【題目】如圖所示,利用培養(yǎng)皿進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)時(shí)向NaOH固體上滴幾滴濃氨水,立即用另一表面皿扣在上面。
下表中對實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象所做的解釋不正確的是:
選項(xiàng) | 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 | 解釋 |
A | 濃鹽酸附近產(chǎn)生白煙 | NH3與HCl反應(yīng)產(chǎn)生了NH4Cl固體 |
B | 濃硫酸附近無白煙 | NH3與濃硫酸不發(fā)生反應(yīng) |
C | 干燥紅色石蕊試紙不變色,濕潤紅色石蕊試紙變藍(lán) | NH3與水反應(yīng)生成了NH3·H2O,電離出OH-使紅色石蕊試紙變藍(lán) |
D | 硫酸銅溶液變渾濁 | 生成Cu(OH)2沉淀 |
A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】
A.NaOH固體溶于水放熱,氨水易揮發(fā),實(shí)驗(yàn)時(shí)向NaOH固體上滴幾滴濃氨水,會(huì)產(chǎn)生氨氣,氨氣與濃鹽酸反應(yīng)生成氯化銨固體,反應(yīng)現(xiàn)象是有白煙生成,A正確;
B.氨氣與濃硫酸發(fā)生反應(yīng)生成硫酸銨或硫酸氫銨,由于濃硫酸是難揮發(fā)性酸,不會(huì)看到白煙產(chǎn)生,B錯(cuò)誤;
C.氨氣使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的原因是氨氣與水反應(yīng)生成電解質(zhì)NH3H2O,NH3H2O電離生成OH-離子,使溶液呈堿性;而氨氣是非電解質(zhì),遇干燥的石蕊試紙不能生成堿,因此不會(huì)變色,C正確;
D.向NaOH固體中滴入濃氨水,會(huì)揮發(fā)出氨氣,氨氣溶于硫酸銅溶液的水中,反應(yīng)產(chǎn)生一水合氨,一水合氨電離產(chǎn)生氫氧根離子,氫氧根離子與溶液中的Cu2+反應(yīng)生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀,而使溶液變渾濁,D正確;
故合理選項(xiàng)是B。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)已知:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=﹣92.4 kJ,
2H2(g)+O2(g)====2H2O(l)ΔH=﹣571.6 kJ,
則2N2(g)+6H2O(l)4NH3(g)+3O2(g) ΔH=_______。
(2)20世紀(jì)30年代,Eyring和Pelzer在碰撞理論的基礎(chǔ)上提出化學(xué)反應(yīng)的過渡態(tài)理論:化學(xué)反應(yīng)并不是通過簡單的碰撞就能完成的,而是在反應(yīng)物到生成物的過程中經(jīng)過一個(gè)高能量過渡態(tài)。分析圖中信息,回答下列問題:
上圖是NO2和CO反應(yīng)生成CO2和NO過程中能量變化示意圖,請寫出CO2和NO反應(yīng)生成NO2和CO的熱化學(xué)方程式:__________________________________。在反應(yīng)體系中加入催化劑,E1和E2的變化是:E1__,E2__(填“增大”“減小”或“不變”),對反應(yīng)熱是否有影響?__(填“是”或“否”),原因是________________________________________。
(3)常溫常壓下斷裂1 mol氣體分子化學(xué)鍵所吸收的能量或形成1 mol氣體分子化學(xué)鍵所放出的能量稱為鍵能(單位為kJ·mol-1)。下表是一些鍵能數(shù)據(jù)(kJ·mol-1):請完成下列問題。
熱化學(xué)方程式2H2(g)+S2(g)===2H2S(g) ΔH=-229 kJ·mol-1,則X=________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】苯的同系物中,有的側(cè)鏈能被KMnO4酸性溶液氧化,生成芳香酸,反應(yīng)如下:
(1)現(xiàn)有苯的同系物甲、乙,分子式都是C10H14,甲不能被KMnO4酸性溶液氧化為芳香酸,它的結(jié)構(gòu)簡式是______________;乙能被KMnO4酸性溶液氧化為分子式為C8H6O4的芳香酸,則乙可能的結(jié)構(gòu)有________種。
(2)有機(jī)物丙也是苯的同系物,分子式也是C10H14,它的苯環(huán)上的一溴代物只有一種,試寫出丙所有可能的結(jié)構(gòu)簡式:__________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖所示是向MgCl2和AlCl3的混合溶液中加入一定量NaOH溶液,緊接著再加入一定量稀鹽酸,生成沉淀的物質(zhì)的量y與加入溶液的體積x的關(guān)系圖。根據(jù)圖示判斷,下列結(jié)論中不正確的是
A. N點(diǎn)時(shí)溶液中的溶質(zhì)只有NaCl
B. M點(diǎn)之前加入的是NaOH溶液,M點(diǎn)之后加入的是鹽酸
C. c(NaOH)=c(HCl)
D. 原混合溶液中c(MgCl2)∶c(AlCl3)=1∶1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有機(jī)物A為綠色熒光蛋白在一定條件下水解的最終產(chǎn)物之一,結(jié)構(gòu)簡式為
請回答下列問題:
(1)關(guān)于A的性質(zhì)推斷錯(cuò)誤的是______;
a.A既能和酸反應(yīng)又能和堿反應(yīng) b.A不能發(fā)生加成反應(yīng)
c.A可以發(fā)生氧化反應(yīng) d.A不能通過縮聚反應(yīng)得到高分子化合物
(2)A與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________;
(3)符合下列4個(gè)條件A的同分異構(gòu)體有多種;寫出任意一種A的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式________________________。
① 1,3,5-三取代苯;② 遇氫氧化鐵溶液顯紫色;③ 氨基與苯環(huán)直接相連; ④ 屬于酯類.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】為探究H2O2、SO2、Br2氧化性強(qiáng)弱,某小組同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)(夾持及尾氣處理裝置已略去,氣密性已檢驗(yàn))。
實(shí)驗(yàn)操作 | 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 |
i.打開A中分液漏斗活塞,滴加濃硫酸 | A中有氣泡產(chǎn)生,B中紅棕色溴水褪色,C中有白色沉淀 |
ii.取C中沉淀加入鹽酸 | C中白色沉淀不溶解 |
iii.打開B中分液漏斗活塞,逐滴滴加H2O2 | 開始時(shí)顏色無明顯變化;繼續(xù)滴加H2O2溶液,一段時(shí)間后,混合液逐漸變成紅棕色 |
(1)C中產(chǎn)生的白色沉淀是______。
(2)甲同學(xué)通過C中產(chǎn)生白色沉淀,得出結(jié)論,氧化性:H2O2>SO2。
①乙同學(xué)認(rèn)為不能得出此結(jié)論,對實(shí)驗(yàn)進(jìn)行了改進(jìn):
打開彈簧夾,通入N2,待排凈裝置內(nèi)空氣后,關(guān)閉彈簧夾,再打開A中分液漏斗活塞,此操作的目的是_________________
②丙同學(xué)進(jìn)行了進(jìn)一步的改進(jìn):
在B和C之間增加盛放CCl4的洗氣瓶D,丙同學(xué)的目的是______
③將乙和丙同學(xué)改進(jìn)后的方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn),C中產(chǎn)生白色沉淀,得出結(jié)論:
氧化性H2O2>SO2。試寫出兩者反應(yīng)的化學(xué)方程式________________
(3)iii中滴入少量H2O2沒有明顯變化。提出假設(shè):
觀點(diǎn)1:H2O2的量少不能氧化Br-
觀點(diǎn)2:B中有未反應(yīng)H2SO3(或SO2)
為驗(yàn)證觀點(diǎn)2,應(yīng)進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象是______。
(4)通過上述全部實(shí)驗(yàn),得出結(jié)論:H2O2、SO2、Br2氧化性由強(qiáng)到弱的順序是______。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列反應(yīng)(均未配平)中,氧化劑與還原劑物質(zhì)的量的關(guān)系為1∶2的是
A. Cu+H2SO4CuSO4+SO2↑+H2O
B. CH3COOH+Ca(ClO)2HClO+Ca(CH3COO)2
C. I2+NaClO3NaIO3+Cl2
D. HCl+MnO2MnCl2+Cl2↑+H2O
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理及利用的方法具有重要意義。
(1)①已知:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=196.6 kJ·mol–1
2NO(g)+O2(g)2NO2(g) ΔH=113.0 kJ·mol–1
請寫出NO2與SO2反應(yīng)生成SO3(g)和NO的熱化學(xué)方程式 。
②一定條件下,將NO2與SO2以體積比1:2置于2L密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng),下列能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是 。
a.體系壓強(qiáng)保持不變
b.混合氣體顏色保持不變
c.SO3和NO的體積比保持不變
d.每消耗1 mol SO2的同時(shí)生成1 molNO2
(2)工業(yè)上一般以CO和H2為原料合成甲醇,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:
CO ( g ) + 2H2 ( g ) CH3OH ( g ) △H=-116kJ/mol
一定條件下在2L密閉容器中,將1 mol CO與3 mol H2的混合氣體在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)生成甲醇。
① 2min時(shí)測得生成CH3OH 0.2mol,則0~2min的平均反應(yīng)速率v(H2)= 。
②反應(yīng)5min后達(dá)到平衡,若平衡后將容器的容積壓縮到原來的l/2,其他條件不變,對平衡體系產(chǎn)生的影響是 (填字母序號)。
a.c(H2)減少
b.正反應(yīng)速率加快,逆反應(yīng)速率減慢
c.CH3OH 的物質(zhì)的量增加
d.重新平衡c(H2)/c(CH3OH)減小
(3)在密閉容器中充有1mol CO與2 mol H2,在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醇,CO的轉(zhuǎn)化率(α)與溫度(T)、壓強(qiáng)(P) 的關(guān)系如圖所示。
A、C兩點(diǎn)都表示達(dá)到的平衡狀態(tài),則自反應(yīng)開始到達(dá)平衡狀態(tài)所需的時(shí)間tA tC(填“>”、“<”或“=”)。
② 若A點(diǎn)時(shí)容器的體積為1 L,則該溫度下B的平衡常數(shù) KB= ,C點(diǎn)的平衡常數(shù)KC KB(填“<”、“>”或“=”)。
(4)下圖是MCFC燃料電池,它是以水煤氣(CO、H2)為燃料,一定比例Li2CO3和Na2CO3共熔混合物為電解質(zhì)。A為電池的 極(選填“正”或“負(fù)”),寫出B極電極反應(yīng)式 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在日常生活中,我們經(jīng)?吹借F制品生銹、鋁制品表面出現(xiàn)白斑等眾多的金屬腐蝕現(xiàn)象。可以通過下列裝置所示實(shí)驗(yàn)進(jìn)行探究。下列說法正確的是
A. 按圖Ⅰ裝置實(shí)驗(yàn),為了更快更清晰地觀察到液柱上升,可采用下列方法:用酒精燈加熱具支試管
B. 圖Ⅱ是圖Ⅰ所示裝置的原理示意圖,圖Ⅱ的正極材料是鐵
C. 鋁制品表面出現(xiàn)白斑可以通過圖Ⅲ裝置進(jìn)行探究,Cl-由活性炭區(qū)向鋁箔表面區(qū)遷移,并發(fā)生電極反應(yīng):2Cl--2e-=Cl2↑
D. 圖Ⅲ裝置的總反應(yīng)為4Al+3O2+6H2O=4Al(OH)3,生成的Al(OH)3進(jìn)一步脫水形成白斑
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