19．海水中通入空氣為什么會(huì)生成酸性物質(zhì)．

分析 海水中通入空氣，二氧化碳和水反應(yīng)生成碳酸，溶液顯酸性．

解答 解：海水中通入空氣，二氧化碳和水反應(yīng)生成碳酸，CO2+H2O=H2CO3，生成酸性物質(zhì)為碳酸，
答：二氧化碳和水反應(yīng)生成碳酸，CO2+H2O=H2CO3，生成酸性物質(zhì)為碳酸．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)性質(zhì)的理解應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單．

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列四幅圖中，小白球代表的是氫原子，大灰球代表的是氦原子．最適合表示同溫同壓下，等質(zhì)量的氫氣與氦氣的混合氣體的圖示是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列關(guān)于物質(zhì)的量濃度表述正確的是（　�。�
A．0.3mol•L-1 的Na2SO4溶液中含有Na+和SO42-的總物質(zhì)的量為0.9mol
B．當(dāng)1L水吸收22.4L氨氣時(shí)所得氨水的濃度不是1mol•L-1，只有當(dāng)22.4L氨氣溶于水制得1L氨水時(shí)，其濃度才是1mol•L-1
C．在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na+和SO42-的物質(zhì)的量相等，則K+和Cl-的物質(zhì)的量濃度一定相等
D．10℃時(shí)，0.35mol/L的KCl飽和溶液100mL蒸發(fā)掉5g水，冷卻到10℃時(shí)，其體積小于100mL，它的物質(zhì)的量濃度仍為0.35mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．固體（NH4）2 Al（SO4）2•12H2O在加熱時(shí)，固體殘留率隨溫度的變化如圖所示．

（1）取A物質(zhì)溶于水形成溶液，加入過量NaOH溶液混合加熱，反應(yīng)的離子方程式為NH4++Al3++5OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$AlO2-+NH3↑+3H2O；
（2）B物質(zhì)的化學(xué)式為Al2（SO4）3；
（3）取B物質(zhì)，于975℃灼燒得到的主要產(chǎn)物是C和一種氧化性氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Al2（SO4）3$\frac{\underline{\;975℃\;}}{\;}$Al2O3+3SO3↑，C與分別足量NaOH溶液和稀硫酸反應(yīng)，消耗兩者物質(zhì)的量之比為2：3；
（4）常溫下，在0.10mol•L-1B的溶液中加入氫氧化鈉稀溶液充分?jǐn)嚢栌蠥l （OH）3沉淀生成，當(dāng)溶液的pH=10時(shí)，c（Al3+）=3×10-22mol•L-1（KSp[Al （OH）3]=3×10-34）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

14．硝化甘油（C3H5N3O9）分解時(shí)產(chǎn)物為N2、CO2、O2和H2O，它的分解反應(yīng)方程式為4C3H5N3O9=6N2+12CO2+O2+10H2O，已知20℃時(shí)，2.27硝化甘油分解放出15.4kJ的熱量，寫出其對(duì)應(yīng)的熱化學(xué)方程式4C3H5N3O9 （l）=6N2（g）+12CO2（g）+O2（g）+10H2O（l）△H=-6160KJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．用NA表示表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，0.05NA個(gè)CO2分子所占的體積是1.12L
B．1mol 氧氣所含有的原子數(shù)為NA
C．常溫常壓下，32g O2和34g H2S氣體分子個(gè)數(shù)比為1：1
D．11.2L NH3中所含的質(zhì)子數(shù)為5NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．在實(shí)驗(yàn)室里可用右圖所示裝置制取氯酸鉀、次氯酸鈉和探究氯水的性質(zhì)．
圖甲中：①為氯氣發(fā)生裝置；②的試管里盛有15mL 30% KOH溶液，并置于熱水浴中；③的試管里盛有15mL 8% NaOH溶液，并置于冰水浴中；④的試管里加有紫色石蕊試液；⑤為尾氣吸收裝置．
請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）制取氯氣時(shí)，在燒瓶里加入一定量的二氧化錳，通過分液漏斗（填寫儀器名稱）向燒瓶中加入適量的濃鹽酸．實(shí)驗(yàn)室制Cl2的化學(xué)方程式MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O；實(shí)驗(yàn)時(shí)為了除去氯氣中的HCl氣體，可在①與②之間安裝盛有C（填寫下列編號(hào)字母）的凈化裝置．
A．堿石灰   B．氫氧化鈉溶液  C．飽和食鹽水  D．濃硫酸
（2）如果將過量二氧化錳與20mL 12mol•L-1的濃鹽酸混合加熱，充分反應(yīng)后生成的氯氣明顯少于0.06mol．其主要原因有：①濃鹽酸揮發(fā)變稀，②反應(yīng)一段時(shí)間后，濃鹽酸消耗變稀，無法被二氧化錳氧化．
（3）比較制取氯酸鉀和次氯酸鈉的條件，二者的差異是
①制取溫度不同，制取氯酸鉀需要較高溫度，制取次氯酸鈉需要較低溫度；
②制取時(shí)，堿的濃度也不同，制取氯酸鉀需要濃度較大的堿，制取次氯酸鈉需要濃度較小的堿．
反應(yīng)完畢經(jīng)冷卻后，②的試管中有大量晶體析出．圖乙中符合該晶體溶解度曲線的是M（填寫編號(hào)字母）；
從②的試管中分離出該晶體的方法是過濾（填寫實(shí)驗(yàn)操作名稱）．
（4）實(shí)驗(yàn)中可觀察到④的試管里溶液的顏色發(fā)生了如下變化，請(qǐng)?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝?br />
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象原因
溶液最初從紫色逐漸變?yōu)榧t色氯氣與水反應(yīng)生成的H+使石蕊變色
隨后溶液逐漸變?yōu)闊o色氯氣與水反應(yīng)生成次氯酸具有漂白性
然后溶液從無色逐漸變?yōu)闇\黃綠色過量氯氣溶解于水中

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．硫酸是重要的化工生產(chǎn)原料，工業(yè)上常用硫鐵礦焙燒生成SO2，SO2氧化到SO3，再用98.3%左右的濃硫酸吸收SO3得到“發(fā)煙”硫酸（H2SO4•SO3）．最后用制得的“發(fā)煙”硫酸配制各種不同濃度的硫酸用于工業(yè)生產(chǎn)．
完成下列計(jì)算：
（1）1kg 98%的濃硫酸吸收SO3后，可生產(chǎn)1.978kg“發(fā)煙”硫酸．
（2）“發(fā)煙”硫酸（H2SO4•SO3）溶于水，其中SO3都轉(zhuǎn)化為硫酸．若將890g“發(fā)煙”硫酸溶于水配成4.00L硫酸，該硫酸的物質(zhì)的量濃度為2.5mol/L．
（3）硫鐵礦氧化焙燒的化學(xué)反應(yīng)如下：
3FeS2+8O2→Fe3O4+6SO2    
4FeS2+11O2→2Fe2O3+8SO2
①1噸含F(xiàn)eS280%的硫鐵礦，理論上可生產(chǎn)多少噸98%的濃硫酸？
②若24mol FeS2完全反應(yīng)耗用氧氣1467.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），計(jì)算反應(yīng)產(chǎn)物中Fe3O4與Fe2O3物質(zhì)的量之比．
（4）用硫化氫制取硫酸，既能充分利用資源又能保護(hù)環(huán)境，是一種很有發(fā)展前途的制備硫酸的方法．
硫化氫與水蒸氣的混合氣體在空氣中完全燃燒，再經(jīng)過催化氧化冷卻制得了98%的濃硫酸（整個(gè)過程中SO2損失2%，不補(bǔ)充水不損失水）求硫化氫在混合氣中的體積分?jǐn)?shù)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．（1）下表是A、B二種有機(jī)物的有關(guān)信息：
AB
①能使溴的四氯化碳溶液褪色；
②比例模型為：
③能與水在一定條件下反應(yīng)		①由C、H兩種元素組成；
②球棍模型為：
根據(jù)表中信息回答下列問題：
①A與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)的生成物的名稱是1，2-二溴乙烷；寫出在一定條件下，A生成高分子化合物的化學(xué)反應(yīng)方程式．
②A與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)后生成分子C，與C在分子組成和結(jié)構(gòu)上相似的有機(jī)物有一大類（俗稱“同系物”），它們均符合通式CnH2n+2．當(dāng)n=4時(shí)，這類有機(jī)物開始出現(xiàn)同分異構(gòu)體．
③B具有的性質(zhì)是bc（填序號(hào)）
a．無色無味液體   b．有毒   c．不溶于水   d．密度比水大
e．能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色   f．任何條件下不與氫氣反應(yīng)
寫出在濃硫酸作用下，B與濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：C6H6+HNO3$→_{△}^{濃硫酸}$C6H5NO2+H2O．
（2）二惡英是嚴(yán)重的污染物，很難降解，毒性極大，它常由焚燒垃圾產(chǎn)生，其中一種異構(gòu)體為，它的分子式為C12H4Cl4，它是屬于芳香族化合物（填“是”或“否”）

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