【題目】Ⅰ.控制變量法是化學(xué)實驗的一種常用方法。下表是某學(xué)習(xí)小組研究等物質(zhì)的量濃度的稀硫酸和鋅反應(yīng)的實驗數(shù)據(jù),分析以下數(shù)據(jù),回答下列問題:
(1)本實驗中實驗 2 和實驗 3 表明________對反應(yīng)速率有影響。
(2)若采用與實驗 1 完全相同的條件,但向反應(yīng)容器中滴加少量硫酸銅溶液,發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率明顯加快。原因是______________________________。
Ⅱ.某溫度時,在 5 L 的容器中,X、Y、Z 三種氣體的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。請通過計算回答下列問題:
(3)反應(yīng)開始至 2 min,Y 的平均反應(yīng)速率_______mol/(L·min)。
(4)反應(yīng)開始至 2 min,X 的轉(zhuǎn)化率________。
(5)寫出 X、Y、Z 的反應(yīng)方程式________________。
Ⅲ.(6)C2H5OH-O2-KOH 溶液燃料電池,則負極電極反應(yīng)式為________。反應(yīng)進行后,溶液的 pH________(填“增大”、“減小”或“不變”)。
(7)將該反應(yīng) Fe+2FeCl3=3FeCl2 設(shè)計成原電池。則負極材料為_______,正極材料為______。正極反應(yīng)式________
【答案】 溫度 Zn置換Cu,形成Zn-Cu原電池,加快化學(xué)反應(yīng)速率 0.03 10% X+3Y2Z C2H5OH-12e-+16OH-=2CO32-+11H2O 減小 Fe Cu或Ag Fe3++e-=Fe2+
【解析】
Ⅰ.(1)實驗2和實驗3中,除了溫度不同外,其它條件完全相同,則說明探究的是溫度對反應(yīng)速率的影響;溫度越高,反應(yīng)速率越快,因此,本題正確答案是:溫度。
(2) 若采用與實驗1完全相同的條件,但向反應(yīng)容器中滴加少量硫酸銅溶液,因為鋅會置換出少量的金屬銅,在該條件下構(gòu)成了原電池,所以反應(yīng)速率明顯加快,因此,本題正確答案是: Zn置換Cu,形成Zn-Cu原電池,加快化學(xué)反應(yīng)速率。
Ⅱ.(3)反應(yīng)開始至2min時,Y的物質(zhì)的量減少了,所以反應(yīng)速率為:,因此,本題正確答案是:0.03。
(4) 反應(yīng)開始X為1.0mol,至 2 min,X為0.9mol,所以X 的轉(zhuǎn)化率; = 10%
因此,本題正確答案是: 10%。
(5)根據(jù)圖象可以知道X、Y的物質(zhì)的量減小,Z的物質(zhì)的量增加,則X和Y是反應(yīng)物,Z是生成物,且分別是、、,因為變化量之比是相應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)之比,所以其系數(shù)之比為: ::=1:3:2,所以其方程式為:,因此,本題正確答案是:。
Ⅲ.(6)C2H5OH-O2-KOH 溶液燃料電池,負極是C2H5OH失電子發(fā)生氧化反應(yīng),生成的CO2與堿反應(yīng)變成CO32-,則負極電極反應(yīng)式為:C2H5OH-12e-+16OH-=2CO32-+11H2O。反應(yīng)進行后,由于OH-濃度減小,所以溶液的 pH變小,因此,本題正確答案是:減小。
(7)將該反應(yīng) Fe+2FeCl3=3FeCl2 設(shè)計成原電池,因Fe失電子發(fā)生氧化反應(yīng)做負極,正極可以用金屬活潑性小于鐵的金屬或能導(dǎo)電的惰性電極。則負極材料為Fe,正極材料為Cu或Ag等,正極應(yīng)式Fe3++e-=Fe2+。因此,本題正確答案是: 則負極材料為Fe,正極材料為Cu或Ag,正極反應(yīng)式為:Fe3++e-=Fe2+。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】TiCl4是制備鈦及其化合物的重要中間體,某小組同學(xué)利用下列裝置在實驗室制備TiCl4,設(shè)計實驗如下(夾持裝置略去):
相關(guān)信息如下表所示。
化合物 | 熔點/℃ | 沸點/℃ | 密度/g·cm-3 | 水溶性 |
TiCl4 | -25 | 136 | 1.5 | 易水解生成難溶于水的物質(zhì),能溶于有機溶劑 |
CCl4 | -25 | 76.8 | 1.6 | 難溶于水 |
請回答下列問題:
(1)按照氣流由左到右的方向,上述裝置合理的連接順序為a→ → →f→g→ → →d→e→j。(填儀器接口字母)_____________
(2)根據(jù)完整的實驗裝置進行實驗,實驗步驟如下:檢查裝置氣密性后,裝入藥品;__________(按正確的順序填入下列操作的序號)。
①關(guān)閉分液漏斗活塞 ②打開分液漏斗活塞
③停止加熱,充分冷卻 ④加熱裝置D中陶瓷管
(3)裝置A中導(dǎo)管m的作用是________________。
(4)裝置D中除生成TiCl4外,同時生成一種氣態(tài)不成鹽氧化物,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________。
(5)設(shè)計實驗證明裝置E中收集到的液體中含有TiCl4:___________________________________。
(6)制得的TiCl4中常含有少量CCl4,從混合液體中分離出TiCl4的操作名稱為__________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】兩份鋁片,第一份與足量鹽酸反應(yīng),第二份與足量燒堿溶液反應(yīng).同溫同壓下放出相同體積的氣體,則兩份鋁片的質(zhì)量之比為( )
A.1:1
B.2:3
C.3:2
D.1:6
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【題目】25 ℃時,現(xiàn)有濃度均為0.10 mol·L1的兩種溶液:① 氨水、② 鹽酸。請回答:
(1)溶液①的pH______13(填“>”、“<”或“=”)。
(2)兩溶液等體積混合后所得溶液顯酸性,原因是______(用離子方程式表示)。
(3)下列說法正確的是______(填字母)。
a.向①中滴加②,溶液的導(dǎo)電性增強
b.NH3·H2O和 HCl均能促進水的電離
c.若兩溶液混合后pH = 7,則溶液中離子濃度存在關(guān)系:c(NH4+)= c(Cl-)> c(H+)= c(OH-)
(4)用石墨作電極電解鹽酸時,陽極反應(yīng)式是______。
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【題目】鈉硫電池以熔融金屬Na、熔融S和多硫化鈉[Na2Sx(3<x<5)]分別作為兩個電極的反應(yīng)物,多孔固體Al2O3陶瓷(可傳導(dǎo)Na+)為電解質(zhì)。下列關(guān)于該電池的敘述錯誤的是( )
A. 放電時,電極B為正極
B. 充電時內(nèi)電路中Na+的移動方向為從B到A
C. 該電池的工作適宜溫度應(yīng)該在Al2O3的熔點和沸點之間
D. 充電時陽極反應(yīng)為S-2e-===xS
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【題目】(1)根據(jù)右圖回答①②:
①斷開 K2,閉合 K1。B 極的電極反應(yīng)式為__________。
②斷開 K1,閉合 K2。B 極的電極反應(yīng)式為__________。
(2)根據(jù)右圖回答③④:
③將較純凈的CuSO4溶液放入如圖2 所示的裝置中進行電解電解反應(yīng)的離子方程式為___________________。
④實驗完成后,銅電極增重a g,石墨電極產(chǎn)生標準狀況下的氣體體積________L。
(3)以連二硫酸根(S2O42-)為媒介,使用間接電化學(xué)法也可處理燃煤煙氣中的 NO),裝置如圖所示:
陰極區(qū)的電極反應(yīng)式為_________。
(4)銀鋅堿性電池的電解質(zhì)溶液為 KOH 溶液,電池放電時正極的 Ag2O2 (Ag 為+2價) 轉(zhuǎn)化為Ag ,負極的Zn轉(zhuǎn)化為K2Zn(OH)4,寫出該電池總反應(yīng)方程式______。
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【題目】一種比黃金貴百倍的18O2氣體,不久前在蘭州近代物理研究所制備成功.1mol18O2氣體中所含中子的物質(zhì)的量為( )
A.16mol
B.18mol
C.20mol
D.24mol
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【題目】(題文)在0.4 L由NaCl、MgCl2、CaCl2組成的混合液中,部分離子濃度大小如圖所示,回答下列問題。
(1)該混合液中,NaCl的物質(zhì)的量為______mol,含溶質(zhì)MgCl2的質(zhì)量為________g。
(2)該混合液中CaCl2的物質(zhì)的量為________mol,將該混合液加水稀釋至體積為1 L,稀釋后溶液中Ca2+的物質(zhì)的量濃度為________mol·L1。
(3)向該稀釋后的溶液中加入足量硝酸酸化的硝酸銀溶液,可得到沉淀________mol。
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