【題目】某紅色固體粉末樣品可能含有Fe2O3Cu2O中的一種或兩種,某校化學自主探究實驗小組擬對其組成進行探究。

查閱資料:Cu2O在酸性溶液中會發(fā)生反應:Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O

探究一:用如圖所示裝置進行實驗,回答下列問題:

1儀器組裝完成后,夾好止水夾,_____,則說明裝置A的氣密性良好.

2裝置A是氫氣的發(fā)生裝置,可以選用的藥品是________(填選項)

A.稀硫酸和鋅片B.稀硝酸和鐵片 C.氫氧化鈉溶液和鋁片D.濃硫酸和鎂片

3從下列實驗步驟中,選擇正確的操作順序:①________③(填序號).

①打開止水夾②熄滅C處的酒精噴燈 C處冷卻至室溫后,關(guān)閉止水夾

④點燃C處的酒精噴燈 ⑤收集氫氣并驗純⑥通入氣體一段時間,排盡裝置內(nèi)的空氣

探究二:

4甲同學取少量樣品于試管中,加入適量的稀硫酸,若無紅色物質(zhì)生成,則說明樣品中不含Cu2O;乙同學認為觀點不正確,其原因是_____________丙同學另取少量樣品于試管中,加入適量的濃硝酸,產(chǎn)生紅棕色的氣體.證明樣品中一定含有________,其反應的離子方程式為_____;丁同學預設(shè)計實驗證明另一種物質(zhì)是否存在,其方案為__________。

5取一定量樣品于燒杯中,加入足量的稀硫酸,若反應后經(jīng)過濾得到固體3.2g,濾液中Fe2+1.0mol,則樣品中nCu2O=_________mol

【答案】 向裝置A中的長頸漏斗內(nèi)注入液體至形成一段液柱,若液柱高度保持不變 AC ⑥⑤④② 生成的銅與鐵離子反應 Cu2O Cu2O+6H++2NO3-=2Cu2++2NO2+3H2O 取丙同學反應后的溶液加KSCN溶液,若溶液變紅色,則存在;若不變紅,則不存在 0.55

【解析】(1)儀器組裝完成后,夾好止水夾,向裝置A中的長頸漏斗內(nèi)注入液體至形成一段液柱,若液柱高度保持不變,則說明裝置A的氣密性良好

(2)裝置A為固液不加熱型,稀硫酸和鋅片反應能生成氫氣,稀硝酸和鐵片反應生成一氧化氮,濃硫酸和鎂片反應生成二氧化硫,氫氧化鈉溶液和鋁片反應生成氫氣,故AC項正確。

(3)在實驗前應先將裝置內(nèi)空氣排盡并驗純,實驗結(jié)束后應先熄滅酒精燈,保持氣體繼續(xù)通入一段時間后關(guān)閉止水夾,所以正確的操作順序是①⑥⑤④②③。答案:⑥⑤④②

(4)根據(jù)Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O Cu+2Fe3+= Cu2++2Fe2+反應關(guān)系知同學認為觀點不正確。

產(chǎn)生紅棕色氣體,即反應生成了,所以樣品中含有還原性物質(zhì),即含有;反應的化學方程式為。

要證明樣品中是否含有,則需檢驗溶液中是否含有,(滴加)溶液,若溶液變血紅色,則樣品中含有,反之,樣品中不含答案:生成的銅與鐵離子反應 Cu2O Cu2O+6H++2NO3-=2Cu2++2NO2+3H2O 取丙同學反應后的溶液加KSCN溶液,若溶液變紅色,則存在;若不變紅,則不存在。

(5)溶液中依次發(fā)生反應的離子方程式為、、,反應后,過濾得到,濾液中,則參與反應的,所以反應中生成的物質(zhì)的量為,所以樣品中

練習冊系列答案
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【題目】【化學—選修5有機化合物】甲苯是有機化工生產(chǎn)的基本原料之一。利用乙醇和甲苯為原料,可按下列路線合成分子式均為C9H10O2的有機化工產(chǎn)品E和J。

已知:
請回答:

(1)寫出下列反應方程式

①B+D→E______________________________________

②G→H________________________________________。

(2)①的反應類型為__________;②的反應類型為__________;F的結(jié)構(gòu)簡式為__________。

(3)E、J有多種同分異構(gòu)體,寫出符合下列條件的4種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式。要求:①與E、J屬同類物質(zhì)②苯環(huán)上有兩個取代基且苯環(huán)上的一氯代物只有兩種。

__________________________________________

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【題目】下表為元素周期表的一部分,a、b、c……為部分元素;卮鹣铝袉栴}:

(1)請寫出上述元素c原子基態(tài)核外電子排布式_______________; d+基態(tài)核外電子排布式_______________________________

(2)請寫出一個能比較f、h非金屬性強弱的反應的化學方程式___________________。

(3)請比較f、h、i 三種元素的第一電離能由大到小的順序________(寫元素符號);b、e、j三種元素的電負性由大到小的順序________(寫元素符號)。i2-與b+兩種微粒半徑大小: i2-___b+ (填>、=或<)。

(4)請寫出e 元素最高價氧化物對應的水化物與a、b、i三種元素形成的化合物反應 的離子方程式___________________________________________。

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A加入少量鹽酸 B加入適量的水 C.加入適量的KOH D加熱

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【題目】下列操作對應的現(xiàn)象不符合事實的是

A.將二氧化碳氣體通入CaCl2溶液,不會產(chǎn)生白色沉淀

B.用激光筆照射Fe(OH)3膠體,產(chǎn)生丁達爾效應

C.將濕潤的有色布條放入盛有干燥氯氣的瓶中,布條不褪色

D.將滴管中的濃鹽酸加入碳酸氫鈉溶液,氣球體積由小變大

A. A B. B C. C D. D

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【題目】最近浙江大學成功研制出具有較高能量密度的新型鋁一石墨烯(Cn)電池(如圖)。該電池分別以鋁、石墨烯為電極,放電時電池中導電離子的種類不變。已知能量密度=電池容量(J)÷負極質(zhì)量(g)。下列分析正確的是

A. 放電時,Cn(石墨烯)為負極

B. 放電時,Al2Cl7-在負極轉(zhuǎn)化為AlCl4-

C. 充電時,陽極反應為4 Al2Cl7-+3e-=A1+7AlCl4-

D. 以輕金屬為負極有利于提高電池的能量密度

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【題目】某同學利用下列裝置探究NaCO2反應的還原產(chǎn)物,已知PdCl2+CO+H2O==Pd(黑色)↓+CO2+2HCl。下列相關(guān)分析錯誤的是

A. I中發(fā)生反應可以是Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2

B. II中濃硫酸的目的是干燥CO2

C. 實驗時,III中石英玻璃管容易受到腐蝕

D. 步驟IV的目的是證明還原產(chǎn)物是否有CO

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【題目】BaCl2可用于電子、儀表等工業(yè)。以毒重石(主要成分BaCO3,含少量CaCO3、MgSO4、Fe2O3、SiO2等雜質(zhì))為原料,模擬工業(yè)提取BaCl2·2H2O的流程如下:

已知:(1)Ksp(BaC2O4)=1.6×10-7,Ksp(CaC2O4)=2.3×10-9

(2)離子濃度小于至1×10-5認為沉淀完全。

Ca2+

Mg2+

Fe3+

開始沉淀時的pH

11.9

9.1

1.9

完全沉淀時的pH

13.9

11.0

3.7

(1)濾渣I的成分為________(填化學式),過濾所需玻璃儀器有______________。

(2)加入NaOH溶液后所得濾液III中,含有的Mg2+濃度為_____;加入H2C2O4時應避免過量,其原因是__________________________________。

(3)BaCl2母液中除了含有Ba+、Cl-外,還含有大量的______(填離子符號)。有人從“綠色化學”角度設(shè)想將“母液”沿虛線進行循環(huán)使用,請分析在實際工業(yè)生產(chǎn)中是否可行,_______(填“可行”或“不可行”),理由是_______________________

(4)濾渣III是結(jié)石的主要成分,現(xiàn)將濾渣III 經(jīng)過洗滌干燥后在有氧環(huán)境下進行熱重分析,取146.0g灼燒,所得參數(shù)如下表。

溫度(℃)

常溫

190200

470480

質(zhì)量(g)

146.0

128.0

100.0

濾渣III 的成分是__________(填化學式);200~470℃時發(fā)生反應的化學方程式為___________。

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【題目】下列關(guān)于同系物的說法中正確的是

C3H8C5H12的關(guān)系一定是同系物

分子組成相差一個或幾個原子團的有機物是同系物

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乙烯和聚乙烯互為同系物

互為同系物

A. ②⑥ B. ③⑤ C. ①③ D. ②③④

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