12．在硫酸鐵溶液中，加入a g銅，完全溶解后，又加入b g鐵，充分反應(yīng)后得到c g殘余固體，且b＜c，則下列判斷正確的是（　�。�
A．最后得到的溶液中含有Fe3+B．殘余固體可能為鐵、銅混合物
C．最后得到的溶液中只含Cu2+D．殘余固體一定全部是銅

分析 開始發(fā)生反應(yīng)：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，向反應(yīng)后的溶液中加入Fe粉，最終有殘留固體，由于2Fe3++Fe=3Fe2+優(yōu)先反應(yīng)，則一定發(fā)生反應(yīng)：Fe+Cu2+=Fe2++Cu，殘留固體中一定有Cu，由于b＜c，溶液中Cu2+可能部分被置換出，也可能完全被置換出，殘留固體可能只有Cu、也可能為Fe、Cu的混合物，以此計算分析．

解答 解：開始發(fā)生反應(yīng)：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，ag Cu完全溶解，有2個可能：（1）剛好反應(yīng)完全，溶液中有Fe2+和Cu2+，（2）Cu不足，溶液中有Fe2+和Cu2+和Fe3+，加入Fe后2Fe3++Fe=3Fe2+優(yōu)先反應(yīng)，最后有固體殘余，一定發(fā)生反應(yīng)：Fe+Cu2+=Fe2++Cu，若Fe恰好反應(yīng)，則殘留固體為Cu，若Fe過量，殘留固體為Cu和Fe．
A．在有金屬剩余時，則最后得到的溶液中不含F(xiàn)e3+，剩余的金屬會和三價鐵反應(yīng)，故A錯誤；
B．殘余固體可能為鐵、銅混合物，故B正確；
C．最后得到的溶液中，一定會有亞鐵離子，溶液中Cu2+可能部分被置換出，故C錯誤；
D．殘余固體可能為鐵、銅混合物，也可能是剩余的金屬銅，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查混合物的過量問題，題目難度中等，注意氧化性和還原性的比較，明確發(fā)生的反應(yīng)是關(guān)鍵．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列有關(guān)操作或判斷正確的是（　�。�
A．配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，定容時俯視刻度線會導(dǎo)致所配溶液濃度偏低
B．用托盤天平稱取25.20 g NaCl
C．用100 mL的量筒量取5.2 mL的鹽酸
D．用濃鹽酸配制一定物質(zhì)的量濃度的稀鹽酸，量取濃鹽酸時仰視量筒的刻度線讀數(shù)會導(dǎo)致所配溶液濃度偏高

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．25℃時，將amol．L-1、pH=m的一元酸HX溶液與bamol．L-1、pH=n的一元堿YOH溶液等體積混合，下列說法正確的是（　�。�
A．若a=b，則混合后溶液中一定有：c（X-）=c（Y+）＞c（H+）=c（OH-）
B．若m+n=14，則混合后溶液一定顯中性
C．若混合后溶液中c（X-）＜c（Y+），則該混合溶液一定顯堿性
D．若a=b，混合后溶液pH＜7，則混合溶液中一定存在：c（Y-）=c（X-）+c（HX）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列敘述正確的是（　�。�
A．相同濃度的（NH4）2SO4溶液、（NH4）2Fe（SO4）2溶液和NH4Cl溶液中，銨根濃度大小關(guān)系為（NH4）2Fe（SO4）2＞（NH4）2SO4＞NH4Cl
B．向AgCl懸濁液中滴入KI溶液有AgI沉淀生成，說明AgCl的溶解度小于AgI的溶解度
C．0.2 mol/L HCl溶液與等體積0.05 mol/L Ba（OH）2 溶液混合后，溶液的pH=1
D．0.2 mol/L的NaHCO3溶液中c（H+）+c（Na+）═c（CO32-）+c（OH-）+c（HCO3-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．生活中處處存在化學(xué)，下列說法不正確的是（　�。�
A．熱水瓶膽中的水垢可以用食醋除去
B．福爾馬林用于標(biāo)本的制作是利用了使蛋白質(zhì)變性的性質(zhì)
C．含鈣、鋇、鉑等金屬元素的物質(zhì)有絢麗的顏色，可用于制造焰火
D．在清理廁所時潔廁靈和84消毒液不能混用，否則可能發(fā)生中毒現(xiàn)象

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．在PH=1的無色透明溶液中下列各組離子能大量共存的是（　　）
A．H+、K+、SO42-、Cl-B．OH-、Na+、Cu2+、SO42-
C．ClO-、K+、Na+、Cl-D．Ag+、NO3-、Br-、NH4+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．某興趣小組對物質(zhì)的性質(zhì)進行相關(guān)探究．
【提出問題】氯化氫（HCl）氣體顯酸性嗎？
【進行實驗】該興趣小組的同學(xué)根據(jù)二氧化碳與水反應(yīng)的實驗探究方法，用三朵由紫甘藍的汁液染成藍紫色的紙質(zhì)干燥小花進行如圖1的三個實驗：

實驗現(xiàn)象：Ⅰ和Ⅱ中小花不變色；Ⅲ中小花變紅色．
【查閱資料】圖2是同學(xué)們查閱的氯化氫氣體溶于水的微觀示意圖．
【實驗結(jié)論】氯化氫氣體不顯酸性．
【交流反思】
（1）從微觀角度分析氯化氫氣體不顯酸性的原因是在氯化氫氣體中，氯化氫以分子形式存在，沒有解離出氫離子，所以氯化氫氣體不顯酸性．
（2）小明向?qū)嶒灑笾凶兗t的小花上噴適當(dāng)過量的稀氫氧化鈉溶液，發(fā)現(xiàn)小花最后變成黃綠色，寫出相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式NaOH+HCl=NaCl+H2O．
（3）紫甘藍的汁液在酸性溶液中顯紅色，在堿性溶液中顯黃綠色．
（4）下列實驗可以用來說明氯化氫氣體不顯酸性的是B．
A．測試鹽酸的導(dǎo)電性，鹽酸能導(dǎo)電
B．干燥的碳酸鈉粉末放人氯化氫氣體中，不反應(yīng)
C．氫氣與氯氣反應(yīng)，生成氯化氫氣體
D．干燥的碳酸鈉粉末放人鹽酸中，能反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．鐵、銅混合粉末18.0g 加入到100mL 5.0mol/L FeCl3 溶液中，剩余固體質(zhì)量為3.2g．下列說法正確的是（　�。�
A．剩余固體是鐵、銅混合物
B．原固體混合物中銅的質(zhì)量是9.6 g
C．反應(yīng)后溶液中n（Fe3+）=0.10 mol
D．反應(yīng)后溶液中n（Fe2+）+n（Cu2+）=0.5 mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．現(xiàn)有下列物質(zhì)：①NaCO3•10H2O晶體  ②銅    ③氯化氫  ④CO2 ⑤NaHSO4 固體   ⑥Ba（OH）2固體 ⑦紅褐色的氫氧化鐵膠體    ⑧氨水    ⑨稀硝酸    ⑩Al2（SO4）3
（1）上述物質(zhì)中有物質(zhì)之間可發(fā)生離子反應(yīng)：H++OH-═H2O，寫出一個該離子反應(yīng)對應(yīng)的化學(xué)方程式Ba（OH）2+2HNO3=Ba（NO3）2+2H2O．
（2）17.1g⑩溶于水配成250mL溶液，SO42-的物質(zhì)的量濃度為0.6mol/L．
（3）將⑨滴加到⑦中至過量的實驗現(xiàn)象是先產(chǎn)生紅褐色沉淀，后沉淀溶解
（4）反應(yīng)：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 在標(biāo)況下生成3.36LCl2，轉(zhuǎn)移電子的個數(shù)為1.806×1023，被氧化的鹽酸物質(zhì)的量為0.3mol．
（5）用①配制450mL 0.1mol/L Na2CO3溶液，實驗中下列情況會使所配溶液濃度偏低的是AB
A．加水時超過刻度線                  B．洗滌液未移入容量瓶
C．容量瓶內(nèi)壁附有水珠而未干燥         D．定容時俯視刻度線．

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