【題目】在日常生活中，我們經(jīng)�？吹借F制品生銹、鋁制品表面出現(xiàn)白斑等眾多的金屬腐蝕現(xiàn)象。可以通過(guò)下列裝置所示實(shí)驗(yàn)進(jìn)行探究。下列說(shuō)法正確的是

A. 按圖Ⅰ裝置實(shí)驗(yàn)，為了更快更清晰地觀察到液柱上升，可采用下列方法：用酒精燈加熱具支試管

B. 圖Ⅱ是圖Ⅰ所示裝置的原理示意圖，圖Ⅱ的正極材料是鐵

C. 鋁制品表面出現(xiàn)白斑可以通過(guò)圖Ⅲ裝置進(jìn)行探究，Cl－由活性炭區(qū)向鋁箔表面區(qū)遷移，并發(fā)生電極反應(yīng)：2Cl－－2e－=Cl2↑

D. 圖Ⅲ裝置的總反應(yīng)為4Al＋3O2＋6H2O=4Al(OH)3，生成的Al(OH)3進(jìn)一步脫水形成白斑

【答案】D

【解析】試題分析：A、具支試管內(nèi)氣體受熱壓強(qiáng)增大，不能更快更清晰地觀察到液柱上升，故A錯(cuò)誤；B、鐵做負(fù)極，故B錯(cuò)誤；C、負(fù)極電極反應(yīng)式為Al-3e-=Al 3+，正極反應(yīng)式O2+2H2O+4e-═4OH-，總反應(yīng)方程式為：4Al+3O2+6H2O═4Al(OH)3，故C錯(cuò)誤；D、負(fù)極電極反應(yīng)式為Al-3e-=Al 3+，正極反應(yīng)式O2+ 2H2O + 4e-═4OH-，總反應(yīng)方程式為：4Al + 3O2+ 6H2O═4Al(OH)3，生成的Al(OH)3進(jìn)一步脫水形成白斑，故D正確；故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖所示，利用培養(yǎng)皿進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)時(shí)向NaOH固體上滴幾滴濃氨水，立即用另一表面皿扣在上面。

下表中對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象所做的解釋不正確的是：

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

解釋

A

濃鹽酸附近產(chǎn)生白煙

NH3與HCl反應(yīng)產(chǎn)生了NH4Cl固體

B

濃硫酸附近無(wú)白煙

NH3與濃硫酸不發(fā)生反應(yīng)

C

干燥紅色石蕊試紙不變色，濕潤(rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)

NH3與水反應(yīng)生成了NH3·H2O，電離出OH－使紅色石蕊試紙變藍(lán)

D

硫酸銅溶液變渾濁

生成Cu(OH)2沉淀

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將Fe、Cu、Fe2＋、Fe3＋和Cu2＋盛于同一容器中充分反應(yīng)，反應(yīng)后Fe有剩余，則容器中其它存在的單質(zhì)或離子只能是

A. Cu、Fe3＋ B. Fe2＋、Fe3＋ C. Cu、Cu2＋ D. Cu、Fe2＋

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鉬是一種過(guò)渡金屬元素，通常用作合金及不銹鋼的添加劑，這種元素可增強(qiáng)合金的強(qiáng)度、硬度、可焊性及韌性，還可增強(qiáng)其耐高溫及耐腐蝕性能。如圖是化工生產(chǎn)中制備金屬鉬的主要流程圖。

（1）寫(xiě)出在高溫下發(fā)生反應(yīng)①的化學(xué)方程式______________________________________________

（2）生產(chǎn)中用足量的濃氨水吸收反應(yīng)①的尾氣合成肥料，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：________________________________

（3）如果在實(shí)驗(yàn)室模擬操作1和操作2，則需要使用的主要玻璃儀器有_______________________

（4）某同學(xué)利用下圖所示裝置來(lái)制備氫氣，利用氫氣還原三氧化鉬，根據(jù)要求回答問(wèn)題：

① 請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證H2的還原性并檢驗(yàn)其氧化產(chǎn)物，其裝置連接順序是___________

② 在燒瓶A中加入少量硫酸銅的目的是____________________________

③ 兩次使用D裝置，其中所盛的藥品依次是____________________、______________________

（5）工業(yè)上制備還原性氣體CO和H2的反應(yīng)原理為CO2 + CH42CO + 2H2 CH4 + H2OCO + 3H2，含甲烷體積分?jǐn)?shù)為80%的a L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)天然氣與足量二氧化碳和水蒸氣的混合物在高溫下反應(yīng)，甲烷轉(zhuǎn)化率為90%，用產(chǎn)生的還原性氣體(CO和H2)還原MoO3制鉬，理論上能生產(chǎn)鉬的質(zhì)量為________________ (保留兩位小數(shù)，鉬的相對(duì)原子質(zhì)量為96)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】表中對(duì)于相關(guān)物質(zhì)的分類(lèi)全部正確的是()

選項(xiàng)

純凈物

混合物

堿性氧化物

非電解質(zhì)

A

液氯

漂白粉

Al2O3

CO

B

醋酸

濃硫酸

Na2O2

乙醇

C

堿石灰

鹽酸

K2O

Cl2

D

膽礬

水玻璃

CaO

SO2

A. AB. BC. CD. D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】工業(yè)上設(shè)計(jì)將VOSO4中的K2SO4、SiO2雜質(zhì)除去并回收得到V2O5流程：

（1）步驟①所得廢渣的成分是____________（寫(xiě)化學(xué)式），操作I的名稱(chēng)__________；

（2）步驟②、③的變化過(guò)程可簡(jiǎn)化為（下式R表示VO2+，HA表示有機(jī)萃取劑）：R2(SO4)n (水層)+ 2nHA（有機(jī)層）2RAn（有機(jī)層） + nH2SO4 (水層)

②中萃取時(shí)必須加入適量堿，其原因是_____________________________；

③中X試劑為（寫(xiě)化學(xué)式）______________________________________；

（3）④的離子方程式為 ___________________________________________；

（4）25℃時(shí)，取樣進(jìn)行試驗(yàn)分析，得到釩沉淀率和溶液pH之間關(guān)系如下表：

pH

1.3

1.4

1.5

1.6

1.7

1.8

1.9

2.0

2.1

釩沉淀率%

88.1

94.8

96.5

98.0

98.8

98.8

96.4

93.1

89.3

結(jié)合上表，在實(shí)際生產(chǎn)中，⑤中加入氨水，調(diào)節(jié)溶液的最佳pH為____________；若釩沉淀率為93.1%時(shí)不產(chǎn)生Fe(OH)3沉淀，則溶液中c(Fe3+)< _____________；(已知：25℃時(shí)，Ksp[Fe(OH)3]=2.6×10-39)

（5）該工藝流程中，可以循環(huán)利用的物質(zhì)有__________和_______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Ⅰ.汽車(chē)尾氣中含有NO、CO等有害物質(zhì)，其中NOx會(huì)引起光化學(xué)煙霧等環(huán)境問(wèn)題。

NH3-SCR技術(shù)是去除NOx最為有效的技術(shù)之一：在催化劑條件下，以NH3或尿素將尾氣中NOx還原為N2從而降低污染。

（1）汽車(chē)燃料中一般不含氮元素，汽缸中生成NO的原因 _________________（用化學(xué)方程式表示，該反應(yīng)為為可逆反應(yīng)）；汽車(chē)啟動(dòng)后，汽缸內(nèi)溫度越高，單位時(shí)間內(nèi)NO排放量越大，試分析其原因 _____________________________。

（2）①NH3去除尾氣中的NOx，當(dāng)v(NO)：v(NO2)=1:1時(shí)稱(chēng)為“快速SCR 反應(yīng)”，該反應(yīng)化學(xué)方程式為______________________________________ ；

②合成NH3所用原料氣H2，可用天然氣為原料制得，有關(guān)反應(yīng)能量變化如下所示。

CO(g)+O2 (g)== CO2 (g) △H1=－282.0 KJ/mol

H2(g)+O2 (g)=== H2O (g) △H2=－241.8 KJ/mol

CH4(g)+ 2O2 (g)== CO2 (g)+ 2H2O (g) △H3=－836.3 KJ/mol

則用CH4(g)和H2O(g)反應(yīng)制得H2(g)和CO(g)的熱化學(xué)方程式為___________。

（3）通過(guò)NOx傳感器可監(jiān)測(cè)NOx的含量，其工作原理如圖所示，則：

①Pt電極上發(fā)生的是 ______________反應(yīng)(填“氧化”或“還原”)；

②NiO電極上的電極反應(yīng)式為______________________________________；

（4）研究發(fā)現(xiàn)，將煤炭在O2/CO2的氣氛下燃燒，能夠降低燃煤時(shí)NO的排放，主要反應(yīng)為:2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)。在一定溫度下，于2L的恒容密閉容器中充入0.1molNO和0.3molCO發(fā)生該反應(yīng)，測(cè)得不同時(shí)間容器內(nèi)的壓強(qiáng)(p)與起始?jí)簭?qiáng)(p0)的比值(p/p0)如下表。

時(shí)間/t

0min

2min

5min

10min

13min

15min

比值(p/p0)

1

0.97

0.925

0.90

0.90

0.90

0～5min內(nèi)，該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率V(NO)=___________________；

（5）將上述反應(yīng)的CO2與NH3為原料合成尿素，能夠?qū)崿F(xiàn)節(jié)能減排：①2NH3(g)+CO2(g)=NH2CO2NH4span>(s)；②NH2CO2NH4(s)CO(NH2)2(s)+H2O(g)

對(duì)于上述反應(yīng)②在密閉容器中將過(guò)量NH2CO2NH4固體于300K下分解，平衡時(shí)P[H2O(g)]為aPa，若反應(yīng)溫度不變，將體系的體積增加50%，至達(dá)新平衡的過(guò)程中P[H2O(g)]的取值范圍是__________________ (用含a的式子表示)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】2019年世界地球日宣傳主題為“珍愛(ài)美麗地球 守護(hù)自然資源”。下列做法不符合這一主題的是

A. 超量開(kāi)采稀土資源，滿足全球市場(chǎng)供應(yīng)

B. 推廣清潔能源汽車(chē)，構(gòu)建綠色交通體系

C. 合理處理廢舊電池，進(jìn)行資源化再利用

D. 科學(xué)施用化肥農(nóng)藥，避免大氣和水污染

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下圖是部分短周期元素的單質(zhì)及其化合物（或溶液）的轉(zhuǎn)化關(guān)系，已知單質(zhì)B2、C2、D2、E2在常溫常壓下都是氣體，化合物G的焰色反應(yīng)為黃色；化合物I、J、K通常狀況下呈氣態(tài)。下列說(shuō)法正確的是

A. B氫化物的沸點(diǎn)高于其同主族其它元素氫化物的沸點(diǎn)

B. 原子半徑大小：A＞C＞B＞E＞D

C. F中既含有離子鍵又含有極性共價(jià)鍵

D. G中的陰離子能抑制水的電離

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同步練習(xí)冊(cè)答案