Question

10．下列關(guān)于物質(zhì)的量濃度表述正確的是（　　）

• A． 0.3mol•L^-1 的Na₂SO₄溶液中含有Na⁺和SO₄^2-的總物質(zhì)的量為0.9mol
• B． 當(dāng)1L水吸收22.4L氨氣時(shí)所得氨水的濃度不是1mol•L^-1，只有當(dāng)22.4L氨氣溶于水制得1L氨水時(shí)，其濃度才是1mol•L^-1
• C． 在K₂SO₄和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na⁺和SO₄^2-的物質(zhì)的量相等，則K⁺和Cl^-的物質(zhì)的量濃度一定相等
• D． 10℃時(shí)，0.35mol/L的KCl飽和溶液100mL蒸發(fā)掉5g水，冷卻到10℃時(shí)，其體積小于100mL，它的物質(zhì)的量濃度仍為0.35mol/L

Answer 1

分析 A、根據(jù)離子的物質(zhì)的量=離子的物質(zhì)的量濃度×溶液的體積；
B、根據(jù)溶液的體積不等于溶劑的體積以及氣體摩爾體積與狀態(tài)有關(guān)；
C、根據(jù)電荷守恒：c（Na⁺）+c（K⁺）=c（Cl^-）+2c（SO₄^2-）計(jì)算K⁺和Cl^-的物質(zhì)的量濃度；
D、根據(jù)溫度不變，飽和溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不變，與溶液的體積無(wú)關(guān)．

解答 解：A、0.3mol•L^-1的Na₂SO₄溶液中Na⁺、SO₄^2-的物質(zhì)的量濃度為：0.6mol•L^-1，0.3mol•L^-1，由于缺少溶液的體積，所以無(wú)法計(jì)算出離子的物質(zhì)的量，故A錯(cuò)誤；
B、溶液的體積不等于溶劑的體積，所以1L水吸收22.4L氨氣時(shí)所得氨水的濃度不是1mol•L^-1；氣體摩爾體積與狀態(tài)有關(guān)，22.4L氨氣的物質(zhì)的量無(wú)法求出，所以22.4L氨氣溶于水制得1L氨水時(shí)，其濃度不一定等于1mol•L^-1，故B錯(cuò)誤；
C、在K₂SO₄和NaCl的中性混合水溶液中存在：c（Na⁺）+c（K⁺）=c（Cl^-）+2c（SO₄^2-），Na⁺和SO₄^2-的物質(zhì)的量相等，即物質(zhì)的量濃度相等，所以K⁺和Cl^-的物質(zhì)的量濃度一定不相同，故C錯(cuò)誤；
D、10℃時(shí)，0.35mol/L的KCl飽和溶液100mL蒸發(fā)掉5g水，冷卻到10℃時(shí)，其體積小于100 mL，溶液仍然是飽和溶液，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不變，它的物質(zhì)的量濃度仍為0.35mol/L，故D正確；
故選：D．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查了飽和溶液、離子數(shù)目的計(jì)算、電荷守恒和物質(zhì)的量濃度計(jì)算，難度不大，根據(jù)所學(xué)知識(shí)即可完成．