15．已知某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．分子式為C15H18
B．能使酸性KMnO4溶液褪色，且是氧化反應(yīng)
C．1mol該物質(zhì)最多和2molH2加成
D．苯環(huán)上的一氯化物有4種

分析 有機(jī)物含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加成、加聚和氧化反應(yīng)，含有苯環(huán)，結(jié)構(gòu)不對(duì)稱，苯環(huán)有4種不同的H原子，以此解答該題．

解答 解：A．由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知分子式為C15H18，故A正確；
B．含有碳碳雙鍵，可與酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故B正確；
C．含有2個(gè)碳碳雙鍵和1個(gè)苯環(huán)，則1mol該物質(zhì)最多和5molH2加成，故C錯(cuò)誤；
D．含有苯環(huán)，結(jié)構(gòu)不對(duì)稱，苯環(huán)有4種不同的H原子，故D正確．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高考常見題型，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和官能團(tuán)的性質(zhì)，為解答該類題目的關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

5．根據(jù)如表推斷下列說(shuō)法中不正確的是（　�。�
性質(zhì)金剛石石墨
外觀無(wú)色，透明固體灰黑，不透明固體
沸點(diǎn)？？
熔點(diǎn)？？
燃燒熱/kJ•mol-1395.4393.5
A．C（石墨，s）═C（金剛石，s）△H=+1.9kJ•mol-1
B．在相同條件下石墨的熔點(diǎn)應(yīng)高于金剛石
C．金剛石中碳碳鍵鍵能大于石墨中碳碳鍵鍵能
D．在相同條件下石墨和金剛石的沸點(diǎn)應(yīng)相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．Zn-MnO2干電池應(yīng)用廣泛，其電解質(zhì)溶液是ZnCl2-NH4Cl混合溶液．
（1）該電池的負(fù)極材料是Zn．電池工作時(shí)，電子從Zn極流向正極（填“正極”或“負(fù)極”）．
（2）若ZnCl2-NH4Cl混合溶液中含有雜質(zhì)Cu2+，會(huì)加速某電極的腐蝕，其主要原因是Zn+Cu2+=Zn2++Cu，形成原電池發(fā)生反應(yīng)．欲除去Cu2+，最好選用下列試劑中的B（填代號(hào)）．
A．NaOH    B．Zn    C．Fe    D．NH3•H2O
（3）MnO2的生產(chǎn)方法之一是以惰性電極電解MnCl2和HCl混合溶液，請(qǐng)問MnO2在陽(yáng)極產(chǎn)生．陽(yáng)極的電極反應(yīng)式是：Mn2++2H2O-2e-=MnO2+4H+．若電解電路中通過2mol電子，MnO2的理論產(chǎn)量為87g．（MnO2的摩爾質(zhì)量為：87g/mol）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L CCl4含有的分子數(shù)為NA
B．2.4gMg溶于足量稀鹽酸，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA
C．通常狀況下，32gO2與32gO3所含的氧原子數(shù)均為2NA
D．質(zhì)的量濃度為0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 的數(shù)目為NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．燃煤和汽車尾氣是造成霧霾天氣的主要因素．
（1）汽車凈化的主要原理為：2NO（g）+2CO（g）$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$2CO2（g）+N2（g）△H＜0
①寫出該反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式$\frac{C（N{\;}_{2}）C{\;}^{2}（CO{\;}_{2}）}{C{\;}^{2}（NO）C{\;}^{2}（CO）}$
②若某溫度下K=15，某時(shí)刻，2L容器中的NO、CO、CO2、N2物質(zhì)的量均為0.1mol，則此時(shí)反應(yīng)移動(dòng)方向逆移（填“逆移”、“正移”、“不移”）
（2）煤直接燃燒產(chǎn)生的煙氣中含有氮的氧化物，可用甲烷催化還原消除其對(duì)大氣的污染．
已知：CH2（g）+2NO2（g）?N2（g）+2H2O（g）△H=-867kJ/mol
2NO2（g）?N2O4（g）△H=-56.9kJ/mol
H2O（g）=H2O（I）△H=-44.0kJ/mol
①寫出常溫下甲烷催化還原N2O4（g）生成N2和CO2和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式CH4（g）+N2O4（g）═N2（g）+2H2O（g）+CO2（g）△H=-898.1kJ/mol．
②對(duì)于甲烷催化還原NO2的反應(yīng)，以下說(shuō)法正確的是AC
A．若K（T1）＞K（T2），則T1＜T2
B．增大壓強(qiáng)有利于提高NO2的轉(zhuǎn)化率
C．當(dāng)有0.4mol碳?xì)滏I斷裂，同時(shí)由0.4mol氫氧鍵斷裂，可知反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)
D．活化鍵：E（正）＞E（逆）
（3）甲烷燃燒電池可以提升能量利用率，寫出當(dāng)以氫氧化鉀為電解質(zhì)溶液時(shí)，該電池的負(fù)極反應(yīng)式是CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．金屬錫的純度可以通過下述方法測(cè)定，步驟為：①將樣品溶于鹽酸，發(fā)生反應(yīng)：Sn+2HCl═SnCl2+H2↑；②再加過量的FeCl3溶液，發(fā)生反應(yīng)：SnCl2+2FeCl3═SnCl4+2FeCl2；③最后用一定濃度的K2Cr2O7溶液氧化Fe2+，還原產(chǎn)物為Cr3+．
現(xiàn)有金屬錫樣品0.613g，經(jīng)上述步驟后，用去0.1mol/L的K2Cr2O7的溶液16.0mL．求樣品中錫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（假定雜質(zhì)不參加反應(yīng)）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．X，Y，Z是三種短周期的主族元素，在周期表的位置如圖，X原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3倍，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．原子半徑：X＞Y＞Z
B．氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：X＜Z
C．Y和Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物均為強(qiáng)酸
D．X和Z形成的化合物只有共價(jià)鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�
A．3.4gNH3中含有電子數(shù)為2NA
B．0.1mol/L CuSO4溶液中含有的SO2-4數(shù)目為0.1NA
C．常溫常壓下，2.24L O3中含有的氧原子數(shù)為0.3NA
D．8.7gMnO2與50mL 8mol/L濃鹽酸充分反應(yīng)后，生成Cl2的氯分子數(shù)為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中相對(duì)位置如圖所示
請(qǐng)回答下列問題：
（1）Z代表的元素符號(hào)Al，在元素周期表中所處的位置（周期和族）是第三周期第ⅢA族．
（2）上述元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的酸是HClO4（寫化學(xué)式）
（3）X的氫化物的電子式為，其水溶液呈堿性性（填酸、堿或中）
（4）Q單質(zhì)與X的氫化物作用，產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味氣體和白煙，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2．

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