20．下表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）已知互為等電子體的分子具有相似的價(jià)鍵結(jié)構(gòu)，寫(xiě)出由上述元素組成與c的單質(zhì)互為等電子體的電子式（任一種）：或；
（2）g元素在周期表中的位置是第四周期Ⅷ族；
（3）用電子式描述a～g中電負(fù)性最大和最小的元素形成化合物的過(guò)程：．

分析 根據(jù)元素在周期表中的位置知，a-g元素分別是H、C、N、O、Na、Al、Fe元素，
（1）c單質(zhì)是氮?dú)�，等電子體中原子個(gè)數(shù)相等、價(jià)電子數(shù)相等，氮?dú)夥肿又泻?個(gè)原子、價(jià)電子數(shù)是10，與CO、CN-、C22-都是等電子體，等電子體結(jié)構(gòu)相似；
（2）g是Fe元素，位于第四周期第VIII族；
（3）這些元素中電負(fù)性最大的是O元素、電負(fù)性最小的元素是Na，O元素和Na元素通過(guò)得失電子形成離子化合物Na2O．

解答 解：根據(jù)元素在周期表中的位置知，a-g元素分別是H、C、N、O、Na、Al、Fe元素，
（1）c單質(zhì)是氮?dú)�，等電子體中原子個(gè)數(shù)相等、價(jià)電子數(shù)相等，氮?dú)夥肿又泻?個(gè)原子、價(jià)電子數(shù)是10，將N原子電子數(shù)加1得O原子，將N原子電子數(shù)減1得C原子，N2的等電子體為CO，或?qū)原子電子數(shù)減1得C原子，得到1個(gè)電子得等電子體：CN-，電子式為：或；
故答案為：或；
（2）g在周期表中位于第四行，第8列，故在周期表中位置為第四周期第Ⅷ族，故答案為：第四周期Ⅷ族；
（3）這些元素中電負(fù)性最大的是O元素、電負(fù)性最小的元素是Na，O元素和Na元素通過(guò)得失電子形成離子化合物Na2O，其形成過(guò)程為，故答案為：．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素周期表和元素周期律綜合應(yīng)用，側(cè)重考查學(xué)生對(duì)元素周期表結(jié)構(gòu)、物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期律的綜合應(yīng)用，難點(diǎn)是等電子體判斷及電子式的書(shū)寫(xiě)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．某化學(xué)興趣小組欲選用下列裝置和藥品制取純凈乙炔并進(jìn)行有關(guān)乙炔性質(zhì)的探究，試回答下列問(wèn)題．

（1）A中制取乙炔的化學(xué)方程式為CaC2+2H2O→C2H2↑+Ca（OH）2．
（2）制乙炔時(shí)，旋開(kāi)分液漏斗的活塞，使水緩慢滴下的原因是控制反應(yīng)速率，使產(chǎn)生的氣流穩(wěn)定，避免產(chǎn)生的泡沫進(jìn)入導(dǎo)管．
（3）用電石制得的乙炔中常含有H2S、PH3等雜質(zhì)，除去雜質(zhì)應(yīng)選用C（填序號(hào)，下同）裝置，氣體應(yīng)從d進(jìn)；干燥乙炔最好選用D裝置．
（4）為了探究乙炔與HBr發(fā)生加成反應(yīng)后的有關(guān)產(chǎn)物，進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：
純凈乙炔氣$→_{催化劑}^{HBr}$混合液$\stackrel{操作a}{→}$有機(jī)混合物Ⅰ$\stackrel{NaOH溶液}{→}$混合液$\stackrel{操作b}{→}$有機(jī)混合物Ⅱ
①操作b的名稱是蒸餾（或分餾）；
②有機(jī)混合物Ⅰ可能含有的物質(zhì)是CH2═CHBr、CH3-CHBr2、CH2Br-CH2Br （寫(xiě)出其中一種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

11．根據(jù)如圖所示的關(guān)系：A是某常見(jiàn)金屬．

（1）E→F的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色最后變?yōu)榧t褐色及方程式4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3
（2）A在高溫下與某無(wú)色氣體反應(yīng)生成B的方程式3Fe+2O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$Fe3O4．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

8．某溶液中含有SO42-、CO32-、Cl-三種陰離子．如果每次只檢驗(yàn)一種離子，要
（1）先檢驗(yàn)CO32-，加入HNO3試劑（或溶液），反應(yīng)的離子方程式為CO32-+2H+=H2O+CO2↑；
（2）然后檢驗(yàn)SO42-，加入Ba（NO3）2試劑（或溶液），反應(yīng)的離子方程式為；Ba2++SO42-=BaSO4↓；
（3）最后檢驗(yàn)Cl-，加入AgNO3 試劑（或溶液），反應(yīng)的離子方程式為Ag++Cl-=AgCl↓．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

15．營(yíng)養(yǎng)平衡、科學(xué)使用食品添加劑有助于健康和提高免疫力．
（1）常用作食品防腐劑的是a；（填序號(hào)，下同）
    a、苯甲酸鈉    b、味精c、檸檬黃
（2）維生素C能使碘水褪色，說(shuō)明維生素C具有c；
     a、易溶于水b、酸性      c、還原性
（3）“中國(guó)居民平衡膳食寶塔”（如圖），位于第“5”層且每天不超過(guò)25g的能量物質(zhì)是b．
a、糖類 b、油脂c、無(wú)機(jī)鹽．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列敘述正確的是（　�。�
A．阿伏加德羅常數(shù)就是6.02×1023
B．物質(zhì)的量是一物理量，表示含有一定數(shù)目粒子的集體
C．摩爾是七個(gè)基本物理量之一
D．摩爾既是物質(zhì)的量的單位，又是粒子的數(shù)量單位

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．（1）下列物質(zhì)能導(dǎo)電的是①⑤⑩，屬于電解質(zhì)的是②④⑨，屬于非電解質(zhì)的是⑥⑦．
①水銀 ②燒堿 ③大理石 ④氯化鈉晶體 ⑤鹽酸 ⑥氨氣 ⑦蔗糖 ⑧氯氣 ⑨液態(tài)氯化氫 ⑩硫酸溶液
（2）寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式：
①碳酸鈉溶液與鹽酸反CO32-+2H+═H2O+CO2↑．
③實(shí)驗(yàn)室制取H2的反應(yīng)Zn+2H+═H2↑+Zn2+．
（3）2mol O3和3mol O2的質(zhì)量相等（填相等、不相等或無(wú)法判斷）；分子數(shù)之比為2：3；含有氧原子的數(shù)目之比為1：1；在相同條件下氣體的體積比為2：3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列四幅圖中，小白球代表的是氫原子，大灰球代表的是氦原子．最適合表示同溫同壓下，等質(zhì)量的氫氣與氦氣的混合氣體的圖示是（　　）
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列關(guān)于物質(zhì)的量濃度表述正確的是（　�。�
A．0.3mol•L-1 的Na2SO4溶液中含有Na+和SO42-的總物質(zhì)的量為0.9mol
B．當(dāng)1L水吸收22.4L氨氣時(shí)所得氨水的濃度不是1mol•L-1，只有當(dāng)22.4L氨氣溶于水制得1L氨水時(shí)，其濃度才是1mol•L-1
C．在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na+和SO42-的物質(zhì)的量相等，則K+和Cl-的物質(zhì)的量濃度一定相等
D．10℃時(shí)，0.35mol/L的KCl飽和溶液100mL蒸發(fā)掉5g水，冷卻到10℃時(shí)，其體積小于100mL，它的物質(zhì)的量濃度仍為0.35mol/L

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