【題目】根據(jù)反應KMnO4＋FeSO4＋H2SO4→MnSO4＋Fe2(SO4)3＋K2SO4＋H2O(未配平)設計如下原電池，其中甲、乙兩燒杯中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度均為1 mol·L－1，溶液的體積均為200 mL，鹽橋中裝有飽和K2SO4溶液。下列說法不正確的是( )

A.石墨b是原電池的負極，發(fā)生氧化反應

B.忽略溶液體積變化，Fe2(SO4)3濃度變?yōu)?/span>1.5 mol/L，則反應中轉移的電子為0.1 mol

C.甲燒杯中的電極反應式：MnO4-＋5e－＋8H＋=Mn2＋＋4H2O

D.電池工作時，鹽橋中的K+向甲燒杯中移動

【答案】B

【解析】

A. 在乙池中，Fe2+-e-=Fe3+，則石墨b是原電池的負極，發(fā)生氧化反應，A正確；

B. Fe2(SO4)3濃度變?yōu)?/span>1.5 mol/L，則反應生成的Fe2(SO4)3為0.5 mol/L ×0.2L=0.1mol，由Fe2+生成的Fe3+為0.2mol，則反應中轉移的電子為0.2mol，B錯誤；

C. 甲燒杯中，MnO4-得電子轉化為Mn2+，電極反應式為MnO4-＋5e－＋8H＋=Mn2＋＋4H2O，C正確；

D. 電池工作時，甲燒杯中陽離子減少，所以鹽橋中的K+向甲燒杯中移動，D正確。

故選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關溶液中粒子濃度的關系式中，正確的是(　　)

A.pH相同的①CH3COONa、②NaHCO3、③Na2CO3三份溶液中的c(Na＋)：③＞②＞①

B.0.1mol·L－1某二元弱酸強堿鹽NaHA溶液中：c(Na+)=2c(A2-)＋c(HA-)＋c(H2A)

C.圖中a點溶液中各離子濃度的關系是：c(OH－)＝c(H＋)＋c(CH3COO－)＋2c(CH3COOH)

D.圖中pH＝7時：c(Na＋)＞c(CH3COO－) ＞c(OH－)＝c(H＋)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】苯乙烯是一種重要的化工原料，可采用乙苯催化脫氫法制備，反應如下： (g) (g)+H2(g) △H=+17.6kJ/mol。

(1)從溫度和壓強角度分析提高乙苯平衡轉化率可采取的措施有___________。

(2)工業(yè)上，通常在乙苯蒸氣中摻混水蒸氣(原料氣中乙苯和水蒸氣的物質(zhì)的量之比為1:4)，測得容器總壓和乙苯轉化率隨時間變化結果如圖所示。

①摻入水蒸氣能提高乙苯的平衡轉化率，解釋說明該事實__________。

平衡常數(shù)Kp=_______kPa(Kp為以分壓表示的平衡常數(shù))

②反應速率V=V正-V逆=k正P乙苯-k逆p苯乙烯p氫氣，k正、k逆分別為正逆反應速率常數(shù)。計算a處的______。

(3)CO2氣氛下乙苯催化脫氫可同時存在圖1兩種途徑：

①b=_______kJ/mol。

②途徑I的反應歷程圖所示，下列說法正確的是______________。

a．CO2為氧化劑

b．狀態(tài)1到狀態(tài)2形成了O-H鍵

c．中間產(chǎn)物只有()

d．該催化劑可提高乙苯的平衡轉化率

③在相同的容器中，不同p(CO2)的條件下，進行相同的反應時間，p(CO2)與乙苯轉化率關系如圖，分析，p(CO2)為15kPa時乙苯轉化率最高的因____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Na2S可用于制造硫化染料、沉淀水體中的重金屬等。

(1)Na2S溶液中S2-水解的離子方程式為_________。

(2)室溫時，幾種重金屬離子的硫化物的溶度積常數(shù)如下表：

金屬硫化物

FeS

PbS

CuS

HgS

Ksp

6.3×10－18

1.0×10－28

6.3×10－36

1.6×10－52

①向物質(zhì)的量濃度相同的Fe2+、Pb2+、Cu2+、Hg2+的混合稀溶液中，逐滴加入Na2S稀溶液，首先沉淀的離子是____。

②用Na2S溶液沉淀廢水中Pb2+，為使Pb2+沉淀完全[c(Pb2＋)≤1×10-6mol/L]，則應滿足溶液中c(S2-)≥_____mol/L。

③反應Cu2+(aq)+FeS(s)Fe2+(aq)+CuS(s)的平衡常數(shù)K=_______。

(3)測定某Na2S和NaHS混合樣品中兩者含量的實驗步驟如下：

步驟1.準確稱取一定量樣品于燒杯中，加入少量蒸餾水溶解，轉移至500mL容量瓶中定容。

步驟2.準確移取25.00mL上述溶液于錐形瓶中，加入茜素黃GG-百時香酚藍混合指示劑，用0.2500mol/L鹽酸標準溶液滴定（Na2S+HCl=NaHS+NaCl）至終點，消耗鹽酸24.00mL；向其中再加入5mL中性甲醛(NaHS+HCHO+H2O→NaOH+HSCH2OH)和3滴酚酞指示劑，繼續(xù)用0.2500mol/L鹽酸標準溶液滴定(NaOH+HCl=NaCl+H2O)至終點，又消耗鹽酸34.00mL。

計算原混合物中Na2S與NaHS的物質(zhì)的量之比(寫出計算過程)___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某紅色固體粉末樣品可能含有Fe2O3和Cu2O中的一種或兩種，某校化學自主探究實驗小組擬對其組成進行探究。

查閱資料：Cu2O在酸性溶液中會發(fā)生反應：Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O

探究一：用如圖所示裝置進行實驗，回答下列問題：

（1）儀器組裝完成后，夾好止水夾，_____，則說明裝置A的氣密性良好．

（2）裝置A是氫氣的發(fā)生裝置，可以選用的藥品是________（填選項）

A．稀硫酸和鋅片B．稀硝酸和鐵片 C．氫氧化鈉溶液和鋁片D．濃硫酸和鎂片

（3）從下列實驗步驟中，選擇正確的操作順序：①________③（填序號）.

①打開止水夾②熄滅C處的酒精噴燈 ③C處冷卻至室溫后，關閉止水夾

④點燃C處的酒精噴燈 ⑤收集氫氣并驗純⑥通入氣體一段時間，排盡裝置內(nèi)的空氣

探究二：

（4）甲同學取少量樣品于試管中，加入適量的稀硫酸，若無紅色物質(zhì)生成，則說明樣品中不含Cu2O；乙同學認為觀點不正確，其原因是_____________；丙同學另取少量樣品于試管中，加入適量的濃硝酸，產(chǎn)生紅棕色的氣體．證明樣品中一定含有________，其反應的離子方程式為_____；丁同學預設計實驗證明另一種物質(zhì)是否存在，其方案為__________。

（5）取一定量樣品于燒杯中，加入足量的稀硫酸，若反應后經(jīng)過濾得到固體3.2g，濾液中Fe2+有1.0mol，則樣品中n（Cu2O）=_________mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鐵及其化合物在生活、生產(chǎn)中有廣泛應用。請回答下列問題：

(1)在實驗室中，可用鐵粉和______反應制備，可用鐵粉和______反應制備。

(2)黃鐵礦主要成分為是生產(chǎn)硫酸和冶煉鋼鐵的重要原料。高溫下可發(fā)生反應：

，該過程中若有 參加反應，則反應過程中轉移______mol電子。

(3)與Zn組成新型二次電池高鐵電池，電解液為堿溶液，其反應式為：，放電時電池的負極反應式為______；充電時電解液的pH______填“增大”“減小”或“不變”之一。

(4)某同學向盛有溶液的試管中加入幾滴酸化的溶液，溶液變成棕黃色，發(fā)生反應的離子方程式為______；一段時間后，溶液中有氣泡出現(xiàn)，并放熱，隨后有紅褐色沉淀生成。產(chǎn)生氣泡的原因是______；生成沉淀的原因是______用平衡移動原理解釋。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗不能達到預期目的是

A.實驗①：擠出膠頭滴管中的NaOH溶液，觀察Fe(OH)2沉淀的顏色

B.實驗②：繼續(xù)煮沸溶液至紅褐色，停止加熱，當光束通過體系時產(chǎn)生丁達爾效應

C.實驗③：通過觀察酸性KMnO4溶液紫色褪去，確認有乙烯生成

D.實驗④：控制一定溫度，將石油分離為汽油、柴油等

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】從工業(yè)廢釩中回收金屬釩既避免污染環(huán)境又有利于資源綜合利用。某工業(yè)廢釩的主要成分為V2O5、VOSO4和SiO2等，下圖是從廢釩中回收釩的一種工藝流程：

（1）為了提高“酸浸”效率，可以采取的措施有________(填兩種)．

（2）“還原”工序中反應的離子方程式為________．

（3）“沉釩”得到NH4VO3沉淀，需對沉淀進行洗滌，檢驗沉淀完全洗凈的方法是________．

（4）寫出流程中鋁熱反應的化學方程式________．

（5）電解精煉時，以熔融NaCl、CaCl2和VCl2為電解液(其中VCl2以分子形式存在).粗釩應與電源的________極(填“正”或“負”)相連，陰極的電極反應式為________．

（6）為預估“還原”工序加入H2C2O4的量，需測定“酸浸”液中VO2+的濃度．每次取25.00mL“酸浸”液于錐形瓶用a mol/L(NH4)2Fe(SO4)2標準溶液和苯代鄰氨基苯甲酸為指示劑進行滴定(其中VO2+ VO2+)，若三次滴定消耗標準液的體積平均為bmL，則VO2+的濃度為________g/L(用含a、b的代數(shù)式表示)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】

銅礦( CuFeS2)是煉銅的最主要礦物�；鸱ㄒ睙掽S鋼礦的過程中，其中一步反應是：2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2�；卮鹣铝袉栴}。

(1)Cu+價電子的電子排布圖為___________，Cu2O與Cu2S比較，熔點較高的是___________，原因為______________________。

(2)SO2與SO3的鍵角相比，鍵角更小的是___________。某種硫的氧化物冷卻到289.8K時凝固得到一種螺旋狀單鏈結構的固體，其結構片段如圖1所示。此固態(tài)物質(zhì)中S原子的雜化軌道類型是___________；該物質(zhì)的化學式為___________。

(3)離子化合物CaC2的晶體結構如圖2所示。寫出該物質(zhì)的電子式___________。從鈣離子看該晶體屬于___________堆積，一個晶胞含有的π鍵平均有___________個。

(4)根據(jù)圖3可知，與每個C60分子距離最近且相等的C60分子有___________個，其距離為___________cm(列出計算式即可)。

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