【題目】下列實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到預(yù)期目的是

A.實(shí)驗(yàn)①：擠出膠頭滴管中的NaOH溶液，觀察Fe(OH)2沉淀的顏色

B.實(shí)驗(yàn)②：繼續(xù)煮沸溶液至紅褐色，停止加熱，當(dāng)光束通過體系時(shí)產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)

C.實(shí)驗(yàn)③：通過觀察酸性KMnO4溶液紫色褪去，確認(rèn)有乙烯生成

D.實(shí)驗(yàn)④：控制一定溫度，將石油分離為汽油、柴油等

【答案】C

【解析】

A．實(shí)驗(yàn)①可避免氫氧化亞鐵被氧化；
B．飽和氯化鐵滴加到沸水中可生成氫氧化鐵膠體；
C．乙醇易揮發(fā)，可與酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)；
D．裝置圖正確，可用于蒸餾或分餾操作。

A．實(shí)驗(yàn)①可避免氫氧化亞鐵被氧化，能觀察Fe(OH)2沉淀的顏色，所以A選項(xiàng)是正確的；
B．實(shí)驗(yàn)②飽和氯化鐵滴加到沸水中可生成氫氧化鐵膠體，膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)，所以B選項(xiàng)是正確的；
C．實(shí)驗(yàn)③乙醇易揮發(fā)，可與酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)，應(yīng)先除去乙醇，故C錯(cuò)誤；
D．實(shí)驗(yàn)④裝置圖正確，可用于蒸餾或分餾操作，所以D選項(xiàng)是正確的；
綜上所述，本題正確選項(xiàng)C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】綠水青山就是金山銀山，生產(chǎn)生活中污染物的合理處理對(duì)環(huán)境保護(hù)具有重要意義。

(1)利用某些催化劑，成功實(shí)現(xiàn)將空氣中的碳氧化合物和氮氧化合物轉(zhuǎn)化為無毒的大氣循環(huán)物質(zhì)。

已知：①

②NO(g)+CO(g)N2(g)+CO2(g)

③2NO(g)+O2(g)2NO2(g)

反應(yīng)的________；某溫度下，反應(yīng)①②③的平衡常數(shù)分別カ、、，則該反應(yīng)的K=________(用、、表示)。

(2)溫度為℃吋，在四個(gè)容積均為1L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：

，測(cè)得有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：

容器編號(hào)

物質(zhì)的起始濃度()

物質(zhì)的平衡濃度()

Ⅰ

Ⅱ

Ⅲ

Ⅳ

①平衡時(shí)，容器Ⅱ與Ⅳ容器的總壓強(qiáng)之比___________。

②溫度不變，容器Ⅲ中達(dá)到平衡后再充入NO、(g)各mol，則反應(yīng)將向_____________。(填“正”或“逆”)方向進(jìn)行。

(3)常溫下用0.100鹽酸分別滴定10.00mL濃度均為0.100的NaOH溶液和二甲胺[]溶液(在水中電離方式與氨相似)，利電用傳感器測(cè)得滴定過程中溶液的電導(dǎo)率如圖所示。已知電解質(zhì)溶液電導(dǎo)率越大導(dǎo)電能力越強(qiáng)。

①a、b、c、d四點(diǎn)的水溶液中，由水電離出氫離子濃度大于 的是________________，原因?yàn)?/span>_____________________。

②化學(xué)反應(yīng)往往伴有熱效應(yīng)若為絕熱體系a的溫度______________(填“>”，“=”或“<”)c點(diǎn)的溫度。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將1 L含有0.4 mol Cu(NO3)2和0.4 mol KCl的水溶液，用惰性電極電解一段時(shí)間后，在一電極上析出19.2 g Cu。此時(shí)，在另一電極上放出氣體的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為(不考慮產(chǎn)生的氣體在水中的溶解)(　　)

A.6.72 LB.13.44 LC.3.36 LD.5.6 L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)反應(yīng)KMnO4＋FeSO4＋H2SO4→MnSO4＋Fe2(SO4)3＋K2SO4＋H2O(未配平)設(shè)計(jì)如下原電池，其中甲、乙兩燒杯中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度均為1 mol·L－1，溶液的體積均為200 mL，鹽橋中裝有飽和K2SO4溶液。下列說法不正確的是( )

A.石墨b是原電池的負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)

B.忽略溶液體積變化，Fe2(SO4)3濃度變?yōu)?/span>1.5 mol/L，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為0.1 mol

C.甲燒杯中的電極反應(yīng)式：MnO4-＋5e－＋8H＋=Mn2＋＋4H2O

D.電池工作時(shí)，鹽橋中的K+向甲燒杯中移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下表中實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象與結(jié)論對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是( )

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)操作

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

結(jié)論

A

以酚酞為指示劑，用鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液滴定氫氧化鈉溶液

溶液由紅色變?yōu)闇\紅色便立刻讀數(shù)

測(cè)得氫氧化鈉溶液的濃度偏大

B

用廣泛pH試紙測(cè)定1mol/L NaHSO3 溶液的酸堿性

測(cè)得pH=3.2

NaHSO3 溶液呈酸性，證明HSO3-的電離大于水解

C

向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaC12固體

有白色沉淀生成，溶液紅色變淺

證明純堿溶液呈堿性是由CO32-水解引起的

D

在0.1mol/LNa2S溶液中滴加少量等濃度的ZnSO4溶液，再加入少量等濃度的CuSO4溶液

先產(chǎn)生白色ZnS沉淀，后產(chǎn)生黑色CuS沉淀

Ksp(ZnS)>Ksp(CuS)

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】25℃時(shí)，在25mL0.1mol·L－1的NaOH溶液中，逐滴加入0.2mol·Lˉ1的CH3COOH溶液。溶液pH的變化曲線如圖所示。下列分析的結(jié)論中，不正確的是

A.C點(diǎn)時(shí)c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH—)

B.D點(diǎn)時(shí)c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝2c(Na＋)

C.曲線上A、B間任一點(diǎn)，溶液中都有：c(Na＋)＞c(CH3COOˉ)>c(OH-)>c(H＋)

D.B點(diǎn)的橫坐標(biāo)a＝12．5ml

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，用 0.1 mol·L-1HCl溶液滴定10.0 mL濃度為0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液，所得滴定曲線如如圖所示。下列說法正確的是

A.當(dāng)V＝0時(shí)：c(H＋)＋c(HCO 3－)＋c(H2CO3)＝c(OH－)

B.當(dāng)V＝5時(shí)：c(CO32—)＋c(HCO 3－)＋c(H2CO3)＝2c(Cl－)

C.當(dāng)V＝10時(shí)：c(Na＋)＞c(HCO 3－)＞c(CO32—)＞c(H2CO3)

D.當(dāng)V＝a時(shí)：c(Na＋)＞c(Cl－)＞c(H＋)＝c(OH－)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一個(gè)體積為2L的密閉容器中，高溫下發(fā)生反應(yīng)：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，其中，H2O、CO的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如下圖所示。

(1)寫出上述反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=______。

(2)計(jì)算第1min內(nèi)v(H2O)=_______。

(3)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的時(shí)間段是_______。

(4)若反應(yīng)進(jìn)行至2min時(shí)，改變了溫度，使曲線發(fā)生了如下圖所示的變化，則溫度是____，(填“升高、降低、不變”)，正反應(yīng)是_____(填“吸熱、放熱”)反應(yīng)。

(5)反應(yīng)至5min時(shí)，若也只改變了某一個(gè)條件，使曲線發(fā)生如上圖所示的變化，該條件可能是下述中的____(填寫編號(hào))。

①增加了CO； ②增加了水蒸氣； ③加了催化劑； ④擴(kuò)大了容器體積。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在密閉容器中，一定條件下進(jìn)行如下反應(yīng)2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)，△H＝－373.2kJ·mol-1，達(dá)到平衡后，為提高該反應(yīng)的速率和NO的轉(zhuǎn)化率，采取的正確措施是(　　)

A.加催化劑同時(shí)升高溫度B.加催化劑同時(shí)增大壓強(qiáng)

C.升高溫度同時(shí)充入N2D.降低溫度同時(shí)增大壓強(qiáng)

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