某校研究小組的同學(xué)通過實(shí)驗(yàn)探究了CuO對氯酸鉀分解的催化作用，并與MnO2相比較，研究其催化能力．部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：
實(shí)驗(yàn)編號m（KClO3）/gm（MnO2）/gm（CuO）/g回收催化劑質(zhì)量/g
①0.6000------
②a0.2000--0.1950
③b--c0.1900
回答下列問題：
（1）上表中a=
 
g，b=
 
g，c=
 
g．
（2）實(shí)驗(yàn)①的目的是
 
．
（3）本實(shí)驗(yàn)中為了比較CuO和MnO2對氯酸鉀分解的催化能力，還需測量的數(shù)據(jù)是：
 
．
（4）實(shí)驗(yàn)中為了更準(zhǔn)確地說明CuO和MnO2對氯酸鉀分解的催化能力，還應(yīng)保持反應(yīng)的溫度相同，如果該實(shí)驗(yàn)是在你校的實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行，你將如何操作以保證反應(yīng)溫度相同
 
．
（5）從反應(yīng)殘留物中回收催化劑，并稱量其質(zhì)量，目的是
 
．
考點(diǎn)：探究濃度、催化劑對化學(xué)平衡的影響
專題：實(shí)驗(yàn)題
分析：本實(shí)驗(yàn)的目的是比較兩種氧化物的催化性能，因此前提條件是所取KClO3和兩種氧化物的質(zhì)量分別相等，通過相同時(shí)間內(nèi)放出O2的量來判斷兩種氧化物催化性能的高低．（1）為了對比合理，在反應(yīng)開始加入的反應(yīng)物和催化劑的質(zhì)量都應(yīng)該相等；
（2）實(shí)驗(yàn)①未加催化劑，就是為了對比一下實(shí)驗(yàn)②③加入催化劑的效果如何；
（3）催化劑可以加快反應(yīng)速率，反應(yīng)速率的大小可以通過測量生成氧氣的快慢程度判斷；
（4）保證溫度相同，可以用大小相似的火焰，沙浴加熱也能保證受熱均勻；
（5）催化劑在反應(yīng)前后的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)是不變的，測量一下看是否符合催化劑的這一性質(zhì)．
解答： 解：（1）為了對比合理，加入的KClO3質(zhì)量和催化劑的質(zhì)量應(yīng)該相等，在實(shí)驗(yàn)②③中氯酸鉀的質(zhì)量要等于實(shí)驗(yàn)①中氯酸鉀的質(zhì)量，實(shí)驗(yàn)③CuO的質(zhì)量也應(yīng)該等于實(shí)驗(yàn)②中二氧化錳的質(zhì)量；
故答案為：0.6000；0.6000；0.2000；
（2）實(shí)驗(yàn)①未加催化劑，測量生成氧氣的速率，可以作為實(shí)驗(yàn)②、③的對照，看MnO2、CuO對KClO3的分解能否起到加速的作用，也就是看能否起到催化劑的作用；
故答案為：作為實(shí)驗(yàn)②、③的對照，看MnO2、CuO對KClO3的分解能否起催化作用；
（3）催化劑可以加快反應(yīng)速率，為了驗(yàn)證CuO和MnO2對氯酸鉀的分解是否起到催化效果，需要測量生成氧氣的速率，可以通過測量相同時(shí)間內(nèi)放出O2的量或放出等量的O2所需的時(shí)間來判斷化學(xué)反應(yīng)速率；
故答案為：相同時(shí)間內(nèi)放出O2的量或放出等量的O2所需的時(shí)間；
（4）保持反應(yīng)的溫度相同，可以用大小相似的火焰，沙浴加熱也能保證受熱均勻；
故答案為：用火焰大小相似的酒精燈加熱相同時(shí)間或用控溫電爐加熱相同時(shí)間或水浴加熱相同時(shí)間等；
（5）催化劑在反應(yīng)前后的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)是不變的，測量一下看是否符合催化劑的這一性質(zhì)，可以觀察反應(yīng)前后CuO、MnO2的質(zhì)量是否發(fā)生變化，以進(jìn)一步說明它們在反應(yīng)中是否起催化作用．
故答案為：觀察反應(yīng)前后CuO、MnO2的質(zhì)量是否發(fā)生變化，以進(jìn)一步說明它們在反應(yīng)中是否起催化作用．
點(diǎn)評：本題屬于正向思維能力的考查，只要弄清實(shí)驗(yàn)?zāi)康暮蛯?shí)驗(yàn)原理不難解決，本實(shí)驗(yàn)的目的是比較兩種氧化物的催化性能，因此前提條件是所取KClO3和兩種氧化物的質(zhì)量分別相等，通過相同時(shí)間內(nèi)放出O2的量的來判斷催化性能的高低．要牢牢抓住催化劑在反應(yīng)前后的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)是不變的這一性質(zhì)來求解．
練習(xí)冊系列答案
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將濃度為2mol/L的AgNO3、Cu（NO3）2各0.5L混合以后，用銅電極電解一段時(shí)間后，陰極上有16g Cu析出，此時(shí)電路中轉(zhuǎn)移
 
mol電子；溶液中Cu2+的濃度是
 
mol/L．

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一定溫度下，在2L的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：A（s）+2B（g）?xC（g）△H＜0，B、C的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖1，達(dá)平衡后在t1、t2、t3、t4時(shí)都只改變了一種條件，逆反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖2
下列有關(guān)說法正確的是（　　）
A、x=2，反應(yīng)開始2 min內(nèi)，v（B）=0.1 mol/（L?min）
B、t3時(shí)可能是減小壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)；t4時(shí)可能是使用催化劑，c（B）不變
C、t2時(shí)改變的條件可能是增大c（C），B的轉(zhuǎn)化率增大
D、t1時(shí)改變的條件可能是降溫，A（s）的質(zhì)量增加

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銅是重要的工業(yè)原材料，現(xiàn)有Cu、Cu2O組成的混合物，某研究性學(xué)習(xí)小組為了探究其組成情況，取35.2g混合物中加入0.5L 3.4mol/L的稀硝酸，固態(tài)物質(zhì)完全反應(yīng)，生成4.48L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）NO．向所得溶液中加入a L 2.0 mol/L 的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+沉淀完全．
（1）Cu2O跟稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為
 
；
（2）混合物中，n（Cu）=
 
   n（Cu2O）=
 
．
（3）所加NaOH溶液的體積a=
 
L．

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在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，測得1.92g某氣體的體積627mL，則此氣體的摩爾質(zhì)量為
 
．

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0.1mol/L CH3COOH，HCl，H2SO4各50mL，PH從大到小排列為
 
．

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某小型氯堿廠采用電解氯化鈉溶液的方法生產(chǎn)氯氣、氫氣和氫氧化鈉．該工廠平 均每天生產(chǎn)80%的氫氧化鈉15t．試問：該工廠平均每天至少需要多少噸的氯化鈉？

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某鋁合金中含有合金元素鎂、銅、硅，為了測定該合金中鋁的含量，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案，請回答有關(guān)問題：
（1）稱取樣品a g，稱量時(shí)應(yīng)該使用的儀器名稱是
 
．
（2）將樣品溶于足量的稀鹽酸，過濾，溶液中主要含有
 
，濾渣中含有
 
．
（3）濾液中加入過量的NaOH溶液，過濾．所得濾渣的化學(xué)式為
 
．
（4）往步驟（3）的濾液中通入足量的CO2氣體，過濾．反應(yīng)的離子方程式
 
．
（5）步驟（4）過濾所得的濾渣用蒸餾水洗滌3次，烘干后高溫灼燒至質(zhì)量不再減輕為止，稱得其質(zhì)量為b g，則原樣品中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
（用a、b表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

2007年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予德國科學(xué)家哈德?埃特爾，以表彰他在表面化學(xué)研究領(lǐng)域做出的開拓性貢獻(xiàn)．表面化學(xué)領(lǐng)域的研究可以幫助我們了解眾多紛雜的化學(xué)過程，如鋼鐵為何會生銹，燃料電池如何作用以及某些反應(yīng)的催化劑是如何發(fā)揮其功能的，甚至可以解釋臭氧層的消耗等．
（1）某校化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)在技術(shù)人員的指導(dǎo)下，按下列流程探究不同催化劑對NH3還原NO反應(yīng)的催化性能．

若控制其他實(shí)驗(yàn)條件均相同，在催化反應(yīng)器中裝有不同的催化劑，將經(jīng)催化反應(yīng)后的混合氣體通過滴有酚酞的稀硫酸溶液（溶液的體積和濃度均相同）．為比較不同催化劑的催化性能，需要測量并記錄的數(shù)據(jù)是
 
．
（2）有人認(rèn)為：該項(xiàng)研究可能使氨的合成反應(yīng)在鐵催化劑表面進(jìn)行時(shí)效率大大提高，從而使原料利用率大大提高．請你應(yīng)用化學(xué)基本理論對此觀點(diǎn)進(jìn)行評價(jià)：
 
．
（3）合成氨工業(yè)生產(chǎn)中所用的α-Fe催化劑的主要成份是FeO、Fe2O3，當(dāng)催化劑中Fe2+與Fe3+的物質(zhì)的量之比為1：2時(shí)，其催化活性最大，以Fe2O3為原料制備上述催化劑，可向其中加入適量的炭粉，發(fā)生反應(yīng)如下：2Fe2O3+C=4FeO+CO2↑．為制得這種活性最大的催化劑，應(yīng)向960g Fe2O3粉末中加入炭粉的質(zhì)量是
 
．

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