常溫下,H2C2O4Ka1=100.8

B.pH=3時,溶液中

C.pH0.8增大到5.3的過程中,水的電離程度逐漸增大

D.常溫下,隨著pH的增大,的值先增大后減小

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