【題目】25 ℃時，現(xiàn)有濃度均為0.10 mol·L1的兩種溶液：① 氨水、② 鹽酸。請回答：

（1）溶液①的pH______13（填“＞”、“＜”或“＝”）。

（2）兩溶液等體積混合后所得溶液顯酸性，原因是______（用離子方程式表示）。

（3）下列說法正確的是______（填字母）。

a．向①中滴加②，溶液的導(dǎo)電性增強

b．NH3·H2O和 HCl均能促進水的電離

c．若兩溶液混合后pH = 7，則溶液中離子濃度存在關(guān)系：c(NH4+)＝ c(Cl－)＞ c(H+)＝ c(OH－)

（4）用石墨作電極電解鹽酸時，陽極反應(yīng)式是______。

【答案】 ＜ NH4＋+ H2ONH3·H2O+ H+ a c 2Cl－－2e－＝Cl2↑

【解析】（1）一水合氨是弱堿，部分電離，則溶液①的pH＜13。（2）兩溶液等體積混合生成氯化銨，銨根水解，所得溶液顯酸性，離子方程式為NH4＋+H2ONH3·H2O+H+。（3）a．向①中滴加②生成強電解質(zhì)氯化銨，溶液的導(dǎo)電性增強，a正確；b．NH3·H2O和HCl均能抑制水的電離，b錯誤；c．若兩溶液混合后pH =7，則根據(jù)電荷守恒可知溶液中離子濃度存在關(guān)系：c(NH4+)＝c(Cl－)＞c(H+)＝c(OH－)，c正確；答案選ac；（4）用石墨作電極電解鹽酸時，陽極氯離子放電，反應(yīng)式是2Cl－－2e－＝Cl2↑。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將固體NH4I置于密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生下列反應(yīng)：①NH4I(s)NH3(g)+HI(g)；②2HI(g)H2(g)+I2(g) 達到平衡時，c(H2)=0.7 mol·L－1，c(HI)=4 mol·L－1，則此溫度下反應(yīng)①的平衡常數(shù)為

A. 2.8 B. 18.8 C. 21.6 D. 29.16

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【題目】關(guān)于鈉的敘述中，正確的是（ ）

A.鈉是銀白色金屬，硬度很大

B.金屬鈉的熔點很高

C.做鈉與水反應(yīng)時，要用到的儀器有鑷子、小刀、濾紙、燒杯、玻璃片

D.將金屬鈉放在石棉網(wǎng)上加熱后，金屬鈉劇烈燃燒，產(chǎn)生黃色火焰，生成白色固體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，A是可用來對自來水進行消毒的黃綠色單質(zhì)氣體，A、B、C、D、E都含X元素，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。

(1)請分別寫出A、B、D的化學(xué)式(如為溶液請?zhí)钊苜|(zhì)的化學(xué)式)：A________、B________、D________；

(2)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式(請注明條件)：

A+H2O(離子方程式)：____________________；

A+NaOH(離子方程式)：_____________________；

D→A(化學(xué)方程式)：__________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】相同條件下，等體積、等pH的醋酸溶液和鹽酸分別加水稀釋后，溶液的pH仍相同，則所得溶液的體積

A. 仍相同 B. 醋酸溶液的大 C. 鹽酸的大 D. 無法判斷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某課題組以納米 Fe2O3 作為電極材料制備鋰離子電池(另一極為金屬鋰和石墨的復(fù)合材料)，通過在室溫條件下對鋰離子電池進行循環(huán)充放電，成功地實現(xiàn)了對磁性的可逆調(diào)控(如圖)。以下說法正確的是

A. 放電時，正極的電極反應(yīng)式為 Fe2O3+6Li++6e-=2Fe+3Li2O

B. 該電池可以用水溶液做電解質(zhì)溶液

C. 放電時，F(xiàn)e 作電池的負極，F(xiàn)e2O3作電池的正極

D. 充電時，Li+向納米Fe2O3這極移動

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Ⅰ.控制變量法是化學(xué)實驗的一種常用方法。下表是某學(xué)習(xí)小組研究等物質(zhì)的量濃度的稀硫酸和鋅反應(yīng)的實驗數(shù)據(jù)，分析以下數(shù)據(jù)，回答下列問題：

(1)本實驗中實驗 2 和實驗 3 表明________對反應(yīng)速率有影響。

(2)若采用與實驗 1 完全相同的條件，但向反應(yīng)容器中滴加少量硫酸銅溶液，發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率明顯加快。原因是______________________________。

Ⅱ.某溫度時，在 5 L 的容器中，X、Y、Z 三種氣體的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。請通過計算回答下列問題：

(3)反應(yīng)開始至 2 min，Y 的平均反應(yīng)速率_______mol/(L·min)。

(4)反應(yīng)開始至 2 min，X 的轉(zhuǎn)化率________。

(5)寫出 X、Y、Z 的反應(yīng)方程式________________。

Ⅲ.(6)C2H5OH-O2-KOH 溶液燃料電池，則負極電極反應(yīng)式為________。反應(yīng)進行后，溶液的 pH________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

(7)將該反應(yīng) Fe+2FeCl3=3FeCl2 設(shè)計成原電池。則負極材料為_______，正極材料為______。正極反應(yīng)式________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】217年5月4日《光明日報》報道稱，中科院大連化學(xué)物理研究所的研究團隊利用多功能催化劑首次實現(xiàn)了 CO2直接加氫制汽油的過程。其轉(zhuǎn)化過程如圖所示。

下列說法正確的是

A. 反應(yīng)①的產(chǎn)物中含有水

B. 反應(yīng)②為化合反應(yīng)

C. 所制得汽油的主要成分是烴和烴的含氧衍生物

D. 這種人造汽油用作汽車的燃料時，汽車尾氣中不含氮氧化物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知醋酸在水溶液中建立如下電離平衡: CH3COOHH++ CH3COO-，若只改變一個條件，一定可以使c(CH3COOH)/c(H+)減小的是

A. 通氯化氫氣體 B. 加入少量醋酸鉀固體

C. 加入少量氫氧化鈉固體 D. 通入少量冰醋酸

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