5．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中相對位置如圖所示
請回答下列問題：
（1）Z代表的元素符號Al，在元素周期表中所處的位置（周期和族）是第三周期第ⅢA族．
（2）上述元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強的酸是HClO4（寫化學(xué)式）
（3）X的氫化物的電子式為，其水溶液呈堿性性（填酸、堿或中）
（4）Q單質(zhì)與X的氫化物作用，產(chǎn)生無色無味氣體和白煙，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2．

分析 由元素在周期表中的位置可知，X為N元素、Y為O元素、Z為Al元素、W為Si元素、Q為Cl元素，結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)與元素周期律的遞變規(guī)律解答該題．

解答 解：由元素在周期表中的位置可知，X為N元素、Y為O元素、Z為Al元素、W為Si元素、Q為Cl元素，
（1）Z為Al，位于元素周期表中第三周期第ⅢA族，故答案為：Al；第三周期第ⅢA族；
（2）Cl的最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強，該酸為HClO4，故答案為：HClO4；
（3）X的氫化物為NH3，其電子式為，水溶液呈堿性，故答案為：；堿性；
（4）Q單質(zhì)與X的氫化物作用，產(chǎn)生無色無味氣體和白煙，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2，故答案為：3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2．

點評 本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)關(guān)系應(yīng)用，為高頻考點，注意掌握元素周期表的結(jié)構(gòu)和元素周期律的遞變規(guī)律，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．已知某有機物的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下列說法不正確的是（　　）
A．分子式為C15H18
B．能使酸性KMnO4溶液褪色，且是氧化反應(yīng)
C．1mol該物質(zhì)最多和2molH2加成
D．苯環(huán)上的一氯化物有4種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．將ag鎂鐵合金投入適量稀硝酸（假設(shè)NO是唯一的還原產(chǎn)物，不考慮溶解氧等其它氧化劑）中，當(dāng)硝酸消耗完時收集到標準狀況下2.24L的氣體．然后向反應(yīng)后的溶液中加入3mol•L-1NaOH溶液至金屬恰好沉淀完全，沉淀質(zhì)量為bg，則下列說法不正確的（　　）
A．若在與硝酸反應(yīng)后的溶液中再加入Fe，金屬可能溶解
B．消耗的氫氧化鈉的體積為100mL
C．b=a+5.1
D．a的范圍為：3.6＜a＜5.6

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．（1）某有機物的系統(tǒng)命名的名稱為2，4-二甲基-3-乙基己烷，它的結(jié)構(gòu)簡式CH3CH（CH3）CH（CH2CH3）CH（CH3）CH2CH3，
（2）按系統(tǒng)命名法給有機物命名3，4，4-三甲基-1-戊烯
（3）配制銀氨溶液時，把氨水滴入硝酸銀溶液的操作關(guān)鍵是直至生成的白色沉淀剛好溶解為止，乙醛與銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3CHO+2Ag（NH3）2OH$\stackrel{水浴}{→}$CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．一定條件下，反應(yīng)4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）在密閉容器中進行，反應(yīng)速率最快的是（　�。�
A．v（NH3）=0.0020mol/（L•s）B．v（O2）=0.0026mol/（L•s）
C．v（NO）=0.0020mol/（L•s）D．v（H2O）=0.0028mol/（L•s）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．在某酸性溶液中，一定能大量共存的離子組是（　　）
A．Na+、K+、SO42-、HCO3-B．NH4+、K+、SO42-、Cl-
C．Na+、Al3+、AlO2-、NO3-D．Fe2+、K+、S042-、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．500mL KNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中c（NO3-）=6.0mol/L，用石墨作電極電解此溶液，當(dāng)通電一段時間后（假設(shè)溶液體積不變），兩極均收集到22.4L氣體（標準狀況）．下列說法正確的是（　�。�
A．上述電解過程中銅轉(zhuǎn)移2mol電子B．電解后溶液中c（H+）為4mol/L
C．電解得到的Cu的物質(zhì)的量為0.5molD．原混合溶液中c（K+）為1mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．已知pH為4-5的條件下，Cu2+幾乎不水解，而Fe3+幾乎完全水解．某學(xué)生用電解純凈的CuSO4溶液的方法，并根據(jù)電極上析出Cu的質(zhì)量（n）以及電極上產(chǎn)生氣體的體積（V mL 標準狀況）來測定Cu的相對原子質(zhì)量，過程如下：

回答下列問題：
（1）步驟①中加入的A是CuO或Cu（OH）2或CuCO3，作用是：調(diào)節(jié)pH為4-5使鐵離子轉(zhuǎn)化為沉淀而除去．
（2）電解開始后，在U形管中可以觀察到的現(xiàn)象有：銅棒變粗，石墨極上有氣泡生成，溶液的顏色變淺．電解的離子方程式為2Cu2++2H20$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Cu+4H++02↑．
（3）下列實驗操作中必要的是ABDE（填寫字母）．
（A）稱量電解前的電極的質(zhì)量；
（B）電解后，電極在烘干稱量前，必須用蒸餾水沖洗；
（C）刮下電解后電極上析出的銅，并清洗，稱量；
（D）電解后烘干稱重的操作中必須按“烘干→稱量→再烘干→再稱量”進行；
（E）在有空氣存在的情況下，烘干電極必須用低溫烘干的方法．
（4）銅的相對原子質(zhì)量為$\frac{11200n}{V}$（用帶有n、V的計算式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列說法正確的是（　�。�
A．的名稱是2，3-二甲基己烷
B．有機物CH3CO18OH和C2H5OH在濃硫酸催化作用下產(chǎn)物為CH3CO18OC2H5和H2O
C．有機物的一種芳香族同分異構(gòu)體能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
D．反應(yīng)屬于加成反應(yīng)，理論上該反應(yīng)的原子利用率為100%

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