Question

設(shè)N_A代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　　）

• A、22.4L CO和CO₂的混合氣體中所含的碳原子數(shù)一定是N_A
• B、1molCl₂與足量Fe反應(yīng)，F(xiàn)e所失去的電子總數(shù)為3N_A
• C、常溫常壓下，32gO₂和32gO₃所含氧原子數(shù)都是2N_A
• D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L H₂O含有0.5N_A分子

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A．沒有告訴在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計算混合氣體的物質(zhì)的量；
B．1mol氯氣完全反應(yīng)最多得到2mol電子，根據(jù)電子守恒判斷鐵失去電子數(shù)；
C．氧氣和臭氧中只含有氧原子，32g臭氧和32g氧氣中都含有32g氧原子，含有2mol氧原子；
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下水的狀態(tài)不是氣體，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計算水的物質(zhì)的量．

解答： 解：A．不是標(biāo)況下，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計算22.4L混合氣體的物質(zhì)的量，故A錯誤；
B．1mol氯氣與足量鐵反應(yīng)得到2mol電子，根據(jù)電子守恒可知，鐵失去2mol電子，F(xiàn)e所失去的電子總數(shù)為2N_A，故B錯誤；
C．32gO₂和32gO₃所含氧原子質(zhì)量都是32g，都含有2mol氧原子，所含氧原子數(shù)都是2N_A，故C正確；
D．標(biāo)況下，水不是氣體，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計算11.2L水的物質(zhì)的量，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計算和判斷，側(cè)重考查氣體摩爾體積的使用條件，題目難度中等，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，選項B為易錯點，注意反應(yīng)物過量情況．