17．500mL KNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中c（NO3-）=6.0mol/L，用石墨作電極電解此溶液，當(dāng)通電一段時間后（假設(shè)溶液體積不變），兩極均收集到22.4L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．下列說法正確的是（　�。�
A．上述電解過程中銅轉(zhuǎn)移2mol電子B．電解后溶液中c（H+）為4mol/L
C．電解得到的Cu的物質(zhì)的量為0.5molD．原混合溶液中c（K+）為1mol/L

分析 石墨作電極電解此溶液，當(dāng)通電一段時間后，兩極均收集到22.4L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則陰極發(fā)生Cu2++2e-═Cu、2H++2e-═H2↑，陽極發(fā)生4OH--4e-═O2↑+2H2O，n（O2）=$\frac{22.4L}{22.4L/mol}$=1mol，結(jié)合電子守恒及物質(zhì)的量濃度的計算來解答．

解答 解：石墨作電極電解此溶液，當(dāng)通電一段時間后，兩極均收集到22.4L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），n（O2）=$\frac{22.4L}{22.4L/mol}$=1mol，
陽極發(fā)生電極反應(yīng)為：4OH--4e-═O2↑+2H2O，
                 4mol 4mol 1mol
陰極發(fā)生的電極反應(yīng)為：Cu2++2e-═Cu、2H++2e-═H2↑
                  1mol 2mol 1mol  2mol  2mol 1mol 
A．根據(jù)氧氣計算轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量=1mol×4=4mol，故A錯誤；
B．電解后溶液中c（H+）為：$\frac{4mol-2mol}{0.5L}$=4mol/L，故B正確；
C．電解得到的Cu的物質(zhì)的量為1mol，故C錯誤；
D．c（Cu2+）=$\frac{1mol}{0.5L}$=2mol/L，由電荷守恒可知，原混合溶液中c（K+）為6mol/L-2mol/L×2=2mol/L，故D錯誤；
故選B．

點(diǎn)評 本題考查混合物計算，題目難度中等，明確發(fā)生的電極反應(yīng)及電子守恒是解答本題的關(guān)鍵，難點(diǎn)是B，注意氫氧根離子與氫離子的關(guān)系解答，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析、理解能力及化學(xué)計算能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．X，Y，Z是三種短周期的主族元素，在周期表的位置如圖，X原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3倍，下列說法正確的是（　�。�
A．原子半徑：X＞Y＞Z
B．氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：X＜Z
C．Y和Z的最高價氧化物對應(yīng)水化物均為強(qiáng)酸
D．X和Z形成的化合物只有共價鍵

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

8．（1）將3p%的硫酸與同體積的p%的硫酸混合得到q%的稀硫酸，則p、q的關(guān)系正確的是②（填序號，下同）．
①q=2p；
②q＞2p；
③q＜2p；
④無法確定；
（2）若上題中的溶質(zhì)是乙醇而非硫酸，則p、q的關(guān)系是③．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中相對位置如圖所示
請回答下列問題：
（1）Z代表的元素符號Al，在元素周期表中所處的位置（周期和族）是第三周期第ⅢA族．
（2）上述元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的酸是HClO4（寫化學(xué)式）
（3）X的氫化物的電子式為，其水溶液呈堿性性（填酸、堿或中）
（4）Q單質(zhì)與X的氫化物作用，產(chǎn)生無色無味氣體和白煙，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．某研究性學(xué)習(xí)小組討論甲、乙、丙、丁四種儀器裝置的有關(guān)用法，其中不合理的是（　�。�
A．甲裝置：可用來證明碳的非金屬性比硅強(qiáng)
B．乙裝置：橡皮管的作用是保證裝置不漏氣
C．丙裝置：用圖示的方法檢查此裝置的氣密性
D．丁裝置：探究溫度對平衡的影響

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．若20g密度為ρ g•cm-3的Ca（NO3）2溶液中含有2g Ca（NO3）2，則溶液中NO3-的物質(zhì)的量濃度為（　�。�
A．$\frac{ρ}{400}$mol•L-1B．$\frac{20}{ρ}$mol•L-1C．$\frac{50ρ}{41}$mol•L-1D．$\frac{25ρ}{41}$mol•L-1

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列說法正確的是（　�。�
A．制取二氧化氮時，用水或NaOH溶液吸收尾氣
B．用將Fe（NO3）2樣品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液，觀察溶液是否變紅的方法來檢驗(yàn)Fe（NO3）2晶體是否變質(zhì)
C．錐形瓶可用作加熱的反應(yīng)器
D．只滴加氨水可以鑒別出NaCl、AlCl3、Na2SO4、MgCl2四種溶液

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．三氯氧磷（POCl3）常溫下為無色液體，有廣泛應(yīng)用．近年來三氯氧磷的工業(yè)生產(chǎn)由三氯化磷的“氧氣直接氧化法”代替?zhèn)鹘y(tǒng)的三氯化磷“氯化水解法”（由氯氣、三氯化磷和水為原料反應(yīng)得到）．
（1）氧氣直接氧化法產(chǎn)生三氯氧磷的化學(xué)方程式是2PCl3+O2=2POCl3；
從原理上看，與氯化水解法相比，其優(yōu)點(diǎn)是原子利用率高或無副產(chǎn)物，對環(huán)境污染小等．
（2）氯化水解法生產(chǎn)三氯氧磷會產(chǎn)生含磷（主要為H3PO4、H3PO3等）廢水．在廢水中先加入適量漂白粉，再加入生石灰將磷元素轉(zhuǎn)化為磷酸的鈣鹽沉淀并回收．
①漂白粉的主要作用是將H3PO3氧化為H3PO4．
②如圖表示不同條件對磷的沉淀回收率的影響（“Ca/P”表示鈣磷化，即溶液中Ca2+與PO43-的濃度比），則回收時加入生石灰的目的是增大鈣磷比和廢水的pH，從而提高磷的回收．
（3）下述方法可以測定三氯氧磷產(chǎn)品中氯元素含量，實(shí)驗(yàn)步驟如下：
Ⅰ．先向一定量產(chǎn)品中加入足量NaOH溶液，使產(chǎn)品中的氯元素完全轉(zhuǎn)化為Cl-；
Ⅱ．用硝酸酸化后，加入過量的AgNO3溶液，使Cl-完全沉淀，記錄AgNO3用量；
Ⅲ．再加入少量硝基苯并振蕩，使其覆蓋沉淀，避免沉淀與水溶液接觸；
Ⅳ．最終加入幾滴NH4Fe（SO4）2溶液后，用NH4SCN溶液沉淀溶液中過量的Ag+，并記錄NH4SCN的用量．已知相同條件下的溶解度：AgSCN＜AgCl
①步驟Ⅱ的操作為用硝酸酸化后，加入過量的AgNO3溶液，使Cl-完全沉淀，記錄AgNO3用量；
步驟Ⅳ中當(dāng)溶液顏色變?yōu)榧t色時，即表明溶液中的Ag+恰好沉淀完全．
②若取消步驟Ⅲ，會使步驟Ⅳ中增加一個化學(xué)反應(yīng)，該反應(yīng)的離子方程式是AgCl+SCN-═AgSCN+Cl-；該反應(yīng)使測定結(jié)果偏低，運(yùn)用平衡原理解釋其原因AgCl在溶液中存在沉淀溶解平衡，加入NH4SCN溶液后，生成AgSCN沉淀使AgCl的溶解平衡向右移動，NH4SCN消耗量增大．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．有A、B、C、D、E五種元素，A與C同周期，B、C、D、E原子的電子層數(shù)各不相同．A是自然界中組成物質(zhì)種類最多的元素；B元素有3種同位素B1、B2、B3，B3原子的質(zhì)量數(shù)是B1的3倍；C是生命的基礎(chǔ)，在生命活動中扮演十分重要的角色；D原子的次外層電子數(shù)是其最外層電子數(shù)與倒數(shù)第三層電子數(shù)之和，在火山附近的溫泉中含有D元素；“天石”中含E的單質(zhì)，但通常使用的E單質(zhì)常含A元素．下列說法正確的是（　�。�
A．D、E以原子個數(shù)比2：1形成的化合物，只含離子鍵
B．元素A、B、C的單質(zhì)晶體可能屬于同種類型的晶體，也可能是不同類型的晶體．如果B在A2B7CD分子中有四種不同的環(huán)境，則該分子不能與硫酸反應(yīng)
C．含E的某種離子的水溶液，滴加某種含A、C或A、C、D元素組成的離子的溶液，均可生成配合物
D．B與C形成的化合物其沸點(diǎn)一定高于A與B形成的化合物

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案