5．世界衛(wèi)生組織（WHO）將二氧化氯（ClO2）列為A級(jí)高效安全滅菌消毒劑，它在食品保鮮、飲用水消毒等方面有著廣泛應(yīng)用．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．二氧化氯是強(qiáng)氧化劑B．二氧化氯是強(qiáng)還原劑
C．二氧化氯是電解質(zhì)D．二氧化氯分子中氯為-1價(jià)

分析 ClO2中Cl元素的化合價(jià)為+4價(jià)，結(jié)合信息可知為A級(jí)高效安全滅菌消毒劑，與其強(qiáng)氧化性有關(guān)，以此來(lái)解答．

解答 解：A．二氧化氯中氯的化合價(jià)為+4價(jià)，化合價(jià)為該元素的高價(jià)態(tài)，所以該物質(zhì)有較強(qiáng)的氧化性，故A正確；
B．由信息可知，ClO2是強(qiáng)氧化劑，故B錯(cuò)誤；
C．ClO2在水溶液或者熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電，則ClO2不是電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；
D．因?yàn)榛衔镏懈髟鼗蟽r(jià)代數(shù)和為零，所以ClO2中氧元素為-2價(jià)，故氯元素為+4價(jià)，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握習(xí)題中的信息及元素的化合價(jià)及性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與遷移應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列物質(zhì)中，在一定條件下既能發(fā)生加成反應(yīng)，也能發(fā)生取代反應(yīng)，但不能使酸性KMnO4溶液褪色的是（　�。�?
A．甲烷B．乙烷C．乙烯D．苯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列關(guān)于苯酚的敘述中，錯(cuò)誤的是（　�。�
A．其水溶液顯強(qiáng)酸性，俗稱(chēng)石炭酸
B．其濃溶液對(duì)皮膚有強(qiáng)烈的腐蝕性，如果不慎沾在皮膚上，應(yīng)立即用酒精擦洗
C．其在水中的溶解度隨溫度的升高而增大，超過(guò)65℃可以與水以任意比互溶
D．氯化鐵溶液中滴入苯酚的水溶液后，溶液呈紫色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

13．我國(guó)首創(chuàng)的海洋電池以鋁板和鉑網(wǎng)為電極，海水為電解質(zhì)溶液，空氣中的氧氣與鋁反應(yīng)產(chǎn)生電流．電池總反應(yīng)為4Al+3O2+6H2O=4Al（OH）3則電池的負(fù)極是Al，正極發(fā)生了還原反應(yīng)（填“氧化”或“還原”），該電池通常只需要更換鋁板就可以繼續(xù)使用．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．對(duì)下列操作或?qū)嶒?yàn)現(xiàn)象的描述中，不正確的有（錯(cuò)選倒扣分）CEG
A．同位素示蹤技術(shù)常用于有機(jī)化學(xué)反應(yīng)機(jī)理的確定，CH3CH218OH和CH3COOH在濃硫酸存在下加熱，在反應(yīng)后的混合溶液中可測(cè)出含O-18的乙酸乙酯．
B．在鐵和鹽酸的反應(yīng)中加入少量固體硫酸銅能加快反應(yīng)速率
C．將淀粉溶液滴在碘化鉀試紙上，試紙變藍(lán)色
D．向工業(yè)酒精中加入無(wú)水硫酸銅可鑒定是否有水存在
E．在實(shí)驗(yàn)室蒸餾石油的實(shí)驗(yàn)中，溫度計(jì)的水銀球應(yīng)浸入石油液體中，以測(cè)量液體的溫度
F．乙烯和二氧化硫都能使溴水褪色，但是兩者的褪色原理不同
G．實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯時(shí)，向反應(yīng)容器中依次加入濃硫酸、無(wú)水乙醇和冰醋酸
H．附著于試管內(nèi)壁的油脂，可用熱的燒堿溶液洗滌．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

10．某同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，探究化學(xué)反應(yīng)中的能量變化．

通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)出，反應(yīng)前后①燒杯中的溫度升高，②燒杯中的溫度降低．由此判斷NaOH溶液跟鹽酸的反應(yīng)是放熱（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)，Ba（OH）2•8H2O跟NH4Cl的反應(yīng)是吸熱（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．反應(yīng)①中反應(yīng)物的總能量大于填（“大于”、“小于”或“等于”）生成物的總能量．反應(yīng)②中斷開(kāi)反應(yīng)物中的化學(xué)鍵所吸收的能量大于填（“大于”、“小于”或“等于”）形成生成物中的化學(xué)鍵所放出的能量．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　　）
A．氯化鋁溶液中加入過(guò)量的氨水：Al3++4NH3•H2O=AlO2-+4NH4++2H2O
B．澄清石灰水與蘇打溶液混合：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O
C．氯化亞鐵溶液中通入氯氣：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
D．碳酸鈣溶于醋酸：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．欲探究某礦石可能是由FeCO3、SiO2、Al2O3中的一種或幾種組成，探究過(guò)程如圖所示．

（1）Si在周期表中的位置是第三周期、ⅣA族．
（2）下列說(shuō)法正確的是ac．
a．酸性：H2CO3＞H2SiO3          b．結(jié)合質(zhì)子的能力：CO32-＞AlO2-＞HCO3-
c．穩(wěn)定性：H2O＞CH4＞SiH4       d．離子半徑：O2-＜Al3+
（3）該礦石的組成是FeCO3和SiO2，濾渣和NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式是SiO2+2OH-=SiO32-+H2O．
（4）該礦石和1mol L-1HNO3反應(yīng)的離子方程式3FeCO3+10H++NO3-=3Fe3++3CO2↑+NO↑+5H2O．
（5）工業(yè)上依據(jù)上述實(shí)驗(yàn)原理處理該礦石，將反應(yīng)池逸出的氣體與一定量的O2混合循環(huán)通入反應(yīng)池中，用化學(xué)方程式解釋該方法的目的：4NO+3O2+2H2O=4HNO3，使NO循環(huán)使用減少環(huán)境污染，提高原料中N的利用率；若按以上方案：NO與O2循環(huán)通入反應(yīng)池處理該礦石2.36103 kg，得到濾渣1.2103 kg，理論上至少需要1mol L-1 HNO3的體積為3×104L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．用惰性電極電解一定濃度的硫酸銅溶液，通電一段時(shí)間后，向所得的溶液中加入0.1molCu（OH）2后恰好使電解液恢復(fù)到電解前的濃度和pH（不考慮CO2的溶解）．則電解過(guò)程中共轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為（　　）
A．0.1molB．0.4molC．0.6molD．0.8mol

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