3．25℃時，將amol．L-1、pH=m的一元酸HX溶液與bamol．L-1、pH=n的一元堿YOH溶液等體積混合，下列說法正確的是（　�。�
A．若a=b，則混合后溶液中一定有：c（X-）=c（Y+）＞c（H+）=c（OH-）
B．若m+n=14，則混合后溶液一定顯中性
C．若混合后溶液中c（X-）＜c（Y+），則該混合溶液一定顯堿性
D．若a=b，混合后溶液pH＜7，則混合溶液中一定存在：c（Y-）=c（X-）+c（HX）

分析 A．HX與YOH等物質(zhì)的量反應(yīng)生成鹽YX，若為強堿弱酸鹽則顯堿性，若為強酸弱堿鹽則顯酸性；
B．若m+n=14，則氫離子濃度與氫氧根離子濃度相同；
C．根據(jù)電荷守恒分析；
D．若a=b，混合后溶液pH＜7，YX為強酸弱堿鹽，HX為強酸．

解答 解：A．HX與YOH等物質(zhì)的量反應(yīng)生成鹽YX，若為強堿弱酸鹽則顯堿性，若為強酸弱堿鹽則顯酸性，由于不知道酸與堿的相對強弱，所以不能判斷溶液的酸堿性，則不能判斷氫離子與氫氧根離子濃度的相對大小，故A錯誤；
B．若m+n=14，則氫離子濃度與氫氧根離子濃度相同，若酸為弱酸，則酸過量，混合后顯酸性，若堿為弱堿，則堿過量，混合后溶液顯堿性，所以不能判斷溶液的酸堿性，故B錯誤；
C．混合后溶液存在電荷守恒：c（X-）+c（OH-）=c（Y+）+c（H+），若混合后溶液中c（X-）＜c（Y+），則c（OH-）＞c（H+），即該混合溶液一定顯堿性，故C正確；
D．若a=b，混合后溶液pH＜7，則YX為強酸弱堿鹽，即HX為強酸，所以溶液中c（X-）=c（Y-）+c（YOH），故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查了鹽的水解原理的應(yīng)用、離子濃度大小比較，側(cè)重學生的分析能力的考查，注意把握鹽類水解原理，結(jié)合電荷守恒解答該題，難度中等．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．向含有amolAlCl3的溶液中加入含bmolKOH的溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量可能是（　　）
（1）amol （2）bmol（3）$\frac{a}{3}$mol（4）$\frac{3}$mol（5）0mol（6）（4a-b）mol．
A．（1）（2）（4）（5）（6）B．（1）（3）（4）（5）（6）C．（1）（2）（3）（5）（6）D．只有（1）（3）（5）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．周期表中前四周期元素R、W、X、Y、Z 的原子序數(shù)依次遞增．R的基態(tài)原子中占據(jù)啞鈴形原子軌道的電子數(shù)為1；W的氫化物的沸點比同族其它元素氫化物的沸點高；X2+與W2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；Y元素原子的3P能級處于半充滿狀態(tài)；Z+的電子層都充滿電子．請回答下列問題：
（1）寫出Z的基態(tài)原子外圍電子排布3d104s1．
（2）R的某種鈉鹽晶體，其陰離子Am-（含R、W、氫三種元素）的球棍模型如圖所示：在Am-中，R原子軌道雜化類型有SP2、SP3；m=2．（填數(shù)字）
（3）經(jīng)X射線探明，X與W形成化合物的晶體結(jié)構(gòu)與NaCl的晶體結(jié)構(gòu)相似，X2+的配位原子所構(gòu)成的立體幾何構(gòu)型為正八面體．
（4）往Z的硫酸鹽溶液中加入過量氨水，可生成[Z（NH3）4]SO4，下列說法正確的是AD．
A．[Z（NH3）4]SO4中所含的化學鍵有離子鍵、極性鍵和配位鍵
B．在[Z（NH3）4]2+中Z2+給出孤對電子，NH3提供空軌道
C．[Z（NH3）4]SO4組成元素中第一電離能最大的是氧元素
D．SO42-與PO43-互為等電子體，空間構(gòu)型均為四面體
（5）固體YCl5的結(jié)構(gòu)實際上是YCl4+和YCl6-構(gòu)成的離子晶體，其晶體結(jié)構(gòu)與CsCl相似．若晶胞邊長為apm，則晶胞的密度為$\frac{417×1{0}^{30}}{{a}^{3}{N}_{A}}$g•cm-3．（已知阿伏伽德羅常數(shù)為NA，用含a和NA的代數(shù)式表示）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．一定條件下，反應(yīng)：C（s）+CO2（g）?2CO（g），△H＞0在2L恒容密閉容器中進行，反應(yīng)進行20s時，CO的物質(zhì)的量增加了0.40mol，則下列說法正確的是（　�。�
A．反應(yīng)20s，C的平均反應(yīng)速率v（C）=0.005mol•L-1•s-1
B．反應(yīng)平衡時，v（CO2）：v（CO）=1：2
C．升高溫度時，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小
D．充入N2使體系壓強增大，能提高反應(yīng)速率

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．常溫下，下列各組離子在溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A．PH=2的溶液：K+、Na+、CH3COO-、CO32-
B．與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣的溶液：Mg2+、K+、HCO3-、NO3-
C．使酚酞呈紅色的溶液中：Na+、K+、SiO32-、AlO2-
D．FeBr2溶液中滴加KI淀粉溶液變?yōu)樗{色

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．有A、B、C、D、E五種元素，其中A、B、C屬于同一周期，A原子最外層p能級的電子數(shù)等于次外層的電子總數(shù)，B原子最外層中有兩個不成對的電子；D、E原子核內(nèi)各自的質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等； B元素可分別與A、C、D、E生成RB2型化合物，并知在DB2和EB2中，D與B的質(zhì)量比為7：8，E與B的質(zhì)量比為1：1．根據(jù)以上條件，回答下列問題：
（1）推斷五種元素分別是（用元素符號回答）：CN，DSi，ES．
（2）寫出D原子的電子排布式1s22s22p63s23p2．
（3）指出E元素在元素周期表中的位置第三周期ⅥA族．
（4）比較A、B、C三種元素的第一電離能的大小順序N＞O＞C（按由大到小的順序排列，用元素符號表示）．
（5）比較元素D和E的電負性的相對大小Si＜S．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

15．（1）如圖所示的原電池裝置中，其負極材料是Zn，正極上能夠觀察到的現(xiàn)象是銅片表面產(chǎn)生無色氣泡，正極的電極反應(yīng)式是2H++2e-=H2↑，原電池工作一段時間后，若消耗鋅6.5g，則放出氣體0.2g．
（2）鉛蓄電池是常用的化學電源，其電極材料是Pb和PbO2，電解液為稀硫酸．工作時該電池總反應(yīng)式為PbO2+Pb+2H2SO4═2PbSO4+2H2O，據(jù)此判斷：鉛蓄電池的負極材料是Pb．工作時，電解質(zhì)溶液的酸性減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“減小”或“不變”）．工作時，電解質(zhì)溶液中陰離子移向負極（填“正”或“負”）．電子流動方向為從負極流向正極（填“正”或“負”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．在硫酸鐵溶液中，加入a g銅，完全溶解后，又加入b g鐵，充分反應(yīng)后得到c g殘余固體，且b＜c，則下列判斷正確的是（　�。�
A．最后得到的溶液中含有Fe3+B．殘余固體可能為鐵、銅混合物
C．最后得到的溶液中只含Cu2+D．殘余固體一定全部是銅

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

13．某有機物在氣態(tài)時，其密度是相同條件下氫氣的38倍，若將它完全燃燒，只生成水蒸氣和二氧化碳，且二者的體積比為4：3，另取該有機物3.8g充分燃燒后將其產(chǎn)物全部通過干燥的堿石灰，堿石灰增重10.2g，再取等質(zhì)量的該有機物與足量金屬鈉反應(yīng)，可生成標況下1.12L的氫氣．
（1）該有機物的分子式C3H8O2
（2）寫出該有機物可能的結(jié)構(gòu)簡式HOCH2CH2CH2OH、CH3（CHOH）CH2OH．

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