【題目】實驗室可利用硫酸廠爐渣(主要成分為鐵的氧化物及少量FeS、SiO2等)制備聚鐵和綠礬(FeSO47H2O),聚鐵的化學式為[Fe2(OH)n(SO4)30.5n]m,制備過程如圖所示:下列說法不正確的是

A. 爐渣中FeS與硫酸和氧氣的反應的離子方程式為:4FeS+3O2+12H+═4Fe3++4S↓+6H2O

B. 氣體M的成分是SO2,通入雙氧水得到硫酸,可循環(huán)使用

C. 溶液ZpH影響聚鐵中鐵的質量分數(shù),若其pH偏小,將導致聚鐵中鐵的質量分數(shù)偏大

D. 向溶液X中加入過量鐵粉,充分反應后過濾得到溶液Y,再經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾等步驟得到綠礬

【答案】C

【解析】試題分析:分析流程可知,爐渣加入硫酸溶液同時通入氧氣得到的固體W為氧化還原反應生成的硫和二氧化硅等,溶液X為含有鐵離子的溶液,調節(jié)溶液的pH值得到溶液Z加熱得到聚鐵,溶液X中加入鐵反應生成硫酸亞鐵,溶液Y蒸發(fā)結晶得到硫酸亞鐵晶體。A、爐渣中硫化亞鐵和硫酸和氧氣反應生成硫單質和硫酸鐵和水,離子方程式正確,不選A;B、爐渣加入硫酸溶液同時融入氧氣得到的固體為硫和二氧化硅,固體W灼燒得到的氣體為二氧化硫,正確,不選B;C、氫氧化鐵的含量比硫酸亞鐵高,若溶液ZpH偏小,則聚題中生成的氫氧根的含量減少,使鐵的含量減少,錯誤,選C;D、溶液x中加入過量的鐵粉,鐵和硫酸鐵溶液反應生成硫酸亞鐵,通過蒸發(fā)濃縮,冷卻結晶,過濾析出綠礬,正確,不選D。

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】化學物質豐富多彩,其與生產(chǎn)、生活密切相關。下列物質的用途不正確的是(

A.食醋可用于除去暖水瓶中的水垢

B.純堿可除去灶具上的油污

C.酒精可用于殺菌消毒

D.單質硅可用作光導纖維

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【題目】下列既屬于氧化還原反應,又屬于吸熱反應的是(

A. 鋁片與稀鹽酸反應B. Ba(OH)28H2ONH4Cl的反應

C. 灼熱的炭與水蒸氣的反應D. 甲烷(CH4)在O2中的燃燒反應

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】我國科學家前不久成功合成了3 mm長的管狀定向碳納米管,長度居世界之首。這種碳纖維具有強度高、剛度(抵抗變形的能力)高、密度小(只有鋼的四分之一)、熔點高、化學穩(wěn)定性好的特點,因而被稱為超級纖維。下列對碳纖維的說法中不正確的是(  )

A. 它是制造飛機的理想材料

B. 它的主要組成元素是碳

C. 它的結構與石墨相似

D. 碳纖維復合材料不容易導電

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】己知反應:2A(l) B(l) H=-QkJ/mol,取等量A分別在0℃20 ℃下反應,測得其轉化率Y隨時間t變化的關系曲線(Y-t)如圖所示。下列說法正確的是

A. a代表20℃AY-t曲線

B. 反應到66min時,0℃20℃下反應放出的熱量相等

C. 0℃20℃下達到平衡時,反應都放出QkJ熱量

D. 反應都達到平衡后,正反應速率a > b

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在一定容積的密閉容器中進行反應;N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。己知反應過程中某一時刻N2、H2、NH3的濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L。當反應達到平衡時,可能存在的數(shù)據(jù)是

A. N20.2mol/L;H20.6mol/L B. N20.15mol/L

C. N2、H2均為0.18 mol/L D. NH30.4mol/L

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】室溫下,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是(
A.在澄清透明的溶液中:H+、Na+、SO42、Cu2+
B.在 =1 mol?L1的溶液中:Na+、NH4+、I、CO32
C.在0.1mol?L1NaHSO4溶液中:K+、Fe2+、C1、NO3
D.在能使甲基橙顯黃色的溶液中:Ca2+、Ba2+、Br、C1

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】相同物質的量濃度的下列溶液中,pH值最大的是( )

A.碳酸鈉溶液B.碳酸氫鈉溶液C.食鹽水D.硫酸銅溶液

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在常壓和100℃條件下,把乙醇汽化為蒸氣,然后和乙烯以任意比例混合,得到混合氣體V L,將其完全燃燒,需消耗相同條件下的氧氣的體積是

A.2V L B.2.5V L C.3V L D.無法計算

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