將一塊10gMg和Al的合金完全溶解于500ml4mol/L的鹽酸中，再往所得溶液中加入多少毫升8mol/L的NaOH溶液，得到的沉淀最多？
考點(diǎn)：有關(guān)混合物反應(yīng)的計(jì)算
專題：計(jì)算題
分析：Mg、Al合金完全溶解在的鹽酸中，向所得混合溶液中加入NaOH溶液，若要使生成的沉淀最多，此時(shí)溶液中溶質(zhì)為NaCl，根據(jù)氯離子守恒n（NaCl）=n（HCl），根據(jù)鈉離子守恒n（NaOH）=n（NaCl），再根據(jù)V=
n
c
計(jì)算其體積．
解答： 解：若要使生成的沉淀最多，此時(shí)溶液中溶質(zhì)為NaCl，根據(jù)氯離子守恒n（NaCl）=n（HCl）=0.5L×4mol/L=2mol，根據(jù)鈉離子守恒n（NaOH）=n（NaCl）=2mol，最少需要?dú)溲趸c的體積=
2mol
8mol/L
=0.25L=250mL，
答：需要消耗 8mol/L的NaOH溶液250mL．
點(diǎn)評(píng)：本題考查混合物計(jì)算，側(cè)重考查學(xué)生分析解決問題能力，利用守恒思想進(jìn)行解答，簡化計(jì)算過程，難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

把0.02mol/L HAc溶液和0.01mol/L NaOH溶液等體積混合，則混合溶液中微粒濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A、c（Ac-）＞c（Na+）
B、c（HAc）＞c（Ac-）
C、2c（H+）=c（Ac-）-c（HAc）
D、c（HAc）+c（Ac-）=0.01mol?L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

課堂上老師演示了向BaCl2溶液中滴加Na2SO3溶液的實(shí)驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)有白色沉淀產(chǎn)生．某同學(xué)向BaCl2溶液中通入過量SO2，發(fā)現(xiàn)始終沒有明顯變化，該同學(xué)可向上述溶液中滴加下列試劑，仍然沒有白色沉淀出現(xiàn)的是（　�。�
A、硝酸B、鹽酸
C、氫氧化鈉溶液D、氨水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某些稠環(huán)環(huán)芳烴的結(jié)構(gòu)簡式如下，這些結(jié)構(gòu)簡式共表示的化合物有
 
種．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

根據(jù)NH4Al（SO4）2溶液與NaOH溶液的反應(yīng)補(bǔ)充填寫下表：設(shè)：x=
n(NaOH)
n[NH4Al(SO4)2]

x取值反應(yīng)的離子方程式Al元素存在形式
x＜3
 
 
 
2NH4++2Al3++9OH-=2NH3?H2O+Al（OH）3↓+AlO2-+2H2O
 
 
 
AlO2-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

X、Y、Z、W為常見含有相同電子數(shù)的離子或分子，其中X有5個(gè)原子核，這些微粒與一氧化氮間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（圖中部分反應(yīng)物、產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去）．
（1）Z→NO反應(yīng)的化學(xué)方程式是：
 
．液態(tài) Z與水的電離相似，其中存在的電子數(shù)相同的兩種微粒是
 
．
（2）實(shí)驗(yàn)室中檢驗(yàn)Z的化學(xué)試劑及現(xiàn)象是：
化學(xué)試劑現(xiàn)象
方法一
 
 
方法二
 
 
（3）由構(gòu)成X、Y的三種元素所組成的一種離子化合物，且三種元素原子數(shù)之比為2：4：3，該離子化合物是
 
（填寫化學(xué)式），其0.1mol/L的該溶液顯酸性，則該溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?div id="e22oq54" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．
（4）一定條件下，Z與一氧化氮或二氧化氮反應(yīng)均可生成兩種很穩(wěn)定的產(chǎn)物．若有二氧化氮與Z的混合氣體20mL在該條件下反應(yīng)，實(shí)際參加反應(yīng)的二氧化氮比Z少2mL，則原混合氣兩者的體積比是：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A1與CuSO4溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

CO還原氧化鐵（工業(yè)煉鐵）：化學(xué)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

對(duì)于溶液的pH，下列說法正確的是（　�。�
A、pH=5的HCl加水稀釋1000倍后，溶液pH=8
B、pH=5的CH3COOH溶液比pH=6的HCl溶液的導(dǎo)電性弱
C、一種c（H+）=1×10-3 mol/L的一元酸溶液和一種c（OH-）=1×10-3mol/L的一元堿溶液等體積混合后溶液呈中性，生成的鹽一定是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽
D、若醋酸溶液的pH=3，氫氧化鈉溶液的pH=11，則醋酸溶液中的c（CH3COO-）與氫氧化鈉鈉溶液中的c（Na+）相同

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