【題目】下列反應(yīng)(均未配平)中,氧化劑與還原劑物質(zhì)的量的關(guān)系為12的是

A. Cu+H2SO4CuSO4+SO2↑+H2O

B. CH3COOH+Ca(ClO)2HClO+Ca(CH3COO)2

C. I2+NaClO3NaIO3+Cl2

D. HCl+MnO2MnCl2+Cl2↑+H2O

【答案】D

【解析】

據(jù)化合價變化判斷氧化還原反應(yīng),分析氧化劑、還原劑。又據(jù)化合價升降總數(shù)相等,求氧化劑、還原劑的物質(zhì)的量之比。

A項:Cu元素化合價升高2Cu是還原劑。S元素化合價降低2,H2SO4是氧化劑。氧化劑、還原劑的物質(zhì)的量之比為1:1A項錯誤;

B項:CH3COOHCa(ClO)2發(fā)生復(fù)分解反應(yīng),不屬于氧化還原反應(yīng),B項錯誤;

C項:碘元素化合價升高5,I2是還原劑。氯元素化合價降低,NaClO3是氧化劑。NaClO3I2物質(zhì)的量之比為2:1C項錯誤;

D項:氯元素化合價升高1,HCl是還原劑。錳元素化合價降低2,MnO2是氧化劑。氧化劑、還原劑的物質(zhì)的量之比為1:2,D項正確。

本題選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(題文)亞氯酸鈉(NaClO2)是重要漂白劑。探究小組開展如下實驗,回答下列問題:

實驗Ⅰ:制取NaClO2晶體按右圖裝置進(jìn)行制取。

A B C D E

已知:NaClO2飽和溶液在低于38℃時析出NaClO23H2O,38-60℃時析出NaClO2,高于60℃時NaClO2分解成NaClO3NaCl。

(1)50%雙氧水配制30%H2O2溶液,需要的玻璃儀器除玻璃棒、膠頭滴管、燒杯外,還需要_____(填儀器名稱);裝置C的作用是_____________________。

(2)B中產(chǎn)生ClO2的化學(xué)方程式______________________________________

(3)裝置D中反應(yīng)生成NaClO2的化學(xué)方程式為____________________________ 。反應(yīng)后的溶液中陰離子除了ClO2、ClO3、Cl、ClO、OH外還可能含有的一種陰離子是_________,檢驗該離子的方法是___________________________。

(4)請補(bǔ)充從裝置D反應(yīng)后的溶液中獲得NaClO2晶體的操作步驟。

①減壓,55℃蒸發(fā)結(jié)晶;②______________;______________;______________;得到成品。

(5)如果撤去D中的冷水浴,可能導(dǎo)致產(chǎn)品中混有的雜質(zhì)是______________

實驗Ⅱ:樣品雜質(zhì)分析與純度測定

(6)測定樣品中NaClO2的純度。測定時進(jìn)行如下實驗:

準(zhǔn)確稱一定質(zhì)量的樣品,加入適量蒸餾水和過量的KI晶體,在酸性條件下發(fā)生如下反應(yīng):ClO2+ 4I+4H+ =2H2O+2I2+Cl,將所得混合液稀釋成100mL待測溶液。

25.00mL待測溶液,加入淀粉溶液做指示劑,用c mol·L-1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn),測得消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液體積的平均值為V mL(已知:I2 +2S2O32=2I+S4O62)。

①確認(rèn)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是__________________________________________________

②所稱取的樣品中NaClO2的物質(zhì)的量為______________mol(用含c、V的代數(shù)式表示)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)膠體的說法錯誤的是

A. 膠體粒子很小,能透過半透膜

B. 膠體與溶液的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子直徑大小的不同

C. 水泥廠、冶金廠常用高壓電除去煙塵,是因為煙塵膠體中的膠粒帶電。

D. 膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖所示,利用培養(yǎng)皿進(jìn)行實驗。實驗時向NaOH固體上滴幾滴濃氨水,立即用另一表面皿扣在上面。

下表中對實驗現(xiàn)象所做的解釋不正確的是:

選項

實驗現(xiàn)象

解釋

A

濃鹽酸附近產(chǎn)生白煙

NH3HCl反應(yīng)產(chǎn)生了NH4Cl固體

B

濃硫酸附近無白煙

NH3與濃硫酸不發(fā)生反應(yīng)

C

干燥紅色石蕊試紙不變色,濕潤紅色石蕊試紙變藍(lán)

NH3與水反應(yīng)生成了NH3·H2O,電離出OH使紅色石蕊試紙變藍(lán)

D

硫酸銅溶液變渾濁

生成Cu(OH)2沉淀

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在某2 L恒容密團(tuán)容器中充入2 mol Xg)和1mol Yg)發(fā)生反應(yīng):2Xg+ Yg3ZgH,反應(yīng)過程中持續(xù)升高溫度,測得混合體系中X的體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示:下列推斷正確的是

A. Q點(diǎn)時,Y的轉(zhuǎn)化率最大

B. 升高溫度,平衡常數(shù)增大

C. W點(diǎn)Y的正反應(yīng)速率等于M點(diǎn)Y的正反應(yīng)速率

D. 平衡時充入Z.達(dá)到新平衡時Z的體積分?jǐn)?shù)比原平衡時大

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】類推思維是化學(xué)解題中常用的一種思維方法,下列有關(guān)反應(yīng)方程式的類推正確的是

已知

類推

A

Fe加入CuSO4溶液中Fe+Cu2===Cu+Fe2

Na加入到CuSO4溶液中2Na+Cu2===Cu+2Na

B

稀硫酸與Ba(OH)2溶液反應(yīng)至中性:2H+SO42-+Ba2+2OH===BaSO4↓+2H2O

NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng)至中性2H+SO42-+Ba2+2OH===BaSO4↓+2H2O

C

鐵和氯氣反應(yīng)2Fe+3Cl22FeCl3

鐵和碘單質(zhì)反應(yīng)2Fe+3I22FeI3

D

Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2:Ca2+2ClO+CO2+H2O===CaCO3↓+2HClO

Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2:Ca2+2ClO+SO2+H2O===CaSO3↓+2HClO

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】500 mL NH4HCO3Na2CO3的混合溶液分成五等份,取一份加入含a mol氫氧化鈉的溶液恰好反應(yīng)完全,另取一份加入含b mol HCl的鹽酸恰好反應(yīng)完全,則該混合溶液中c(Na)( )

A. () mol/L B. (2ba) mol/L

C. (5b) mol/L D. (10b5a) mol/L

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】Fe、Cu、Fe2Fe3Cu2盛于同一容器中充分反應(yīng),反應(yīng)后Fe有剩余,則容器中其它存在的單質(zhì)或離子只能是

A. Cu、Fe3 B. Fe2、Fe3 C. Cu、Cu2 D. CuFe2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】Ⅰ.汽車尾氣中含有NO、CO等有害物質(zhì),其中NOx會引起光化學(xué)煙霧等環(huán)境問題。

NH3-SCR技術(shù)是去除NOx最為有效的技術(shù)之一:在催化劑條件下,以NH3或尿素將尾氣中NOx還原為N2從而降低污染。

(1)汽車燃料中一般不含氮元素,汽缸中生成NO的原因 _________________(用化學(xué)方程式表示,該反應(yīng)為為可逆反應(yīng));汽車啟動后,汽缸內(nèi)溫度越高,單位時間內(nèi)NO排放量越大,試分析其原因 _____________________________。

(2)NH3去除尾氣中的NOx,當(dāng)v(NO):v(NO2)=1:1時稱為快速SCR 反應(yīng),該反應(yīng)化學(xué)方程式為______________________________________ ;

②合成NH3所用原料氣H2,可用天然氣為原料制得,有關(guān)反應(yīng)能量變化如下所示。

CO(g)+O2 (g)== CO2 (g) H1=-282.0 KJ/mol

H2(g)+O2 (g)=== H2O (g) H2=-241.8 KJ/mol

CH4(g)+ 2O2 (g)== CO2 (g)+ 2H2O (g) H3=-836.3 KJ/mol

則用CH4(g)H2O(g)反應(yīng)制得H2(g)CO(g)的熱化學(xué)方程式為___________。

(3)通過NOx傳感器可監(jiān)測NOx的含量,其工作原理如圖所示,則:

Pt電極上發(fā)生的是 ______________反應(yīng)(氧化還原”);

NiO電極上的電極反應(yīng)式為______________________________________;

(4)研究發(fā)現(xiàn),將煤炭在O2/CO2的氣氛下燃燒,能夠降低燃煤時NO的排放,主要反應(yīng)為:2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)。在一定溫度下2L的恒容密閉容器中充入0.1molNO0.3molCO發(fā)生該反應(yīng),測得不同時間容器內(nèi)的壓強(qiáng)(p)與起始壓強(qiáng)(p0)的比值(p/p0)如下表。

時間/t

0min

2min

5min

10min

13min

15min

比值(p/p0)

1

0.97

0.925

0.90

0.90

0.90

0~5min內(nèi),該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率V(NO)=___________________;

(5)將上述反應(yīng)的CO2NH3為原料合成尿素,能夠?qū)崿F(xiàn)節(jié)能減排:①2NH3(g)+CO2(g)=NH2CO2NH4span>(s);NH2CO2NH4(s)CO(NH2)2(s)+H2O(g)

對于上述反應(yīng)②在密閉容器中將過量NH2CO2NH4固體于300K下分解,平衡時P[H2O(g)]aPa,若反應(yīng)溫度不變,將體系的體積增加50%,至達(dá)新平衡的過程中P[H2O(g)]的取值范圍是__________________ (用含a的式子表示)。

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