【題目】將固體NH4I置于密閉容器中,在一定溫度下發(fā)生下列反應(yīng):①NH4I(s)NH3(g)+HI(g);②2HI(g)H2(g)+I2(g) 達(dá)到平衡時(shí),c(H2)=0.7 mol·L-1,c(HI)=4 mol·L-1,則此溫度下反應(yīng)①的平衡常數(shù)為
A. 2.8 B. 18.8 C. 21.6 D. 29.16
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列物質(zhì)中:①NaCl;②NaOH;③NH3·H2O;④CH3COOH溶液;⑤BaSO4;⑥H2O;⑦HCl;⑧H2SO4;⑨CO2;⑩酒精溶液(均填寫編號(hào)回答)
(1)pH相等的②的溶液和③的溶液等體積加水稀釋相同倍數(shù)后,pH大的是______.
(2)有pH均為2的④、⑦、⑧三種物質(zhì)的溶液,物質(zhì)的量濃度大到小的順序?yàn)?/span>______,若分別用這三種酸中和含等物質(zhì)的量NaOH的溶液,所需酸溶液的體積分別為a、b、c,則a、b、c的大小關(guān)系是__________.
(3)某溫度時(shí),1mol·L-1的醋酸溶液電離平衡常數(shù)為1.0×10-8,達(dá)平衡時(shí),溶液中氫離子濃度是______________.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】關(guān)于下列各裝置圖的敘述中正確的是( )
A. 裝置①可用于實(shí)驗(yàn)室用制取氨氣
B. 裝置②中X若為四氯化碳,可用于吸收氨氣
C. 裝置③可用于制備氫氧化亞鐵并觀察其顏色
D. 裝置④是原電池,鋅電極為負(fù)極,發(fā)生還原反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】微生物電池是指在微生物的作用下將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置,其工作原理如圖所示。下列有關(guān)微生物電池的說法錯(cuò)誤的是 ( )
A. 正極反應(yīng)中有CO2生成
B. 微生物促進(jìn)了反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移
C. 質(zhì)子通過交換膜從負(fù)極區(qū)移向正極區(qū)
D. 電池總反應(yīng)為C6H12O6+6O2===6CO2+6H2O
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】黃銅礦(CuFeS2)是重要的礦藏,以黃銅礦為原料生產(chǎn)堿式氯化銅和鐵紅(Fe2O3)顏料的工藝流程如圖所示。
已知:a、b、c、x均為整數(shù)。
(1)該流程需進(jìn)行多次過濾,過濾時(shí)用到的玻璃儀器為__________、__________和__________。
(2)反應(yīng)Ⅰ的離子方程式為__________________,該反應(yīng)的還原劑是__________(填化學(xué)式,下同),氧化產(chǎn)物是__________。
(3)反應(yīng)Ⅱ的離子方程式為___________________________。
(4)反應(yīng)Ⅵ是在45~50℃的條件下進(jìn)行的,該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為____________。
(5)為測(cè)定制得的堿式氯化銅的組成,某實(shí)驗(yàn)小組進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn):
①稱取樣品9.30g,用少量稀HNO3溶解后配成100.00mL溶液A;
②取25.00mL溶液A,加入足量AgNO3溶液,得到AgCl固體1.435g;
③另取25.00mL溶液A,調(diào)節(jié)pH為4~5,用濃度為0.40mol·L-1的EDTA(Na2H2Y·2H2O)標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Cu2+(離子方程式為Cu2++H2Y2-=CuY2-+2H+),滴定至終點(diǎn),消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液50.00mL。通過計(jì)算確定該樣品的化學(xué)式為_________________________(填化學(xué)式)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】細(xì)胞內(nèi)含有多種有機(jī)物,下圖表示細(xì)胞內(nèi)有機(jī)物的元素組成和功能的關(guān)系,其中A、B代表元素,Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ是生物大分子,x、Y、Z、P分別為構(gòu)成生物大分子的基本單位。請(qǐng)回答下列問題:
(1)I在小麥種子中主要是指____________,I在動(dòng)物細(xì)胞中主要是指____________。若物質(zhì)R與I具有相似功能,并且在動(dòng)物、植物細(xì)胞均含有,不僅含能量多而且體積較小,則物質(zhì)R是____________。
(2)與Y相比,Z特有的成分有____________。
(3)P通過____________反應(yīng)形成Ⅳ,此過程生成的H2O中H原子來自P的____________(基團(tuán))。
(4)Ⅳ結(jié)構(gòu)不同的原因是____________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】TiCl4是制備鈦及其化合物的重要中間體,某小組同學(xué)利用下列裝置在實(shí)驗(yàn)室制備TiCl4,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下(夾持裝置略去):
相關(guān)信息如下表所示。
化合物 | 熔點(diǎn)/℃ | 沸點(diǎn)/℃ | 密度/g·cm-3 | 水溶性 |
TiCl4 | -25 | 136 | 1.5 | 易水解生成難溶于水的物質(zhì),能溶于有機(jī)溶劑 |
CCl4 | -25 | 76.8 | 1.6 | 難溶于水 |
請(qǐng)回答下列問題:
(1)按照氣流由左到右的方向,上述裝置合理的連接順序?yàn)?/span>a→ → →f→g→ → →d→e→j。(填儀器接口字母)_____________
(2)根據(jù)完整的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)步驟如下:檢查裝置氣密性后,裝入藥品;__________(按正確的順序填入下列操作的序號(hào))。
①關(guān)閉分液漏斗活塞 ②打開分液漏斗活塞
③停止加熱,充分冷卻 ④加熱裝置D中陶瓷管
(3)裝置A中導(dǎo)管m的作用是________________。
(4)裝置D中除生成TiCl4外,同時(shí)生成一種氣態(tài)不成鹽氧化物,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________。
(5)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明裝置E中收集到的液體中含有TiCl4:___________________________________。
(6)制得的TiCl4中常含有少量CCl4,從混合液體中分離出TiCl4的操作名稱為__________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有A、B、C、D、E、F、G、H八種短周期主族元素,原子序數(shù)依次增大。A是所有元素中原子半徑最小的元素。B、C、D同周期且相鄰,C的氣態(tài)氫化物的水溶液顯堿性。E是同周期元素中金屬性最強(qiáng)的元素。F的氧化物既能溶于強(qiáng)酸又能溶于強(qiáng)堿。G的一種氧化物能使品紅溶液褪色,且G原子的M層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍。按要求回答下列向題:
(1) C元素在周期表中位置_________;F原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖是________。
(2)E與D形成的化合物E2D2的電子式是_______;B與D形成的化合物BD2的結(jié)構(gòu)式是_____。
(3)B、G、H三種元素最高價(jià)氧化物的水化物的酸性從強(qiáng)到弱的順序是________。E所在的周期中離子半徑最小的是________。(用相應(yīng)酸的化學(xué)式或離子符號(hào)回答問題)
(4)G的一種氧化物能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,對(duì)應(yīng)的離子方程式_________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】25 ℃時(shí),現(xiàn)有濃度均為0.10 mol·L1的兩種溶液:① 氨水、② 鹽酸。請(qǐng)回答:
(1)溶液①的pH______13(填“>”、“<”或“=”)。
(2)兩溶液等體積混合后所得溶液顯酸性,原因是______(用離子方程式表示)。
(3)下列說法正確的是______(填字母)。
a.向①中滴加②,溶液的導(dǎo)電性增強(qiáng)
b.NH3·H2O和 HCl均能促進(jìn)水的電離
c.若兩溶液混合后pH = 7,則溶液中離子濃度存在關(guān)系:c(NH4+)= c(Cl-)> c(H+)= c(OH-)
(4)用石墨作電極電解鹽酸時(shí),陽極反應(yīng)式是______。
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